2016届内蒙古高三上第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（   ）

A 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

B 燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放

C 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

D 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应

2. 难度：中等

下列各组物质中，因为反应条件，浓度或用量不同而发生不同化学反应的是（   ）

① C与O₂       ② Na与O₂       ③ Fe与Cl₂

④ AlCl₃溶液与NaOH溶液    ⑤ CO₂与NaOH溶液    ⑥ Cu与硝酸

A．除③外       B．除③⑤外       C．除③④外       D．除⑥外

3. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为6 N_A

B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N_A个电子，则阳极产生气体11.2 L

C．0.25 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.5N_A

D．在反应KIO₃ +6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6 N_A

4. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A．CaCO₃溶于醋酸溶液：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na + Cu²⁺ = Cu + 2Na⁺

C．已知：酸的强弱H₂CO₃＞HClO＞HCO，则：2ClO^－+ CO₂(少量) + H₂O ===CO₃^2-+ 2HClO

D．将足量的NaHCO₃溶液加入少量澄清石灰水中：Ca²⁺ + 2OH^- + 2HCO = CaCO₃↓ + 2H₂O+ CO₃^2-

5. 难度：困难

下列实验现象预测正确的是（   ）

A．实验Ⅰ:振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ:酸性KMnO₄溶液中出现气泡，但颜色无变化

C．实验Ⅲ:微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ:煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

6. 难度：中等

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol^-1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．① 表示断裂1 mol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1 mol

SO₂中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

7. 难度：中等

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是（   ）

A．0-20 s内平均反应速率v(N₂O₅)=0.1 mol·L^-1·s^-1

B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

二、实验题

8. 难度：压轴

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃＋SO₂=Na₂S₂O₅

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是____________。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为______(填字母)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

(4)证明NaHSO₃溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填字母)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)₂溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验，是检验__________的存在（填离子符号）。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为____________g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气中氧化氧化，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

三、填空题

9. 难度：困难

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6 g。

请回答下列问题；

(1)A接的是电源的________极，B是该装置______极

(2)写出电解时反应的总离子方程式_______________

(3)电解后溶液的pH为________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为________。(假设电解前后溶液的体积不变)

四、推断题

10. 难度：困难

有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：

(1)单质B的结构式：_____      ____。

(2)A与C以1：1形成的化合物的电子式_      ____。

(3)F元素周期表中的位置：_____        _____。

(4)由A、C元素组成的氢化物庚和A、E元素组成的氢化物辛，热稳定性庚比辛_________(填“高”或“低”)，理由是___      ____。

(5)B、C、E得电子后所形成的简单离子半径由小到大的顺序是____     _。（填具体离子符号）

(6)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____     _。均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____     _

五、填空题

11. 难度：困难

(1)反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH₁，平衡常数为K₁

反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g) ΔH₂，平衡常数为K₂在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝___________(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝___________(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为____________mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。

A．升高温度       B．增大压强    C．再充入一定量的CO₂    D．再加入一定量铁粉

③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a. 容器中的压强不变               b.气体的密度不再改变

c. v_正(CO_２)＝v_逆(CO)               d. c(CO_２)＝c(CO)

e. 容器内气体总物质的量不变