2015-2016学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是(  )

A．氢气在氧气中燃烧        B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧          D．焦炭在高温下与水蒸气反应

2. 难度：简单

金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是(  )

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极

C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极

D．电解水制H₂、O₂时铜做阳极

3. 难度：中等

用石墨作电极电解1 mol·L^－1的 CuSO₄溶液，当Cu^2＋浓度为0.5 mol·L^－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态(  )

A．CuSO₄         B．CuO          C．Cu(OH)₂          D．CuSO₄·5H₂O

4. 难度：中等

已知热化学方程式S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH＝－297.23 kJ·mol^－1，下列说法中正确的是(  )

①S(g)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH＝－Q kJ·mol^－1，Q值大于297.23 kJ·mol^－1 ②S(g)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH＝－Q kJ·mol^－1，Q值小于297.23 kJ·mol^－1 ③1 mol SO₂的键能总和大于1 mol S与1 mol O₂的键能总和 ④1 mol SO₂的键能总和小于1 mol S与1 mol O₂的键能总和

A．①③            B．②④          C．①④          D．③④

5. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(  )

A．工业上电解熔融Al₂O₃制备金属铝

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

6. 难度：中等

某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是(  )

A．乙中导气管中产生气泡             B．乙中导气管里形成一段水柱

C．金属片剪口处溶液变红             D．锌被腐蚀

7. 难度：中等

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆＋18OH^－­ –14e^－→2CO＋12H₂O、7H₂O＋7/2O₂＋14e^－→14OH^－，有关此电池的推断正确的是(  )

A．通氧气的电极为负极

B．参加反应的氧气与C₂H₆的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电解质溶液中，CO向正极移动

8. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是(  )

A．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a kJ·mol^－1；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol^－1，则a>b

B．由H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1可知，若将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

C．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

D．在100 kPa时，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

9. 难度：中等

欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(  )

A．Ag和AgCl溶液                       B．Ag和AgNO₃溶液

C．Pt和Ag₂CO₃溶液                      D．Pt和Ag₂SO₄溶液

10. 难度：困难

如下图所示装置中，观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(  )

选项	M	N	P
A	Zn	Cu	稀硫酸
B	Cu	Fe	稀盐酸
C	Ag	Zn	硝酸银溶液
D	Zn	Fe	硝酸铁溶液

11. 难度：困难

根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(  )

A．2Ag(s)＋Cd^2＋(aq)=2Ag^＋(aq)＋Cd(s)

B．Co^2＋(aq)＋Cd(s)=Co(s)＋Cd^2＋(aq)

C．2Ag^＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd^2＋(aq)

D．2Ag^＋(aq)＋Co(s)=2Ag(s)＋Co^2＋(aq)

12. 难度：困难

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O 3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是(  )

A．放电时负极反应为Zn－2e^－＋2OH^－=Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－=FeO＋4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

13. 难度：中等

对于Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ΔH＜0的化学反应，下列叙述不正确的是(  )

A．反应过程中能量关系可用图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体为11.2 L

14. 难度：困难

某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O^2-可以在固体介质NAMCON中自由移动。下列说法中正确的是(  )

A.传感器中通过的电流越大,CO的含量越低

B.工作时电子由电极a通过固体介质NAMCON流向电极b

C.工作时电极b作正极,电流由电极a流向电极b

D.当固体电解质中有1 mol O^2-通过时,电子转移2 mol

15. 难度：中等

关于下图所示装置的判断，叙述正确的是(  )

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO₄溶液→Zn→b

16. 难度：中等

某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl(aq)=2MnO(OH)(s)+[Zn(NH₃)₂]Cl₂(aq)，其正极反应式是(  )

A.2MnO₂+2NH₄⁺  +2e^-=2MnO(OH)+2NH₃         B.Zn-2e^-=Zn²⁺

C.[Zn(NH₃)₂]²⁺+2e^-=Zn+2NH₃              D.Mn⁴⁺+e^-=Mn³⁺

17. 难度：中等

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 molCuO后CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(  )

A．铜棒为正极，其电极反应式为2H^＋＋2e^－→H₂↑

B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C．反应中消耗锌的质量为13 g

D．导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol

18. 难度：中等

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(   )

A.正极反应中有CO₂生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

二、填空题

19. 难度：困难

(1)已知下列热化学方程式：

C₃H₈(g)＋5O₂(g)=3CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－2 220 kJ·mol^－1

H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH＝44.0 kJ· mol^－1，试写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式____________________。

(2)已知:CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)   ΔH=+206.2 kJ·mol^-1;

CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)   ΔH=+247. 4 kJ·mol^-1;

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为            。

20. 难度：中等

用石墨作电极电解下列溶液

①稀H₂SO₄②K₂SO₄溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO₄溶液 ⑤KOH溶液

(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)_________，

(2)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为1∶1的是(填序号)_________

其阳极的电极反应式是_________________________，

电解的总方程式是_____________________________。

(3)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是_________，pH变大的是___________。(填序号)

(4)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是____________(填序号)，其总反应的化学方程式是_____________________。

三、实验题

21. 难度：困难

如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。

(1)关闭K₁,打开K₂,通电后,B的KMnO₄紫红色液滴向c端移动,则电源b端为        极，通电一段时间后,滤纸d端的电极反应式是                     。

(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃,且均为0.1 mol,打开K₁,关闭K₂,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是                 。

(3)D装置中溶液是H₂SO₄溶液,则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是           。

四、填空题

22. 难度：中等

在25 ℃时,用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L^-1CuSO₄溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:

(1)发生氧化反应的是           极，电极反应式为              。

(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的H⁺浓度为            。

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入          mol的          。