2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（    ）

A．SO₂、NO₂和CO₂都是污染性气体

B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物

C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化

D．A1₂O₃、Cl₂、CuSO₄在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

2. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

A．标准状况下，11.2LSO₃所含的氧原子数为1.5N_A

B．常温常压下，7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N_A

C．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2N_A

D．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为N_A

3. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是(   )

A．过氧化钠的电子式：

B．次氯酸的结构式:H—Cl—O

C．NH₄Cl的电子式:

D．硫原子的结构示意图：

4. 难度：困难

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol•L^-1 AlCl₃溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．含有0.1mol•L^-1 Fe³⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、SCN^-、NO₃^-

C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．由水电离产生的c(H⁺)=10^-12 mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-

5. 难度：中等

下列有关物质性质应用的说法正确的是(   )

A．SO₂具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等

6. 难度：简单

下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（   ）

选项	陈述I	陈述II
A	Fe2O3是红棕色粉末	Fe2O3常做红色涂料
B	SiO2是两性氧化物	SiO2可和HF反应
C	Al2O3难溶于水	Al2O3可用作耐火材料
D	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色

7. 难度：困难

向100mL 0.1mol/L AlCl₃ 溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L 盐酸,滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则加入的NaOH溶液的浓度为（   ）

A．0.25mol/L     B．0.5 mol/L   C．2mol/L   D．1mol/L

8. 难度：中等

下列关于卤素的说法正确的是(     )

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．氧化性Cl₂>Br₂>I₂还原性Cl^->Br^->I^-

C．实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集

D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后退色，也可用pH试纸测量其pH值。

9. 难度：中等

有一瓶Na₂SO₃溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是(    )

A．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO₄

B．此溶液中Na₂SO₃已部分氧化

C．加入Ba(NO₃)₂溶液生成的沉淀一定含BaSO₄

D．此样品未被氧化

10. 难度：中等

下列叙述正确的是(    )

A．因为Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

C．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸

11. 难度：中等

（NH₄）₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4（NH₄）₂SO₄ ＝ N₂↑ ＋ 6NH₃↑ ＋ 3SO₂↑ ＋ SO₃↑ ＋ 7H₂O，将反应后的混合气体先通过浓硫酸，再通入足量的BaCl₂溶液，结果为(  )

A．产生BaSO₃沉淀                   B．产生BaSO₄沉淀

C．产生BaSO₄和BaSO₃沉淀             D．无沉淀产生

12. 难度：简单

下列过程中，没有明显实验现象的是(     )

A．向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸         B．将HCl通入NaAlO₂溶液中

C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液   D．加热溶有SO₂的品红溶液

13. 难度：中等

下列物质的检验，其结论一定正确的是（  ）

A．向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO₄^2—

B．取少量久置的Na₂SO₃样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl₂溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl₂时有白色沉淀产生，说明Na₂SO₃样品已部分被氧化

C．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃^2— 或SO₃^2—

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO₂

14. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是(   )

A. X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

B. Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性

C. Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高

D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性

15. 难度：中等

根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价(    )

元素代号	G	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.104[	0.075	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+6、﹣2	+5、﹣3	﹣2

A．单质的还原性：G＜L＜M         B．非金属性：T＜Q

C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L²⁺与T^2﹣的核外电子数相等

16. 难度：简单

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol^-1

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为(     )

A．+519.4kJ·mol^-1    B．-259.7kJ·mol^-1   C．+259.7 kJ·mol^-1     D．-519.4kJ·mol^-1

17. 难度：中等

下列关于化学反应的描述中正确的是(  )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)  △H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-283.0kJ/mol

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)  △H=akJ/mol，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   △H=bkJ/mol，则b＞a

18. 难度：中等

在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H₂（g）、CH₃COOH（l）的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C（s）＋2H₂（g）＋O₂（g）= CH₃COOH（l）的反应热为（    ）

A．－191 kJ/mol    B．－488．3 kJ/mol  C．＋488．3 kJ/mol       D．＋191 kJ/mol

19. 难度：简单

如图所示，△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1，△H₂=﹣395.4kJ•mol^﹣1，下列说法或表示式正确的是（  ）

A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol^﹣1

B．石墨的稳定性强于金刚石

C．石墨和金刚石的转化是物理变化

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

20. 难度：简单

在下列各溶液中通入足量CO₂气体，最终有浑浊产生的是①饱和Na₂CO₃溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)₂溶液  ④CaCl₂溶液 ⑤Na₂SiO₃溶液 ⑥NaAlO₂溶液

A．全部      B．除①④外      C．除①②③④外      D．除②③④外

21. 难度：中等

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS₂ + 4Fe³⁺ ═ Cu²⁺ + 5Fe²⁺ + 2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（  ）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe³⁺，氧化产物是Cu²⁺

C．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe³⁺的总物质的量为（y-x）mol[

D．反应中转移电子的物质的量为xmol

二、填空题

22. 难度：困难

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO₃ ＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

（3）若产生标况下22.4 L Cl₂，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm^-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度         mol·L^-1。

（5）ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2-和CN^- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^- a mg/L，现用ClO₂将CN ^- 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为            ，处理100 m³这种污水，至少需要ClO₂ _______mol。

23. 难度：困难

A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E⁺与D^2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是        。AFD的电子式为              。

（2） BD₂的结构式为        ； BD₂形成晶体的类型为                。

（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为              （用离子符号表示）。

（4）写出实验室制备单质F的离子方程式           。

（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式         。

三、实验题

24. 难度：困难

课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源B 极的名称是___________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:_________________。

（3）设电解质溶液过量，则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。

（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为            mol/L。