2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A．5.6g铁与足从稀盐酸反应．转移0.3N_A个电子

B．10LpH=1的硫酸溶液中，所含的H⁺数为N_A

C．1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH₃COO^-数目等于N_A

D．28gC₂H₄和C₃H₆的混合气体中碳原子数为N_A

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．18gH₂O含有l0N_A个质子

B．1mol甲苯含有6N_A个C-H键

C．标准状况下，22.4L氨水含有N_A个NH₃分子

D．56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

3. 难度：困难

把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．   B．  C．  D．

4. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI: 5I^-+IO₃^-+3H₂O=3I₂+6OH^-

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

C．将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O=HSO₃^-+NH₄⁺

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+H₂O

5. 难度：中等

某溶液能与Al粉反应放出H₂，该溶液中可能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-、  B．K⁺、Al³⁺、S^2-、ClO^-

C．Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-      D．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

6. 难度：中等

下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)

A．①②            B．②③           C．③④           D．②④

7. 难度：中等

为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃),选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃),应通入过量的CO₂气体

C．Na₂O₂粉末(Na₂O)，将混合物在空气中加热

D．Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)，加入适量的Ba(OH)₂溶液，过滤

8. 难度：困难

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL    B．45mL    C．30mL     D．15mL

9. 难度：中等

将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液  ③Ca(OH)₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④     B．②④           C．①②③           D．②③

10. 难度：中等

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

11. 难度：简单

下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是

A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B. 用托盘天平称取8.75g食盐

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

D. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mL

12. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D．用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

13. 难度：中等

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤

④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀

⑤加入盐酸生成盐胜生成Al(OH)₃沉淀

⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③     B．②③④③   C．②③⑤③  D．①③⑤③

14. 难度：困难

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

15. 难度：中等

不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是

A．碳酸钠溶液和稀硫酸          B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸        D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液

16. 难度：中等

Na₂FeO₄是一种离效多功能水处理剂。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2Fe + 6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2 + O₂↑。下列对此反应的说法中，不正确的是

A．方框中的物质为Na₂SO₄

B．Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

C．Na₂FeO₄既是氧化产物，又是还原产物

D．2molFeSO₄发生反应时，反应中共转移8mol电子

二、推断题

17. 难度：困难

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

（1）写出化学式：A_________、D_________、E__________、X__________。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。

（3）反应⑥的离子方程式为_________________________；

（4）反应⑦的化学方程式为____________________；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________mol。

（5）分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通人少量SO₂反应的离子方程式___________________。

三、实验题

18. 难度：压轴

某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN^－的浓度为0.2 mol·L^－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN^－+ ClO^－=CNO^－+ Cl^－     2CNO^－+2H⁺ +3C1O^－=N₂↑+2CO₂↑+3C1^－+H₂O

（1）①和⑥的作用是             。

（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为           。

（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是         。

（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定           的质量。

（5）已知CN^-的处理效率可高达90%，产生的CO₂在标准状况下的体积为           。（保留一位小数）

19. 难度：压轴

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：制备溴乙烷的的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH＋HBrCH₃CH₂Br＋H₂O。

I.实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

请问答下列问题。

（1）装置A的作用是                      。

（2）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是           。

（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的            (填写正确选项的字母)。

a．稀氢氧化钠溶液      b．乙醇        c．四氯化碳

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是               (填仪器名称)。

II．溴乙烷的性质实验

（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是           。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后          (按实验的操作顺序选填下列序号)。

①加热   ②加入AgNO₃溶液  ③加入稀HNO₃酸化  ④加入NaOH溶液

（5）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可产生乙烯气体。在进行该实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成，该图中右侧试管中的现象是______________；左侧试管中水的作用是___________________。

20. 难度：简单

硫酸亚锡(SnSO₄)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnC1₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]

回答下列问题：

（1）操作I是____________。

（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：__________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。

（4）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2；

②加入过量的FeC1₃；

③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：

6FeCl₂+ K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O。

取1.226g锡粉，经上述各步反应后共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是________。（保留三位有效数字）

四、推断题

21. 难度：简单

用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：

已知：

III．L是六元环酯，M的分子式是(C₁₅H₁₆O₆)_n。

回答下列问题：

（1） B中官能团的名称是________，D的结构简式是_________。

（2） E→F的反应条件是__________, H→J的反应类型是_________。

（3） F→G的化学反应方程式是_________。

（4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是_________。

(5）碱性条件下,K水解的化学反应方程式是_________。

（6）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是_______。

①属于芳香族化合物；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l:l:2:2。