2017届宁夏高三上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO₂、SO₂，使雨水pH＝6形成酸雨

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O₂＝2O₃有单质参加，属于氧化还原反应

D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

2. 难度：困难

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Cl₂O₇、P₂O₅、SO₃、CO₂、NO₂均属于酸性氧化物

B．K₂O、K₂O₂、KO₂为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C．根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液

D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

3. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含N_A个阴离子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，其物质的量的浓度为1mol/L

B．25g质量分数为68%的H₂O₂水溶液中含有氧原子数目为N_A

C．常温常压下，0.1molD₂O含有中子数为N_A

D．用5mL3mol/LFeCl₃溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 N_A

4. 难度：困难

O₃具有强氧化性，将O₃通入KI溶液中发生反应：O₃＋I^-＋H^＋→I₂＋O₂＋H₂O(未配平)，下列说法正确的是

A．配平后的离子方程式为2O₃＋2I^－＋4H^＋=I₂＋2O₂＋2H₂O

B．每生成1 mol I₂转移电子2 mol

C．O₂是还原产物之一

D．该反应能说明O₂的氧化性大于I₂的

5. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．NaHCO₃溶液中加入稀HCl：CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．铁锈溶于过量醋酸：Fe₂O₃+6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O

D．Cu溶于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

6. 难度：困难

全氯丁烷（C₄Cl₁₀）可做耐火材料。已知氯元素有两种稳定的同位素³⁵ Cl和³⁷ Cl，则C₄³⁵Cl₈³⁷Cl₂的分子结构有（不含立体异构）

A．7种      B．8种     C．9种     D．10种

7. 难度：中等

25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^-、CO₃^2-

B．c(H^＋)= 1×10^-13mol/L的溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^－、CH₃COO^-

C．0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、Cl^－

D．0.1mol·L^-1FeCl₃溶液：Fe^2＋、NH₄⁺、SCN^－、SO₄^2-

8. 难度：困难

在不同温度下，水溶液中c(H⁺)与c(OH^－) 有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

A．a点对应的无色溶液中能大量存在：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．.b点对应的溶液中能大量存在：NH₄⁺、Ca²⁺、AlO₂^-、I^-

C．c点对应的溶液中能大量存在：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-

D．d点对应的溶液中能大量存在：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Cl^-

9. 难度：中等

下列分离方法不合理的是

A．从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法

B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D．储存FeCl₂溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑

10. 难度：中等

在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是

A．CH₃C（CH₃）=CHCH₂CH₃ B．CH₂=C（CH₃）CH₂CH₂CH₃

C．CH₃CH=CHCH（CH₃）CH₃ D．CH₂=CHCH（CH₃）CH₂CH₃

11. 难度：中等

某无色溶液中含Na⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-，加入下列哪种溶液不会使其变色

A．酸化的淀粉溶液      B．硫酸钠溶液       C．H₂O₂溶液       D．氯水

12. 难度：中等

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中                   B．SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中

C．NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混和溶液中          D．CO₂通入BaCl₂溶液中

13. 难度：困难

乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：

下列叙述错误的是

A．该反应属于取代反应

B．FeCl₃溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

C．乙酸香兰酯的分子式为C₁₀H₁₂O₄

D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸钠和香兰素的钠盐

14. 难度：困难

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

．下列说法中错误的是

A．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

B．反应中SO₂是氧化产物，S是还原产物

C．S₂Cl₂的分子构型与H₂O₂的分子构型相似

D．反应中，生成3molS，转移电子数目为3N_A

15. 难度：中等

下列装置能达到实验目的的是

                  

A．验证碳酸钠的酸       B．分离苯和酒精      C．制取少量O₂     D．收集少量NO₂气体

性强于硅酸

16. 难度：中等

下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液紫色褪色	SO2具有漂白性
B	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液现红色	原溶液中有Fe^3+无Fe^2+
C	将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体 通入硅酸钠溶液	有白色沉淀生成	证明非金属性S>C>Si
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过 的铝箔在酒精灯上加热	熔化后液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低

二、实验题

17. 难度：困难

（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。

（2）实验室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是_____________。

A．1000ml；212g     B．950ml；543.4g

C．任意规格；572g   D．500ml；106g

（3）现用98%、密度为1.8mol/L的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_________(填写仪器名称)。

②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。

③稀浓硫酸时，实验操作步骤：________________。

（4）误差分析：①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数导致最终结果_____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)

②定容时仰视读数，导致最终结果_______________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)

三、填空题

18. 难度：困难

请回答下列问题

（1）（室温）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序号）

①无色溶液中：K⁺、Cl^－、Mg^2＋、Cr₂O₇^2-、SO₄^2－、NO₃^－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③水电离出H⁺浓度为10^-3mol/L溶液中：NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－

④使甲基橙变黄的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、Br^-

⑤某澄清溶液中：Na⁺、H⁺、SO₄^2－、MnO₄^-

（2）写出将氯气以物质的量1：1的比例通入FeBr₂溶液中发生的离子方程式：____________________

（3）写出将NaHSO₄溶液逐滴滴入Ba(OH)₂溶液中刚开始阶段发生的离子方程式是：____________________

（4）向200ml1mol/L的明矾溶液中逐渐滴加同浓度的Ba(OH)₂溶液，开始阶段反应的离子方程式是：__________________；整个过程找那个沉淀的物质的量最多为             。

四、实验题

19. 难度：困难

（1）某强酸性溶液X可能含有A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是__________

请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：

写出反应①的离子方程式                 ；

④假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有            ．

（2）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为                。

②气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列气体的性质与收集方法无关的是        （填序号，下同）．

A．密度      B．颜色      C．溶解性      D．热稳定性       e.与氧气反应

③若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的           （填序号）．

A．CO₂              B．NO            C．Cl₂           D．H₂     e.HCl

其中在D装置中连接烧杯的目的是

五、填空题

20. 难度：困难

【化学-选修3：物质结构与性质】

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为              ，该能层具有的原子轨道数为             ；

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂2NH₃,实现储氢和输氢。下列说法正确的是         ；

a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化

b．NH⁺₄与PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^—₄互为等电子体

c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高

d．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子

（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中，Sn原子的轨道杂化方式为           ，SnBr₂分子中 Sn-Br的键角         120°(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）NiO 的晶体结构与氯化钠相同， 在晶胞中镍离子的配位数是____________。 已知晶胞的边长为 a nm， NiO 的摩尔质量为 b g·mol^-1， N_A为阿伏加德罗常数的值， 则NiO 晶体的密度为_________g·cm^-3。

六、推断题

21. 难度：压轴

【化学-选修5：有机化学基础】

A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式为__________；A→B的反应类型__________；

（2）写出结构简式：D __________，M的结构简式为____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：B→C:______________；E→F_________________。

（4）满足下列条件的H的同分异构体共有__________种。写出其中一种同分异构体的结构简式          。

①属于酯类； ②能发生银镜反应； ③能与金属钠反应放出气体。