| 1. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ）
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| 2. 难度：简单 | |
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正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ） A．硫的原子结构示意图： B．NH4Br的电子式： C．中子数为20的氩原子： D．Be2+中的质子数和电子数之比为：2∶1
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| 3. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是（ ） A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B. 欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中加入FeCl3饱和溶液煮沸得红褐色沉淀 C. 用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质 D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是（ ） A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化 D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
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| 5. 难度：中等 | |
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月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He，它是可控核聚变的原料，关于3He的叙述正确的是（ ） A. 3He和4He是同种原子 B. 3He和4He互为同位素 C. 核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化 D. 在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数
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| 6. 难度：简单 | |
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铝在人体内积累可是人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。 铝在下列使用场合须加以控制的是（ ） ① 糖果包装 ② 电线电缆 ③ 牙膏皮 ④ 氢氧化铝胶囊（作内服药） ⑤ 用明矾净水 ⑥ 用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦ 制造炊具和餐具 ⑧ 制防锈漆 A. ①③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤⑥ C. ②③⑤⑦⑧ D. 全部
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| 7. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（ ）
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| 8. 难度：简单 | |
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下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ） ① 金属钠投入FeCl2溶液中 ② 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 ③ 少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中 ④ Na2O2投入到CuSO4溶液中 A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ②③
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| 9. 难度：简单 | |
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① 是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ② 使用前要先检查容里量瓶走否漏液 ③ 容量瓶可以用来加热 ④ 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤ 用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 A. ①和② B. ①②④⑤ C. 除了③ D. 除了③⑤
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| 10. 难度：简单 | |
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下列变化不属于化学变化的是（ ） ① 皂化反应 ② 给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生 ③ 太阳光照在装有氯水的瓶子上，瓶子里有气泡产生 ④ 碘受热有紫色蒸气产生 ⑤ 碳酸钠晶体的风化 ⑥ 向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出 ⑦ 铁、铝常温遇浓硫酸发生钝化 ⑧ 二氧化氮气体遇冷颜色变浅 A．①⑤⑥ B. ④⑥ C．②④⑦ D．③④⑧
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| 11. 难度：简单 | |
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把0.1 mol KOH固体分别加入到下列100 mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是（ ） A．纯净水 B．0.l mol/L HCl C．1.0 mol/L CH3COOH D．0.5 mol/L H2SO4
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| 12. 难度：中等 | |
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下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（ ） A. C.
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
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| 14. 难度：简单 | |
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分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是（ ） ① 氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ② HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③ Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 ④ HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质 ⑤ NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 ⑥ 漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物 ⑦ 青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑧ C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体 A．①②③④ B．②⑤⑥⑧ C．②⑦⑧ D．③⑤⑥⑦
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| 15. 难度：简单 | |
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已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） ① 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氧原子数目为3 NA ② 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA ③ 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA ④ 1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3 NA ⑤ 标准状况下，NO和O2 各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75 NA ⑥ 1 L 1 mol/L FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 ⑦ 101 kPa、4℃时18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为NA ⑧ 常温常压下，4.9 L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2 NA A．只有①③⑦ B．除①⑧外 C．除⑥外 D．只有②⑦⑧
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| 16. 难度：困难 | |
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下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为Wg的是（ ） ① CO ② H2 ③ CH4 ④ HCHO ⑤ CH3COOH ⑥ HCOOH A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③⑤
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| 17. 难度：简单 | |
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下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ） A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体： CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2 H+ C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 2 MnO4－ + 7 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 6 O2↑ + 10 H2O D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀： Ba2+ + SO42－ + H+ + OH－= BaSO4↓ + H2O
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| 18. 难度：简单 | |
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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） ① 无色溶液中：K+、Na+、Cu2＋、SO42－ ② pH=14的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③ 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、Na+ ④ 含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K＋、Cl－、H+ ⑤ 能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl－、K＋、SiO32－ ⑥ 强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、 A．②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥
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| 19. 难度：简单 | |
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右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A. 常压下五种元索的单质中Z单质的沸点最高 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
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| 20. 难度：中等 | |
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已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．③中1 mol Cl2反应则氧化剂得电子的物质的量为2 mol
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| 21. 难度：困难 | |
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某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略水电离产生的H＋、OH－）：H+、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3+、Al3＋、NO3一、CO32一、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ① 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生； ② 第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g； ③ 第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如下图。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ） A．依据电荷守恒，原溶液中NO3－的物质的量应为0.03 mol B．原溶液一定不存在H＋、Fe3＋、CO32－ C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n( NH4＋) = 1∶1∶2 D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L－1
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| 22. 难度：困难 | |
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化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。 I．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释： （1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： 。 （2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2－） 。 II．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来： （1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式： 。 （2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式 、 。 III．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；② 4种单质分属4个不同的主族： 。
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| 23. 难度：简单 | |||||
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（1）实验室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器： ① 托盘天平 ② 玻璃棒 ③ 药匙 ④ 200mL烧杯 ⑤ 量筒，还需要 玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO4固体 g。 （2）下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是 （填写编号，假设其他操作均正确）。
E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切 （3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑ （4）人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位。为测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00 mL，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用上述标准0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，请计算血液样品中Ca2+的浓度为_________mg/cm3（保留到小数点后两位）。
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| 24. 难度：简单 | |
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。请回答下列问题： （1）元素F在周期表中的位置 。 （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。 （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有 。（填数字编号） ①离子键 ②极性键 ③非极性键 ④配位键 ⑤氢键 （4）由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为 ；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下。1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式 。 （5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式： 。 （6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： 。
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