| 1. 难度：中等 | |
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下列表述中，合理的是( ) A．将水加热，促进水电离，但Kw不变 B．把FeCl2的水溶液加热蒸干井灼烧后可得到Fe2O3晶体 C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液 D．用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央,半分钟后对照比色卡读出pH值
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是( ) A．在醋酸溶液的pH, 将此溶液稀释l倍后，溶液的pH =b , 则a>b B．在滴有酚酞溶液的氮水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，刻此时溶液的pH <7 C．l.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，l.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaoH溶液的pH=11
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| 3. 难度：中等 | |
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下列表示物质变化的化学用语正确的是( ) A．碳酸的电离H2CO3 B．氯化铁水解Fe3++3H2O C．硫氢化钠的水解HS-+H2O D．硫化铝固体在水中不存在Al2S3+6H2O
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| 4. 难度：简单 | |
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由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组( ) A．NH4+、Na+、Cl-、I- B．Na+、K+、Fe3+、SCN- C．Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D．Na+、K+、Cl-、HCO3-
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| 5. 难度：简单 | |
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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7 时，该溶液pH一定为14-a B．0.1mol的KHA溶液，其pH=10, c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-) C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的混合液：c(HA)> c(Na+)>c(A) D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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| 6. 难度：中等 | |
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室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如阳所示。已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正的是( )
A．x数值为2×10-5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D．b点与d对应的的溶度积相等
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| 7. 难度：困难 | |
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II 为盐酸．且b点溶液的导电性比a点强 B．图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH 在4左右
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| 8. 难度：困难 | |||||||||
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（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、光照条件下，N2在催化剂(掺有少最Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：N2(g)+3H2O(g)
此合成反应的a________0；△s _________0(填“>”、“<”或“=” ) （2）己知：常温下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为________酸(填“强”或“弱”)。H2A的电离方程式为______________，该滚液中由水电离出的c(H+)=______________。 （3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 ①HA是__________(填”强电解质”或“弱电解质”,下同)。 ②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是__________(填字母)。
③在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体__________(填“多”“ 少”或“ 相等”)。
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| 9. 难度：困难 | |
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t℃时，将3molA和lmolB气体通入体积为2L的密闭容器中(保持容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g) （1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为__________。 （2）x=___________，平街常数K=___________。 （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氯气 (假设氮气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)____ ________。若通入气体A后，化学平衡将___________。 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 （4）若向原平衡混合物的作器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝__________mol。 （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的下种物质的物质的分n (A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为___________。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空： 步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
（1）滴定达到终点的现象是 ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。 （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。 （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。 （5）下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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| 11. 难度：困难 | |||||||||||||
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（1）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：__________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为__________mol•L-1 （2）已知水存在如下平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________． A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1] D．向水中加入NH4Cl固体 （3）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是__________，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是__________(填编号)． A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3 （4）下列说法不正确的是(填序号〕____________。 A．某温度下纯水中的c(H+)=10-6，故其显酸性 B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大 D．相同温度下pH均为8 的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大 E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小 （5）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________．
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