2016-2017学年四川省校高二上月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

以下能级符号正确的是

A. 4s    B. 1p    C. 2d    D. 3f

2. 难度：中等

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，以下能量大小顺序中正确的是

A. E(3s)>E(3p)>E(3d)    B. E(3s)>E(2s)>E(1s)

C. E(4f)<E(4s)<E(3d)    D. E(5s)>E(4s)>E(4f)

3. 难度：简单

若将基态P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了

A. 泡利原理    B. 能量守恒原理    C. 构造原理    D. 洪特规则

4. 难度：中等

某元素原子价电子构型为3d⁵4s²，该元素位于元素周期表的

A. s区    B. p区    C. d区    D. ds区

5. 难度：中等

下列粒子互为等电子体的是

A．NO和O₂B．CH₄和NH₄⁺C．NH₂^¯和H₂O₂D．HCl和H₂O

6. 难度：简单

关于共价键，下列说法不正确的是

A．按共用电子对是否偏移，可以把共价键划分为极性键和非极性键

B．按原子轨道的重叠方式，分为σ键和π键

C．按共用电子对的提供方式，分为配位键和普通共价键

D．所有分子中都含有共价键

7. 难度：简单

下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是

A．BeCl₂、CO₂B．H₂O、SO₂C．SO₂、CH₄D．NF₃、CH₂O

8. 难度：中等

下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是

A．CO₂、H₂SB．H₂O₂、C₃H₆C．C₂H₄、CH₄D．NH₃、HCl

9. 难度：简单

下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．Mg²⁺的结构示意图：

B．C₂H₂的电子式：

C．基态Cr的价电子排布式：3d⁴4s²

D．HClO的结构式：H-Cl-O

10. 难度：简单

下列分子中含有“手性碳原子”的是

A．CBr₂F₂ B．CH₃CH₂OH C．CH₃CH₂CH₃D．CH₃CH(OH)COOH

11. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵ 则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①

12. 难度：中等

已知X、Y元素同周期，且电负性X<Y，下列说法错误的是

A. 第一电离能X可能大于Y

B. 气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价

13. 难度：中等

元素的原子结构决定其性质和元素周期表中的位置，下列说法正确的是

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C. S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

14. 难度：中等

下列关于丙烯（CH₃－CH=CH₂）的说法正确的是

A．丙烯分子有7个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

15. 难度：中等

二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH₂CH₂OCH₂CH₂OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是

A．符合通式C_nH_2nO₃

B．能溶于水，不溶于乙醇

C．分子间不存在范德华力

D．分子间能形成氢键

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A．124gP₄含有的P－P键数为4N_A（设N_A表示阿伏伽德罗常数的值）

B．Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH^－+2H₂O=2BeO₂^－+3H₂↑

C．在NaCl溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀；在加入氨水，沉淀消失。沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl^－+2H₂O

D．0.1mol/L的Fe³⁺溶液中，能大量共存的离子有Cl^－、SO₄^2－SCN^－

17. 难度：中等

右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H₂SB．HClC．PH₃D．SiH₄

18. 难度：简单

下列说法错误的是

A. 焰色反应与电子跃迁有关

B. P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109°28′

C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D. 根据对角线规则，H₃BO₃是弱酸

19. 难度：简单

阴离子X^n-含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是

A. mol    B. mol

C. mol    D. mol

20. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D. WY₂分子中δ键与π键的数目之比是2:1

二、简答题

21. 难度：中等

比较下列各项中的前者和后者，用“>”、“<”、或“=”填空

（1）沸点：

（2）在水中的溶解度：CH₃CH₂OHCH₃(CH₃)₂CH₂OH

（3）酸性：HClO₃HClO₄

（4）键长：H-OH-S

（5）未成对电子数：OCr

三、填空题

22. 难度：困难

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为_________。

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的立体结构是，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_________。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li⁺_________H^－(填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/KJ·mol^-1	I2/KJ·mol^-1	I3/KJ·mol^-1	I4/KJ·mol^-1	I5/KJ·mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是_________(填元素符号）。

23. 难度：困难

N、P同属于元素周期表的第VA族元素。

（1）基态磷原子的价电子排布图是____________

（2）NCl₃的VSEPR模型名称是，中心原子杂化轨道类型是__________________。

（3）“笑气”（N₂O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N₂O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子。

（4）沸点比较：PH₃NH₃(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

（5）已知键能：H－H键能为436KJ·mol^-1，N－H键能为391KJ·mol^-1，N≡N键能为945.6kJ•mol^-1．。则N₂+3H₂2NH₃，生成2molNH₃时，共放热_________KJ

（6）NH₃极易溶于水，原因是_______________

24. 难度：中等

有以下微粒①N₂H₄②P₄③H₂O④N₂⑤H₃O⁺⑥NH₄⁺⑦CO₂⑧H₂O₂（填编号）

（1）既有极性键又有非极性键的是_____________；

（2）既有σ键又有π键的是_____________；

（3）微粒中所有原子都不含孤电子对的是_____________；

（4）立体构型呈正四面体的是_____________；

25. 难度：困难

(除标注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。W的外围电子排布式为3d⁶3s²。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。

（2）XU₄的电子式是_____________，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱_____________。

（3）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_____________________。