| 1. 难度：简单 | |
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 ( ) A．氧化镁用作耐火材料 B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
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| 2. 难度：简单 | |
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下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH
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| 3. 难度：中等 | |
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不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( ) A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸
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| 4. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．盐酸中加入碳酸钙：CO C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO
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| 5. 难度：中等 | |
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把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ( ) A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
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| 6. 难度：中等 | |
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要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是( ) A．加入过量氨水后过滤 B．加入过量NaOH溶液后过滤 C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤 D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸
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| 7. 难度：中等 | |
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在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为 ( ) A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL
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| 8. 难度：中等 | |
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铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题： （1）“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应。 （2）信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”)反应。 （3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_________________________。
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| 9. 难度：压轴 | |
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A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式： A：________，E：________，J：________，G：________. （2）按要求写方程式： A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________； C转化为I的离子方程式：_______________________。
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| 10. 难度：压轴 | |
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如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是___________________。 （2）B装置的作用是_____________________。 （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______________________。 （4）双球干燥管内观察到的实验现象是____________________________。 上述实验现象说明____________________________。 （5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________。
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