2016-2017学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

①原料来源广  ②易燃烧、热值高  ③储存方便  ④制备工艺廉价易行

A．①②       B．①③        C．③④       D．②④

2. 难度：中等

可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂  ②单位时间内生成n mol O₂ 的同时，生成2n mol NO   ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态    ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥        B．②③⑤          C．①③④      D．①②③④⑤⑥

3. 难度：简单

100mL浓度为2mol·L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(  )

A．加入适量6 mol·L^-1的盐酸         B．加入少量醋酸钠溶液

C．加热                             D．加入少量金属钠

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

B．同温同压下，4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

C．稀溶液中：H⁺(aq)+OH^- (aq)= H₂O(l)；ΔH=－53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

D．由C(石墨)= C(金刚石)△H= +1.90 kJ·mol^-1 可知，金刚石比石墨稳定

5. 难度：中等

下列说法不正确的是

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态 ②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关

A．②③⑥⑦       B．③④⑤⑦       C．④⑤⑦      D．③④⑦

6. 难度：困难

右图表示反应A(g)＋B(g) nC(g) ΔH<0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是

A．反应由逆反应开始

B．a表示有催化剂，b表示无催化剂

C．若n＝2，其他条件相同，a比b的压强大

D．若其他条件相同，a比b的温度高

7. 难度：中等

分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH分别是

“嫦娥一号”发射火箭燃料	液氢 (H2)	① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol^-1 ②2H2 (l)+O2(l) =2H2O(g) ΔH=－482.6 kJ·mol^-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料	丙烷 (C3H8)	③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=－2 013.8 kJ·mol^-1 ④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 221.5 kJ·mol^-1

A．－571.6 kJ·mol^-1，－2 221.5 kJ·mol^-1

B．－241.3 kJ·mol^-1，－2 013.8 kJ·mol^-1

C．－285.8 kJ·mol^-1，－2 013.8 kJ·mol^-1

D．－285.8 kJ·mol^-1，－2 221.5 kJ·mol^-1

8. 难度：中等

在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol/(L·s )                B．v(B)=0.3mol/(L·s)

C．v(C)=0.8mol/(L·s )                D．v(D)=1mol/(L·s)

9. 难度：中等

已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁

CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH₂

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃

4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH₄

3CO(g)+Fe₂O₃(s)=3CO₂(g)+2Fe(s) ΔH₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH₁>0，ΔH₃<0   B．ΔH₂>0，ΔH₄>0

C．ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃      D．ΔH₃=ΔH₄+ΔH₅

10. 难度：中等

室温下，将1 mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁，将1 mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为ΔH₃。则下列判断正确的是

A．ΔH₂>ΔH₃    B．ΔH₁<ΔH₃      C．ΔH₁+ΔH₃=ΔH₂     D．ΔH₁+ΔH₂=ΔH₃

11. 难度：中等

已知：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH= a kJ·mol^-1 ，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH=－220 kJ·mol^-1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1 和462 kJ·mol^-1，则a为

A．－332        B．－118         C．+350          D．+130

12. 难度：中等

利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)过程能量情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH=+91 kJ·mol^-1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH增大

13. 难度：困难

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol^-1，CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g) ΔH=－282.8 kJ·mol^-1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体112.0 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A．80%         B．40%         C．60%             D．20%

14. 难度：中等

某温度下，浓度都是1 mol·L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2 min后，测得参加反应的X₂的浓度为0.6 mol·L^-1，用Y₂的浓度变化表示的化学反应速率v(Y₂)＝0.1 mol·L^-1·min^-1，生成的c(Z)为0.4 mol/L。则该反应的化学方程式是

A．X₂＋2Y₂=2Z     B．2X₂＋Y₂=2Z

C．3X₂＋Y₂=2Z     D．X₂＋3Y₂=2Z

15. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

16. 难度：中等

在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为

A．5     B．4       C．3           D．1

17. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

18. 难度：中等

右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O₂2NO₂ △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

A．a点            B．b点

C．c点                 D．d点

19. 难度：中等

断裂1 mol化学键所需的能量如下：

化学键	N—N	O=O	N≡N	N—H
键能(kJ)	154	500	942	a

火箭燃料肼(H₂N—NH₂)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是

A．N₂比O₂稳定

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－534 kJ·mol^-1

C．表中的a＝194

D．图中的ΔH₃＝＋2218 kJ·mol^-1

20. 难度：中等

20℃时，将10mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40s B．15s C．30s D．20s

二、填空题

21. 难度：困难

据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。

（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O₂(g)=SiO₂(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol^-1，有关键能数据如下表：

化学键	Si—O	O=O	Si—Si
键能(kJ/mol)	x	498.8	176

已知1 mol Si中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO₂中含4 mol Si—O键，则x的值为____________。

（2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________________。

A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

（3）工业制备纯硅的反应为2H₂(g)＋SiCl₄(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol^-1，

生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中__________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。

三、实验题

22. 难度：中等

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__________、__________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________(填“能”或“否”)，其原因是___________________。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品	溶液温度	中和热
t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知：Q＝cm(t₂－t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1，各物质的密度均为1 g·cm^-3。

①计算完成上表ΔH＝_____________。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：______________________。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果_________(填“有”或 “无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响。

四、填空题

23. 难度：困难

（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol^-1

②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol^-1

此反应的热化学方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO₂(g)=NO(g)＋CO₂(g) ΔH＝－a kJ·mol^-1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝－b kJ·mol^-1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____________mol，放出的热量为____________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH₁＝－574 kJ·mol^-1①

CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝？②

若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝____________。

（4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O形式存在，该废水的处理流程中，NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图所示：

1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是________________。

五、计算题

24. 难度：困难

在101 kPa时，1 g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55.64 kJ的热量。

（1）写出CH₄燃烧热表示的热化学方程式。

（2）1000 L CH₄(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？

25. 难度：中等

将6 mol H₂和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：（1）H₂的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？