2017届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是

A．晶体硅是良好的半导体材料

B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小

C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质

D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 LCCl₄含有的共价键数为0.4N_A

B．1 molN₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

D．34g H₂O₂和H₂S混合物中的氢原子数为2N_A

3. 难度：简单

下列离子反应方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+ Cl^﹣+ClO^-

B．Fe²⁺与NO₃^-在酸性溶液中的反应： Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．稀硫酸和Ba(OH)₂溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

D．浓硝酸中加入铜片： Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

4. 难度：简单

下列实验操作错误的是(  )

A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C. 用酒精萃取碘水中的碘

D. 配制浓H₂SO₄和浓HNO₃的混酸时，应将H₂SO₄慢慢加到浓HNO₃中，并及时搅拌和冷却

5. 难度：简单

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

6. 难度：简单

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A. X、Y、Z形成的化合物不止一种

B. X的氢化物比Y的氢化物稳定

C. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Y与Z或W形成的化合物中只含离子键

7. 难度：中等

用试剂制备下列气体和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项	试剂	试纸或试液或气体	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	湿润的红色石蕊试纸	变蓝	NH3为碱性气体
B	亚硫酸钠、浓硫酸	澄清石灰水溶液	溶液先变浑浊后又澄清	溶解度CaSO3大于Ca(HSO3)2
C	浓盐酸、MnO2加热	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl2具有氧化性
D	稀硝酸、铜	产生无色气体通入空气	气体变为	无色气体为NO

二、实验题

8. 难度：困难

以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？          (填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl₂，D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为                         。

②SO₂通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为                         。

③E中盛有______________溶液。

某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)        ，则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水   B．硝酸钠溶液  C．氯化钙溶液

若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式                    。

9. 难度：简单

某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)。

请回答：

(1)铝在周期表中位于           周期           族。

(2)步骤Ⅰ进行的实验操作的名称是           。

(3)写出步骤Ⅱ反应中生成C的离子方程式：                  。

(4)进行步骤Ⅱ时，该小组  用如图2所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是                     。

(5)用固体F制备CuSO₄溶液，可设计如图3三种途径：

写出途径③中反应的化学方程式：                    ，用途径①制备CuSO₄溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为          。

(6)用途径②制备CuSO₄溶液与途径①、③相比优点是                      。

三、填空题

10. 难度：困难

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂液中需加入少量铁属，其目的是                 。

(2)甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为___________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是                 。

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆] 溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_________(填离子符号)；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有__________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为__________。

(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________        ；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是__________(用平衡移动原理解释)。

11. 难度：压轴

Ag/A1₂O₃催化剂在工业上具有广泛用途。废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益。回收银的简化流程如下图所示(部分条件和试剂略)：

请回答下列问题：

(1)第I步中，载体A1₂O₃不与稀硝酸反应。Ag和稀硝酸反应产生的气体是____________。

(2)第II步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得。除去工业食盐水中的少量Na₂SO₄、MgC1₂、CaC1₂杂质，正确的操作顺序是_________(填字母编号)。

a．加入稍过量的NaOH溶液

b．加入稍过量的BaC1₂溶液

c．过滤

d．加入稍过量的Na₂CO₃溶液

e．加入适量盐酸

(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是____________        。

(4)N₂H₄具有还原性，氧化产物为N₂。第IV步反应的产物除Ag和N₂外，还有的物质是_______(填化学式)。

(5)N₂H₄可用作火箭推进剂。已知：

N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H = -534 kJ/mol

2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)   △H = -116 kJ/mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H = +183 kJ/mol

N₂H₄和NO₂反应生成N₂和气态H₂O的热化学方程式是______________________。

(6)Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag₂O，碱性条件下该电池的正极反应式是____。

(7)若上述流程中第I、II、III步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N₂H₄的质量是________kg。