| 1. 难度：简单 | |
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化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是 A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同 B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳 C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体 D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生 B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行 D．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液
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| 3. 难度：中等 | |
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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) A．使用催化剂可以提高该反应的焓变 B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量
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| 4. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，正确的是 A．钠放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑ B．电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关说法或做法错误的是 A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0
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| 6. 难度：中等 | |
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在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是 A． 用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B． 标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol/L硫酸中 C． 向100 mL 4 mol/L硝酸中加入5.6 g 铁 D． 在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
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| 7. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
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| 8. 难度：困难 | |
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某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C．每生成1mol O2，有44gCO2被还原 D．a电极的反应为：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O
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| 9. 难度：中等 | |
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氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) A．当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡 B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动 C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D．化学平衡常数表达式为
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| 10. 难度：中等 | |
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镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x- C．充电时，Mg2+向阴极迁移 D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg
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| 11. 难度：中等 | |
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肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣534kJ/mol ② 下列说法正确的是 A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/mol C. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O D. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
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| 12. 难度：中等 | |
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已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应焓变为ΔH=+(a－b) kJ/mol D．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出a kJ能量
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| 13. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－
A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③
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| 14. 难度：简单 | |
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下列用来表示可逆反应
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| 15. 难度：简单 | |
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用图M1—2所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是
A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液 B．电解一段时间，b电极附近pH升高 C．溶液中的阴离子向a电极移动 D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸
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| 16. 难度：简单 | |
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在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2(g) A．恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大 B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深 C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强 D．当2v正(NO)=v逆(O2)时，反应达到化学平衡状态
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| 17. 难度：简单 | |
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在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 A．①② B．②③ C．①③ D．①④
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| 18. 难度：困难 | |
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下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是 A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O B．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀： Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
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| 19. 难度：中等 | |
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T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g) B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大 D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||
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已知A(g)+B(g)
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是 A．4 s时c(B)为0.76 mol/L B．830℃达平衡时，A的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应C(g)+D(g)
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| 21. 难度：中等 | |
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下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是 A．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 B．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 C．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
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| 22. 难度：简单 | |
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在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g)
A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min) B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强 C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
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| 23. 难度：简单 | |
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH >0， 则金刚石比石墨稳定 C．已知中和热为ΔH = -57.4 kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 D．已知S(g)+ O2(g) = SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2，则ΔH1﹤ΔH2
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| 24. 难度：困难 | |
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载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣。下列判断错误的是 A．上述电化学装置相当于电解池 B．上述装置进行的总反应为2CO2═2CO+O2 C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强 D．失电子的电极发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
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| 25. 难度：困难 | |
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如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池放电时的化学方程式为：2K2S2 +KI3 = K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解含有0.5mol NaCl的溶液示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是
A．K＋从右到左通过离子交换膜 B．电极A上发生的反应为：3I－﹣2e-= I3－ C．电极X上发生的反应为：2Cl－﹣2e-= Cl2↑ D．当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L(标准状况)气体
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| 26. 难度：困难 | |
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2014年我国的冶金行业深受经济危机的冲击，尤其是Al、Fe的价格下滑幅度很大。请完成下面问题： (1)冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙(Al2Ca2Si5O15)，可作耐火纤维的原料。硅酸铝钙用氧化物形式表示为______________________。 (2) 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。 a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3 (3)高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。
已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物。 ①电池放电时正极发生的电极反应式是______________________。 ②若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_______________________。 ③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是_________________。
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| 27. 难度：困难 | |
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离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 (1)钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。 (2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。 (3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 (用离子方程式说明)。
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| 28. 难度：中等 | |||||||||||
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用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。 已知：反应I： 4NH3(g)＋6NO(g) 反应II： 2NO(g)＋O2(g) 反应III：4NH3(g)＋6NO2(g) 反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
(1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代数式表示)；推测反应III是________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)＝______________。 ②下列说法不正确的是_______。 A．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡 B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 C．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 (3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH−向电极____移动(填a或b)，负极的电极反应式为________________。
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| 29. 难度：简单 | ||||||||||||||||||
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已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol。回答下列问题： (1)用CH4替代水煤气作家用燃气的优点是____________________。将煤气灶改为天然气灶时，应适当调_________(填“大”或“小”)空气进气阀门。 (2)合成氨厂一般采用烃(以CH4为例)和水蒸气反应制取原料气H2，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g) ①该反应的ΔH＝________________。 ②当该反应达到平衡状态时，下列说法一定正确的是__________(填字母)。 A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化剂，ΔH不变 C．升高温度，平衡常数K增大 D．CH4与H2O的转化率相等 ③T℃时，该反应的初始浓度与起始速率的部分数据如下：
写出起始速率与初始浓度的关系式［用c(CH4)、c(H2O)及适当的速率常数表示］v＝________。 ④T℃时，在一个体积可变的恒压密闭容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)发生反应，起始时容器的体积为1 L。CH4的转化率与反应时间的关系如图中曲线A所示。则T℃时该反应的平衡常数K＝____________。若温度与投料方式相同，该反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，刚达平衡状态的点是__________(选填B、C、D、E)。
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| 30. 难度：困难 | |
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无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) (1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_________________。 a．v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b．体系颜色不变 c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变 达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色________(填 “变深”、“变浅”或“不变”)。 (2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总·x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素是____________________。 (3)上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p 2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04 s-1 ，当N2O4分解10%时，v正=___________kPa·s-1。 (4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为_______________________。
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