| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中属于碱性氧化物的是 A．SO2 B．CaO C．CO D．NaOH
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| 2. 难度：简单 | |
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下列仪器可以直接加热的是 A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 锥形瓶 D. 试管
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| 3. 难度：简单 | |
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下列属于弱电解质的是 A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．纯醋酸
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| 4. 难度：简单 | |
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化学反应 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 的反应类型是 A．化合反应 B．分解反应
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质不能使蛋白质变性的是 A．紫外线 B．福尔马林 C．硫酸钠 D．浓盐酸
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素” B．高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明 C．碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂 D．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维
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| 7. 难度：简单 | |
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下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A．NH4Cl B．MgSO4 C．KOH D．NaClO
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| 8. 难度：简单 | |
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下列表示不正确的是 A．MgF2的电子式： B．二甲醚的结构式： C．NH3的球棍模型： D．氧原子的结构示意图：
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| 9. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A. 某试样焰色反应呈黄色，该试样中可能存在K+ B. 广泛pH试纸测得某新制氯水的pH值为4 C. 配制240mL 1mol/L NaOH溶液应称取NaOH固体9.6g D. 可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．12C与14C为不同核素 B．石墨与C60互为同素异形体 C．H2O和D2O互为同位素 D．甲烷与乙烷互为同系物
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| 11. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．化学反应速率的大小主要由浓度、温度、压强等外界因素决定 B．化石燃料是不可再生能源，生物质能是可再生能源 C．许多水果与花卉的芳香气味是因含有酯的原因 D．人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学迅猛发展
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| 12. 难度：简单 | |
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可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是 A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零 B．反应物和生成物的浓度相等 C．反应体系中混合物的组成保持不变 D．断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量
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| 13. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存 B．工业上可用铁质容器存放浓硫酸 C．液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用 D．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中
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| 14. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．氯化铁腐蚀铜板：Fe3+ ＋ Cu ＝ Fe2+ ＋ Cu2+ B．实验室制氯气：MnO2 ＋ 4HCl(浓) C．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+ ＋H+ ＋ OH－ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓＋ H2O D．氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－ ＋ SO2 ＝ SO32－ ＋ H2O
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| 15. 难度：中等 | |
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如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：W>R B. 元素T的最高价氧化物水化物可能是强碱 C. Q的原子半径比T小 D. W和Q的原子序数相差10
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| 16. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应 B．苯在一 C．乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应 D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚
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| 17. 难度：中等 | |
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碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H2O ＝ Zn(OH)2 ＋ MnOOH，下列说法不正确的是： A．电池工作时锌为负极 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2 ＋ 2H2O ＋ 2e－ ＝ 2MnOOH ＋ 2OH－ C．电池工作时，电解液的OH－移向正极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
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| 18. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．做“钠与水反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 B．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点杂质 C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和碳酸钠溶液中以便于除去乙醇和乙酸 D．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
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| 19. 难度：简单 | |
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根据热化学方程式：S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1( A．1mol S(g) 与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJ B．1mol S(g) 与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量 C．S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH < －Q kJ·mol－1 D．1个 S(g) 与1个 O2(g)完全反应可放出 Q kJ的能量
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| 20. 难度：简单 | |
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某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) ＋ bB (g)
A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1 B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b ：c＝1 ：2 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
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| 21. 难度：简单 | |
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某温度下，关于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH＝2的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．c(CH3COOH)：① > ② B．c(CH3COO－)：① > ② C．c( D．c(CH3COO－) ＋c(OH－)：① < ②
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| 22. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．1mol OH－与1mol－OH所含质子数均为9NA B．pH＝1的H2SO4溶液含H+的数目为0.2NA C．273K，101kPa条件下，14g乙烯与丙烯 D．标准状况下，11.2L CCl4含有C－Cl键的数目为2NA
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| 23. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同 B．某物质中含有离子键 ，则该物质在任何条件下均可导电 C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力 D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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| 24. 难度：困难 | |
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已知氧化性：Br2 > Fe3+ > I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是 A．离子的还原性强弱：I－ > Fe2+ > Br－ B．当a≥b时，发生的离子反应：2I－ ＋ Br2 ＝ I2 ＋ 2Br－ C．当5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br－)＝1：1：5 D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+ ＋ 2I－ ＋ 2Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ I2 ＋ 4Br－
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| 25. 难度：困难 | |
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某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两种途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是 A．无法判断混合物中是否含有Na2O B．由II可知X中一定存在SiO2 C．1.92g 固体成分为Cu D．15.6g混合物X中m(Fe2O3)：m(Cu)＝1：1
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| 26. 难度：中等 | |
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CO和苯都是重要的化工原料。下图是某有机物B合成的过程。
请回答： ⑴写出反应①的反应类型 ，反应②所加试剂 。 ⑵关于物质A(CH2＝CHCOOH)化学性质的说法正确的是 。 A．物质A含有一种官能团 B．物质A与Na2CO3溶液反应能产生气泡 C．物质A不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．常温常压下，物质A呈气态 ⑶反应④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 。
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| 27. 难度：中等 | |
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利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)制备铁红，大致生产过程如下：
请回答： ⑴检验滤液A 中含有Fe2+的方法是 。 ⑵滤液A→B发生反应的离子方程式为 。 ⑶在空气中煅烧FeCO3的方程式为 。
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| 28. 难度：困难 | |
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右图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回
⑴铜与浓硫酸反应的化学方程式 。 ⑵反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。 ⑶下列关于该实验的说法中不正确的是 。 A．该反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染 C．反应一段时间后，试管甲中的溶液显蓝色 D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量Cu反应，可生成标准状况下气体448mL。
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| 29. 难度：困难 | |
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将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成两等份。其中一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入40mL某浓度盐酸恰好完全反应，生成标准状况下气体2.24L。 试计算： ⑴混合物中的NaHCO3物质的量为 mol。 ⑵盐酸的浓度为 mol/L。
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| 30. 难度：困难 | |
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碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。 ⑴CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) ＋ 4H2(g)
⑵SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1＝ 。 ⑶已知：反应1 2SO2(g) ＋ O2(g) 反应2 2NO(g) ＋ O2(g) 若ΔH1 <ΔH2 < 0，则反应3 SO2(g) ＋ NO2(g) ⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图(见上图右所示)，则电解时阳极的电极反应式为 。 ⑸在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) ＋ NO2(g)
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| 31. 难度：压轴 | |
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重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
请回答下列问题： ⑴操作1中发生的反应有： 4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑ Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑ 该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是 (写出两条) ⑵固体Y中主要含有 。(填写化学式) ⑶酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________，请写出离子反应方程式 。 ⑷操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是 ，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至 ，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥。 ⑸通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数： 称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为： I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－ 则所测定产品中重铬酸钾的纯度为 。 ⑹有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是 。 A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法 B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液 C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点 D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低
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| 32. 难度：压轴 | |
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以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料合成药物苯巴本妥的合成路线如下图所示：
请回答： （1）化合物D的结构简式为 ；E→F的反应类型 ； （2）下列说法不正确的是 。 A．化合物A能发生取代反应 B．D→E反应类型是消去反应 C．化合物F能发生酯化反应 D．苯巴本妥的分子式为C12H12N2O3 ⑶同时符合下列条件的B的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式 。 ①红外光谱表明分子结构中含有 ②氢核磁共振谱显示分子中苯环上有四种不同化学环境的氢原子 ⑷写出F与G生成苯巴本妥的反应方程式 。 ⑸设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯(
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