2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是(  )

A．CH₃COOH          B．Cl₂        C．NH₄HCO₃           D．SO₂

2. 难度：中等

以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )

A．H^＋、Fe^2＋、Cr₂O、SO        B．Ca^2＋、H^＋、SO、HCO

C．Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、S^2－           D．Fe^3＋、K^＋、SCN^－、Cl^－

3. 难度：中等

能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是(  )

A．用明矾作净水剂：Al^3＋＋3H₂O=Al(OH)₃↓＋3H^＋

B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe^3＋＋Cu=Fe^2＋＋Cu^2＋

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄＋CO=CaCO₃＋SO

4. 难度：中等

下列反应与Na₂O₂＋SO₂→Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是

A．2Na₂O₂＋CO₂→2Na₂CO₃＋O₂       B．2Na₂O₂＋2SO₃→2Na₂SO₄＋O₂

C．Na₂O₂＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O₂        D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃→2Na₂CrO₄＋Na₂O

5. 难度：中等

已知：①A＋B^2＋=A^2＋＋B ②D＋2H₂O=D(OH)₂＋H₂↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E^2＋＋2e^－=E，B－2e^－=B^2＋，下列说法正确的是(  )

A．氧化性：E^2＋＞B^2＋＞A^2＋＞D^2＋      B．氧化性：D^2＋＞E^2＋＞A^2＋＞B^2＋

C．反应E＋A^2＋=A＋E^2＋能够进行      D．提取某废水中含有少量的A^2＋时可以选用D

6. 难度：简单

R₂O₈^n-在一定条件下可以把Mn²⁺氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-变为RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R₂O₈^n-中R元素的化合价为(  )

A．+4           B．+5          C．+6           D．+7

7. 难度：中等

下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是(  )

A．铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀    B．铁只能发生析氢腐蚀

C．铜只能发生吸氧腐蚀                        D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

8. 难度：中等

某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A．Zn为电池的负极

B．正极反应式为2FeO₄^2- + 10H⁺+6e^- = Fe₂O₃+5H₂O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时OH^-  向正极迁移

9. 难度：中等

如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(  )

A．②①③④     B．④③①②     C．④②①③     D．③②④①

10. 难度：中等

在水中加等物质的量的Ag⁺、Pb^{2 +}、Na ⁺、 SO₄^2-、 NO₃^- 、 Cl^-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（ ）

A．35.5:108                B． 16:207           C．8:1              D．108:35.5

11. 难度：中等

如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是(  )

	a极板	b极板	X电极	乙溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	负极	CuCl2

12. 难度：中等

（金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋)，下列叙述正确的是(  )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

13. 难度：简单

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则(  )

A．电极Ⅱ逐渐溶解

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu²⁺ + 2e^- = Cu

14. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是(  )

A．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO＋Ca^2＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

B．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液恰好沉淀完全：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO=BaSO₄↓＋2H₂O

C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO₃＋2H^＋＋2NO=3BaSO₄＋2NO↑＋H₂O

D．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca^2＋＋CO=CaCO₃↓

15. 难度：简单

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I₂+6OH^—=IO₃^—+5I^—+3H₂O 下列说法不正确的是( )

A．右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^— =H₂↑+2OH^—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^—

C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内

发生的总化学方程式不变

D．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂O==KIO₃+3H₂↑

16. 难度：困难

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol•L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(  )

A．上述电解过程中共转移2 mol电子

B．原混合溶液中c(K⁺)为2 mol·L^-1

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^-1

二、填空题

17. 难度：困难

（1）选择合适的图像

①将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系是____________。

②将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

③将中的CuSO₄溶液改成CH₃COONa溶液，其他条件不变，则图像是____________。

（2）用惰性电极电解400mL一定浓度的CuSO₄溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后进行如下操作。

①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为           mol。

②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)₂后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为           mol。

③如果向所得的溶液中加入0.1molCu₂(OH)₂CO₃后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为           mol。

18. 难度：困难

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

(1)．写出电解饱和食盐水的离子方程式         。

(2)．离子交换膜的作用为：            、               。

(3)．精制饱和食盐水从图中            位置补充，氢氧化钠溶液从图中             位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

(4)．KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式                。

19. 难度：简单

某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为          （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为           。

（2）石墨电极为    （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液        区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将               ，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为                 。

（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将                 ，（填“增大”“减 小”或“不变”），且变化了        克。

20. 难度：困难

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此 时，应向污水中加入适量的            。

a．H₂SO₄           b．BaSO₄        c．Na₂SO₄                   d．NaOH

（2）电解池阳极的电极反应分别是①                  ；②4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑。

（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是                     。

（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

①已知负极的电极反应是CH₄+4CO₃^2-- 8e^－=5CO₂+2H₂O。正极的电极反应是            。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是                   。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）                    L。