2017届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是(  )

A．实验①、②所涉及的物质均为电解质 B．实验②、③均为放热反应实验

C．②、③均未发生氧化还原反应 D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

2. 难度：简单

向含有c(FeCl₃)＝0.3 mol·L^－1、c(FeCl₂)＝0.15 mol·L^－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(  )

A．该分散系的分散质为Fe₂O₃

B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe^2＋＋2Fe^3＋＋8OH^－=Fe₃O₄＋4H₂O

C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na^＋分离开

3. 难度：简单

下列有关溶液组成的描述合理的是（    ）

A． 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe²⁺、Cl^—、Ca²⁺、Na⁺

B． 滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K⁺、NH₄⁺、Cl^—、S^2—

C． 与Al反应能放出H₂的溶液中可能大量存在：Fe^2＋、K^＋、NO、SO

D． 弱碱性溶液中可能大量存在Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO

4. 难度：中等

①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

②在未知液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO

③淀粉与稀H₂SO₄水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性

④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH

⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na⁺，也可能有K⁺

A ①③④  B ②③④      C  ②③⑤      D  ②⑤

5. 难度：简单

下列变化需要加入还原剂才能实现的(  )

A．MnO₄^-Mn²⁺     B．HClCl₂   C．FeFe³⁺  D．KClO₃O₂

6. 难度：中等

下列有关实验的选项正确的是(  )

A 观察Fe(OH)2的生成	B．蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体	C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作	D．记录滴定终点读数为12.20 mL

7. 难度：简单

CsICl₂是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是(  )

A．Cs显＋3价

B．CsICl₂溶于水，电离生成：Cs⁺、I^-、Cl^-

C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl₂溶液，溶液褪色

D．在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有单质碘生成

8. 难度：简单

下列离子方程式中正确的是(  )

A．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

B．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C．向NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO＋Ba^2＋＋2OH^－===BaCO₃↓＋2H₂O＋CO

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl^－＋ClO^－＋2H^＋===Cl₂↑＋H₂O

9. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（   ）

A．一定条件下某密闭容器盛2 mol N₂与3 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

B．25 ℃时，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，则BaSO₄饱和溶液中Ba^2＋数目为1×10^－5N_A

C．一定条件下4.6g Na完全与O₂反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2N_A

D．1L0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1N_A

10. 难度：中等

美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是(  )

A．设计该循环是为了制取能源气体O₂

B．整个循环过程中产生1 mol  O₂的同时产生44.8 L H₂

C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

11. 难度：中等

100mL 1mol•的Ca(HCO₃)₂溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（    ）

	生成CaCO3	溶液中	H2	转移的电子
A		0.1NA		0.1NA
B			1.12L	0.1NA
C	10g		0.05NA
D	10g	0.1NA

12. 难度：简单

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

13. 难度：简单

铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI­淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	溶液紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为( )

A．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃ B．H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄

C．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂ D．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

14. 难度：中等

下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是(  )

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		Na2O	Na2O2	Na	NaOH
②	Al2O3	NaAlO2	Al	Al(OH)3
③	FeCl2	FeCl3	Fe	CuCl2
④	NO	NO2	N2	HNO3

A．①②     B．②③.   C．②④    D．①③

15. 难度：中等

已知：SO＋Br₂＋H₂O→SO＋2Br^－＋2H^＋。某溶液中可能含有Na^＋、NH、Fe^2＋、K^＋、Br^－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(  )

A．肯定不含Br^－      B．无法确定SO是否存在

C．肯定含有Na^＋        D．肯定含有SO

16. 难度：中等

在含c(NH₄Cl)＝3c(AlCl₃)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是(  )

A．Al^3＋＋3NH＋6OH^－=Al(OH)₃↓＋3NH₃·H₂O

B．Al^3＋＋5NH＋9OH^－=5NH₃·H₂O＋AlO＋7H₂O

C．2Al^3＋＋NH＋7OH^－=2Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

D．Al^3＋＋3NH＋7OH^－=AlO＋3NH₃·H₂O＋2H₂O

二、推断题

17. 难度：困难

五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子	Na^+	Al^3+	Fe^3+	Cu^2+	Ba^2+
阴离子	OH^－	Cl^－	CO3^2－	NO3^－	SO4^2^－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A的化学式为：A           ；

（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式               。

（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是            ，原因是             (用离子方程式说明)。

（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是        mL。

三、填空题

18. 难度：压轴

磷化氢气体(PH₃)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒..,请回答：

（1）用碘化磷(PH₄I)和烧碱反应制取PH₃的化学方程式__________。

（2）实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH₃时的化学方程式24CuSO₄+11PH₃+12H₂O=8Cu₃P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄ 中氧化剂是__________，当吸收2.2molPH₃转移电子__________mol

（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______________。

（4）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

COSH₂SNa₂SM溶液+H₂

组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______________.

已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2﹣，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2﹣的离子方程式为_______________．

如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系（Na₂S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S₂O₃^2﹣外，还有________________（填含硫微粒的离子符号）．

四、实验题

19. 难度：压轴

FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

Ⅰ.实验室制备FeBr₂

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

请回答：

（1）如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性_____________．

（2）若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置

（3）反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是①________，②________．

Ⅱ.探究FeBr₂的还原性，

（1）实验需要90 mL 0.1 mol·L^－1FeBr₂溶液，配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。

（2）取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br^－ 被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；

假设2：Fe²⁺ 被Cl₂氧化成Fe³⁺。

设计实验证明假设2是正确的

（3）实验证明：还原性Fe²⁺ > Br^－请用一个离子方程式来证明：                              ；

（4）若在40mL上述FeBr₂溶液中通入3×10^－3molCl₂，则反应的离子方程式为：                。

五、填空题

20. 难度：压轴

某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu₂Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO₂在773K时为气态

（1）流程②的作用           工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是              

（2）H₂SeO₃与SO₂的离子反应方程式为                     ．

（3）上述工业提取Se的流程中，SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是            

（4）电解铜阳极泥中Se 的质量分数的测定

称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入KMnO₄标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6），反应完全后，用Fe²⁺标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定。若用FeCl₂溶液为Fe²⁺标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是                 

（5）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO₃反应生成SeO₂来回收Se，Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式:______________。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应           出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）

21. 难度：中等

将质量为12.64g KMnO₄固体加热一段时间后，收集到amolO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。

（1）请完成并配平下列化学方程式：

K₂MnO₄+  HCl －   KCl+  MnCl₂+   Cl₂↑+

（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO₄溶液写出该反应的离子方程式______________。

（3）当KMnO₄固体加热生成O₂ a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl₂的物质的量b=        mol。(此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中)