| 1. 难度：中等 | |
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下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价
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| 3. 难度：简单 | |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
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| 4. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Cl2通入NaOH溶液:Cl2 + OH- =Cl- + ClO- + H2O B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D．Cu溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH =7 C．25℃时，0.1mol•L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
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| 6. 难度：简单 | |
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我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之
A．二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4 B．在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应 C．能发生加成反应，不能发生取代反应 D．1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H2
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| 7. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
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| 8. 难度：中等 | |
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氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问： (1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH (填“增大”或“减小”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”)。 (2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ， (3)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: 。在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被C
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| 9. 难度：简单 | |
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甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。 (1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反应热为 ； (2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+ 2CO2(g) ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡 a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变 b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成 c．容器中气体密度不再改变 d．容器中气体压强不再改变 ②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式 ； (4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置如图所示：
请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ；当燃料电池消耗2.8 LO2(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。
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| 10. 难度：困难 | |
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化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。 Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定： 利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题： (3)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： 。 (4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。 (5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填标号)。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快 c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为 。 (7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。
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| 11. 难度：简单 | |||||||||
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选修原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。 (1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。 (2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为 。 (4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为 。 (5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为 。
(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为 ， (7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子。
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| 12. 难度：困难 | |
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化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合
(1)B的分子式为 ； C中官能团名称 。 (2)C→D的反应类型为 。 (3)B→C的化学方程式为 。 (4)化合物D可能具有的性质有 (选填序号)。 a．加成反应 b．与FeCl3溶液发生显色反应 c．消去反应 d．酯化反应 (5)化合物B经3步反应可制备 a．加成、取代、消去 b．取代、消去、加成 c．消去、加成、取代 (6)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。 ①核磁共振氢谱只有一个峰 ②分子中没有碳碳双键也无环状结构
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