| 1. 难度：简单 | |
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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| 2. 难度：中等 | |
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中秋之夜，天宫二号搭载长征二号F运载火箭顺利升空，成为了中国第一个真正意义上的空间实验室。火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，在火箭发射时反应的热化学方程式为：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=－2550 kJ/mol ，下列叙述错误的是( ) A．该反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行且反应产物对环境无污染 B．向火箭注入燃料的操作非常严格，不能有丝毫失误，因为该反应的缺点是反应物有毒、有污染 C．偏二甲肼的燃烧热为ΔH=－2550 kJ/mol D．该反应中1mol C2H8N2反应时转移16 mol e-
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| 3. 难度：中等 | |
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N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如右过程生成NH3(g)：
下列说法正确的是( ) A．Ⅰ中1129KJ为该反应过程的活化能 B．N2(g)+3H2(g) C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D．N2(g)+3H2(g)
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| 4. 难度：中等 | |
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一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．e是ClO3- B．a，b，c，d，e中c最稳定 C．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJ•mol-1
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖发生水解反应(已知水解反应为吸热反应)的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )
A．a=6.00 B．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 C．b＜318.2 D．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
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| 6. 难度：中等 | |
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可逆反应:2NO2 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO ③用NO2、NO 、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧NO2 、NO、O2的分子数之比为2：2：1的状态 A．①③④⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①④⑥⑦ D． ①②③④⑤⑥
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| 7. 难度：中等 | |
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用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ•mol-1 已知NO、 NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的热量，则△H1是( ) A．-574kJ•mol-1 B．-691.2kJ•mol-1 C．-867kJ•mol-1 D．-925.6kJ•mol-1
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| 8. 难度：困难 | |
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关于下列图象及其相关说法正确的是( ) 图①：
图③： A．据图①可判断：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/mol B．据图②可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Saco>Sbdo C．据图③可判断： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0 D．据图④可判断：2NO2(g)+O3(g)
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| 9. 难度：困难 | |
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下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④3 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大 ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 ⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 A．②⑤ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧
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| 10. 难度：困难 | |
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T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) C．据图2可知，相对于T1，温度为T2时更快达到“拐点”，说明T2时化学反应速率更快，可确定温度T2高于T1 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂
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| 11. 难度：中等 | |
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把下列四种X溶液分别加入盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( ) A．10℃20 mL 3 moL·L-1的X溶液 B．10℃10 mL 2 moL·L-1的X溶液 C．20℃10 mL 5 moL·L-1的X溶液 D．20℃30 mL 2 moL·L-1的X溶液
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| 12. 难度：简单 | |
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可逆反应A(g)+3B(g) A．VA=0.15mol•(L•min)﹣1 B．VB=0.6 mol•(L•min)﹣1 C．VC=0.4 mol•(L•min)﹣1 D．VD=0.01 mol•(L•s)﹣1
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| 13. 难度：中等 | |
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选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容。下列有关说法错误的是( ) A．化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中 B．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化 C．氧化还原反应都是放热反应 D．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
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| 14. 难度：简单 | |
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在25℃、10 A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
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| 15. 难度：简单 | |
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下列说法或表示法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知石墨比金刚石稳定，则C(s，石墨)→C(s，金刚石)，△H>0 C．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH< －57.3 kJ·mol－1
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| 16. 难度：中等 | |
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下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是( ) ①NaOH(aq)＋ NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH2 ②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH4 A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4 C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4
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| 17. 难度：压轴 | |
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热化学方程式的书写。 ①已知0.4mol液态肼(N2H4)和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式： 。 ②已知化学方程式：H2(g)+O2(g)= ③已知白磷(P4)和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下的化学键的键能(KJ/mol)：P-P 198，Cl-Cl 243， P-Cl 331。则写出1mol白磷完全反应生成PCl3(s)时的热化学方程式：_____________.
④已知S(s)+O2(g) ⑤常温常压下，1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式： 。 ⑥酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐．写出此反应的热化学方程式： 。
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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某化学反应3A
根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1中，反应在10min～20min 内平均速率为 mol/(L•min) (2)在实验2中，A的初始浓度 C2为 mol/L，可推测实验2中还隐含的条件是 。 (3)设实验 3 的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填＜、＞或=)，且C3 2.0mol/L (填＜、＞或=)。
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| 19. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||
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(1)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如右转化：
该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题： 已知：t1温度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，该温度下反应达平衡时，c(反-1，2-二甲基环丙烷)：c(顺-1，2-二甲基环丙烷)=_____________； 该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则 (2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下： CO2(g)+3 H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I CO2(g)+ H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)ΔH2 II 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比； 已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1 ②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1 请回答(不考虑温度对ΔH的影响)：反应II的ΔH2= kJ·mol-1。 在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的曲线)：
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| 20. 难度：困难 | |
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某校化学小组用实验的方法进行探究影响化学反应速率的因素。 他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：
(1)甲同学表中实验步骤②为__________________ (2)甲同学的实验目的是__________________ (3)乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
乙同学在实验中应该测定的数据是______________ (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________
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| 21. 难度：中等 | |
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在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 (1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol； C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。 尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH__________。 (2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。
①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、_____________等必须相同。 ②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为____________时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。
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