2017届四川省高三上学期10月阶段测化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．常温下，反应 C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H > 0

B．合成氨反应 N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) △H < 0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率

C．甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”

D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高

2. 难度：简单

设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在反应 KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O 中，Cl₂ 既是氧化产物又是还原产物，当得到标准状况下的 67.2 L Cl₂ 时，反应中转移的电子数为 5N_A

B．标准状况下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 键数目为 8N_A

C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为 3N_A

D．t℃时，MgCO₃ 的 K_sp = 4×10^－6，则该温度下饱和 MgCO₃ 溶液中含有的 Mg²⁺数目为 2×10^－3N_A

3. 难度：中等

下列装置合理且能达到实验目的的是

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②将化学能转化为电能

C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D．装置④可用于 Fe(OH)₂ 的制取，并能防止 Fe(OH)₂ 被氧化

4. 难度：中等

下列离子方程式，书写正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^－+ 2H₂OCl₂↑+ H₂↑+ 2OH^－

B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

C．用 CuSO₄ 溶液吸收 H₂S：Cu²⁺ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺

D．向 NH₄HSO₄ 溶液中滴加少量的 Ba(OH)₂ 溶液：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O

5. 难度：困难

在 700℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H₂O，发生反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t₂ > t₁)。

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法中正确的是

A．反应在 t₁ min 内的平均反应速率为υ(CO₂) = mol/(L·min)

B．到 t₁ min 时，反应未达到平衡状态

C．温度升至 800℃时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应

D．保持 700℃不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H₂O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化率增大，H₂ 的体积分数增大

6. 难度：困难

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向 0.1 mol/L CH₃COOH 溶液中加入少量水 ，溶液中 减小

B．将CH₃COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1

D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO₃，溶液中不变

7. 难度：简单

在 500 mL KNO₃ 和 Cu(NO₃)₂ 的混合溶液中，c(NO₃^-) = 6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是

A．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol

B．向电解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)₂ 可恢复为原溶液

C．原混合溶液中 c(K⁺) = 4 mol/L

D．电解后溶液中 c(H⁺) = 2 mol/L

二、填空题

8. 难度：中等

酸性 KMnO₄ 溶液能与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应。某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素。

I.实验前首先用浓度为 0.1000 mol/L 酸性 KMnO₄ 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式            。

（2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是          。

A．把 15.8 g KMnO₄ 固体溶于 1 L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1 mol/L

B．把 0.01 mol KMnO₄ 固体投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0.1 mol/L

C．需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO₄ 溶液，应准确称量 KMnO₄ 固体 1 58 g

D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高

II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000 mol/L。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为 8.00 mL)。

实验编号	温度(℃)	催化剂用量(g)	酸性高锰酸钾 溶液
体积(mL)	浓度(mol/L)
1	25	0.5	4.00	0.1000
2	50	0.5	4.00	0.1000
3	25	0.5	4.00	0.0100
4	25	0	4.00	0.1000

（3）写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的：             。

（4）该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

实验 编号	溶液褪色所需时间 (min)
第 1 次	第 2 次	第 3 次
1	14.0	13.0	11.0
2	6.5	6.7	6.8

分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进 的实验方案______________。

（5）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO₄ 并非 MnCl₂，原因可用离子方程式表示为________。

III.工业上可用软锰矿(主要成分为 MnO₂)经下列生产过程制备高锰酸钾。

①由软锰矿提取得到 MnO₂，然后在 MnO₂、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾(K₂MnO₄)；

②向锰酸钾溶液中通入CO₂可获得高锰酸钾。

（6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：______________。

（7）向锰酸钾溶液中通入CO₂可获得高锰酸钾，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

9. 难度：简单

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少 8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少 10%。目前，消除大气污染有多种方法。

（1）用 CH₄ 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)△H =－574 kJ/mol

②CH₄(g) + 4NO(g) = 2_N2(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)△H =－1160 kJ/mol

③H₂O(g) = H₂O(l) △H =－44.0 kJ/mol

写出 CH₄(g)与 NO₂(g)反应生成 N₂(g)、CO₂(g)和 H₂O(l)的热化学方程式：__________。

（2）利用 Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将 SO₂ 转化为 SO₄^2-，从而实现对 SO₂ 的治理。已知含 SO₂ 的废气通入含 Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的 离子方程式为__________。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为 C(s) + 2NO(g) N₂(g) + CO₂(g)。某研究小组向密闭的真空 容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)加入 NO 和足量的活性炭，在恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度(mol/L)	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10～20 min 以υ(N₂)表示的反应速率为__________。

②该反应的平衡常数表达式  K=________。根据表中数据，计算 T₁ ℃时该反应的平衡常数为__________(保留两位小数)。

③一定温度下，随着 NO 的起始浓度增大，则 NO 的平衡转化率__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是__________ (填序号)。

A．混合气体的密度保持不变

B．υ正(NO) = 2υ逆(CO₂)

C．容器内压强保持不变

D．容器内 N₂ 的体积分数保持不变

三、实验题

10. 难度：压轴

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO₂的主要流程如下：

（1）物质 A 的名称是___________，装置Ⅲ中A在___________(填“阴极”或“阳极”)产生．

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是___________；

（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是___________；

（4）为防止Ⅱ中制各的NaClO₂被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是___________（填字母编号）．

a．Na₂O₂    b．FeCl₂    c．Na₂S

（5）常温时，HClO₂的电离平衡常数Ka=1.07×10^-2mol•L^-1，Ⅱ中反应所得NaClO₂溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=___________。

四、填空题

11. 难度：压轴

苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）在反应器 A 中通入的 X 是               。

（2）反应①和②分别在装置                和               中进行。(填装置符号)

（3）在分解釜 C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是                ，优点是用量少，缺点是                 。

（4）反应②为  (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在 50～60℃，温度过高的安全隐患是  。

（5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是           (填序号。已知苯酚是一种弱酸)。

A．NaOH B．CaCO₃ C．NaHCO₃ D．CaO

（6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为             和             ，判断的依据是                 。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是                     。

12. 难度：困难

物质结构与性质分钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5。

I.高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料 GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl₃、AsCl₅两种氯化物。

（1）两种氯化物分子中属于非极性分子的是 ，AsCl₃分子的中心原子杂化类型是           ，分 子构型是          。

（2）Ga 与 As 相比，第一电离能较大的元素是               ，GaAs 中砷的化合价为             。研究表明，在 GaAs 晶体中，Ga、As 原子最外电子层均达到 8 电子稳定结构，则 GaAs 的晶体类型是                      ，晶体中化学键的键角是                   。

II.钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有+5、+4、+3、+2 等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中(内含 V₂O₅)提取钒的过程如下。

（3）基态钒原子的电子排布式为                    ，上述钒的几种价态中，最稳定的是      价；写出①、②反应的化学方程式：                 、               。

（4）已知单质钒的晶胞为则 V 原子的配位数是         ，假设晶胞的边长为 d cm， 密度为 ρ g/cm³，则钒的相对原子质量为              。

五、推断题

13. 难度：压轴

芳香烃 X 是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为 92，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。已知：A 是一氯代物，H 是一种功能高分子，链节组成为 C₇H₅NO。

已知：

回答下列问题：

（1）对于阿司匹林，下列说法正确的是          。

A．是乙酸的同系物

B．能发生酯化反应

C．不能发生加成反应

D．1 mol 阿司匹林最多能消耗2 mol NaOH

（2）H 的结构简式是          ，F→G 的反应类型是          。

（3）写出 C→D 的化学方程式：           。

（4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式：____________(写出 2 种)。

①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应

②核磁共振氢谱图中峰面积之比为 1∶2∶2∶1

③分子中有 2 个羟基

（5）阿司匹林与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：_______________。

（6）以 A 为原料可合成，请设计合成路线，要求不超过 4 步(无机试剂任选)。 合成路线的书写格式参照如下示例流程图：           。