| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
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| 2. 难度：简单 | |
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④
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| 4. 难度：中等 | |
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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2 O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A． H2(g)
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| 5. 难度：简单 | |
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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol
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| 6. 难度：中等 | |
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如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列正确的是
A．C（s、石墨）=C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的 D．1 mol石墨的总键能比1
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| 7. 难度：简单 | |
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已知H－H键能为436 KJ/mol，H－N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 = 2NH3 ΔH=－92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
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| 8. 难度：中等 | |
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已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=－890.3kJ/mol 实验测得氢气和甲烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热为3695kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为 A．3 : 5 B．1 : 3 C．3 : 2 D．5 : 3
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| 9. 难度：中等 | |
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已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-Q1； 2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3
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| 10. 难度：简单 | |
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在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B=2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s后容器中的B是 A．2.8mol
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| 11. 难度：简单 | |
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在2A＋B A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·s） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·s） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·s） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·s）
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| 12. 难度：简单 | |
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对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是 A．升高体系的温度 B．增加体系的压强 C．减少C的物质的量浓度 D．增加A的物质的量
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| 13. 难度：中等 | |
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在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变
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| 15. 难度：中等 | |
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对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B（g） A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等 C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化
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| 16. 难度：中等 | |
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可逆反应N2＋3H2 A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3） C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）
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| 17. 难度：中等 | |
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二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) A．高温低压 B．低温高压 C．低温低压 D．高温高压
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| 18. 难度：中等 | |
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对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是 A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压 C．升高温度 D．使用催化剂
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| 19. 难度：简单 | |
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对已达衡状态的反应平：2X(g)＋Y(g) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
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| 20. 难度：中等 | |
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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) ③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
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| 21. 难度：困难 | |
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在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式____________________。 （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。 （4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________。 （5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol 1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol 有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： ______________________。
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| 22. 难度：困难 | |
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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （6）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝____________
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| 23. 难度：压轴 | |
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影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Al、 Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 实验一：甲同学研究的实验报告如下表：
（1）该同学的实验目的是__________________ 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验
（2）乙同学在实验中应该测定的数据是_____________________。 （3）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________； 实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。 （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____________的影响。 （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________。 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化钾 D．水
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| 24. 难度：中等 | |
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计算题:将等物质的量的A 和B混合于2L密闭容器中，发生下列反应： 3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后测得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L·min)，求：(1)x的值是多少?(2)此时A的物质的量浓度?(3)B的平均反应速率?
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