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2017届广西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

化学与生活、生产密切相关,下列有关叙述正确的是

A.氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂

B.古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等,都是硅酸盐产品

C.将草木灰(含K2CO3)与NH4Cl混合使用会降低肥效

D.石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位

 

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2. 难度:中等

设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是

A.298K  101kPa时,22.4L CO2所含的原子数为3NA

B.1mol Cl2与足量的Fe完全反应,转移的电子数为2NA

C.0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA

D.2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

 

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3. 难度:中等

下列离子方程式或化学方程式正确的是

A.粗硅的制取:SiO2+C Si+CO2

B.赤铁矿与稀盐酸的反应:Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O

C.向Ba(OH)2溶液加入过量NaHCO3溶液:2HCO3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3↓+2H2O +CO32-

D.向烧碱溶液中通入氯气可制取漂白粉:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

 

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4. 难度:困难

下列实验操作与对应的实验目的或结论正确的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

往某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀

该溶液含有SO42-

B

将氯气分别通入KI溶液和NaBr溶液中

证明还原性的强弱:I> Br> Cl

C

由Fe-Cu做电极,浓硝酸做电解质溶液组成的原电池

证明金属活泼性Fe>Cu

D

C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体先通过足量的NaOH溶液,再通入酸性KMnO4溶液

使KMnO4溶液褪色的气体是乙烯

 

 

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5. 难度:困难

下列有关表述与图像对应关系不正确的是

                

图1                    图2                 图3                   图4

A.图1:往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸,产生气体体积与盐酸的物质的量的关系

B.图2:往澄清石灰水中通入过量CO2气体,产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系

C.图3:往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系

D.图4:若MOH和ROH表示两种一元碱,则ROH的碱性强于MOH

 

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6. 难度:中等

莽草酸是合成达菲的主要原料,其结构简式如图所示,下列说法正确的是

A.分子式为C7H8O5

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.只能发生加成反应和取代反应

D.分子中含有2种官能团

 

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7. 难度:中等

在一定温度下,将气体X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)  ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是(  )

A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v逆>v正

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

 

二、填空题
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8. 难度:困难

FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:

(1)检验FeCl3溶液中阳离子的方法是           

(2)FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备,除H作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)           

FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板,反应的离子方程式为           

(3)通过控制条件,将FeCl3水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是             (填序号)。

a.降温             b.加水稀释       c.加入NH4Cl        d.加入NaHCO3

(4)为节约成本,工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式               

(5)处理废水时,发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______________。

 

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9. 难度:压轴

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。

(1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,写出该反应的化学方程式              ,CeO2在该反应中作__________剂。

(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在,+6价的Cr能引起细胞的突变。现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应,将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬,则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为         L。

(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是              

(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得.操作步骤如下:

 

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质(已知溶解度FeS>CuS)。请写出除去Cu2+的离子方程式                

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH。加H2O2的目的是          ,调pH的目的是           

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是             

 

三、实验题
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10. 难度:压轴

己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物。为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应,以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2),某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。为了完成该实验,按气流方向A→E→C→B→D→尾气处理装置(略)顺序连接以下装置。请回答相关问题:

(1)仪器P的名称是               

(2)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                 

(3)检查气密性并装入药品后,要进行以下三项操作:a.点燃酒精灯,b.滴加浓硝酸,c.通入一段时间的氮气,则它们正确顺序是              (填字母编号)。反应开始时先通入氮气的主要目的是                   

(4)实验中装置C的作用是                        。装置E中观察到的主要实验现象有                     

(5)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸,性质不稳定,室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后,设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成                     

 

四、填空题
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11. 难度:简单

【选修3物质结构】

WXYZR为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3Z基态原子的M层与K层电子数相等;W是形成有机物种类最多的元素;R2+3d轨道中有9个电子。请回答:

1Y基态原子的电子排布式是         YW形成的三原子分子是         (填极性非极性)分子。

2X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为        杂化,XY2的立体构型是        

3Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称        。比较沸点高低:XY2        ZY

4Z与某元素形成的化合物的晶胞如左下图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是          

5R晶胞结构如右上所示,R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为        

 

五、推断题
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12. 难度:压轴

【选修5有机化学】

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α­萜品醇G的路线之一如下:

已知:

 

请回答下列问题:

(1)A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式                

(2)B的分子式为             ;写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式                 。①核磁共振氢谱有2个吸收峰  ②能发生银镜反应

(3)B→C的反应类型分别为             。试剂Y的结构简式为             

(4)C→D的化学方程式为                       

(5)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式                    

 

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