| 1. 难度：简单 | |
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金属材料在日常生活、生产中有着广泛的应用，下列关于金属的说法不正确的是 A．越活泼的金属越难冶炼 B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的
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| 2. 难度：中等 | |
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下列表述正确的是 ①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等 ④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生 A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA
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| 4. 难度：简单 | |
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下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质是良好的半导体材料 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 ⑥二氧化硅可用作光纤以及电脑芯片 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤
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| 5. 难度：简单 | |
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下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是 ①CO2与NaOH溶液 ②盐酸溶液与四羟基合铝酸钠钠溶液 ③NaHCO3溶液与盐酸 ④高温下焦炭与O2 ⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 ⑥铁与稀硝酸 A．除②外 B．除③外 C．除②③⑤⑥外 D．除③⑥外
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| 6. 难度：中等 | |
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－ B．含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－ C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－ D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
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| 7. 难度：简单 | |
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下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是 A．其单质都能与水反应，通式为X2+H2O=HX+HXO B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸 C．其单质都有颜色，都有毒 D．最高价含氧酸的通式为HXO4
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| 8. 难度：简单 | |
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下列物质的制备方法正确的是 A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2 C．用铝粉和MnO2制得锰 D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
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| 9. 难度：中等 | |
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下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉—碘溶液 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤
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| 10. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑ B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+ C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O D．向海带灰浸取液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
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| 11. 难度：简单 | |
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已知反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是 A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B．SO2既是氧化产物又是还原产物 C．FeS既是氧化产物又是还原产物 D．1molO2反应氧化2molCuFeS2
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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| 13. 难度：中等 | |
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要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是 ①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液 A．②⑥ B．②③ C．②④⑥ D．②③⑥
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是
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| 15. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性 B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2 C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl D．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成
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| 16. 难度：简单 | |
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下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 ①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na[Al(OH)4] ⑤(NH4)2S ⑥Al A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部
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| 17. 难度：困难 | |
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将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。 ①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1； ②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2； ③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。 下列说法正确的是 A．V1=V3＞V2 B．V2＞V1 =V3 C．V1= V2＞V3 D．V1＞V3＞V2
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| 18. 难度：简单 | |
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有50mlNaOH溶液，向其中逐渐加入一定量的CO2，随后取此溶液10ml将其稀释至100ml，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的HCl溶液，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：
(1)甲溶液中的溶质是 ，其物质的量之比为 。 (2)乙溶液中的溶质是 ，其物质的量之比为 。 (3)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
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| 19. 难度：中等 | |
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(1)常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。 (2)但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示) 。 (3)工业上冶炼铝，反应的化学方程式为 。 (4)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。 ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是 (填序号)。 a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
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| 20. 难度：压轴 | |
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如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。
请回答下列问题： (1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为 。 (2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为 。 (3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是 。 (4)向含有0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
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| 21. 难度：困难 | |
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如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式 。 (2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+。 装置B中的溶液的作用是 ；装置D中加的最佳试剂是(填序号) 。 供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与 FeCl2的混合溶液 (3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验： 实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液，C中加品红溶液，D中应加入足量的 (填溶液名称)，E中加入 溶液(填化学式)。 (4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 。 (5)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入适量(填字母) ，能产生白色沉淀。 A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液
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| 22. 难度：困难 | |
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铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。 I．实验室欲制备0.3molCu(NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下： 甲：Cu (1)从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理。 (2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择 装置(填字母序号)。
Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成，探究过程如下： (1)提出假设： 假设1．黑色粉末是CuO； 假设2．黑色粉末是Fe3O4； 假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。 (2)设计探究实验： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。 ①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。 ②若假设2或3成立，则实验现象是 。 为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 的现象，则假设3成立。 有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。 查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu(NH3)42++4H2O。 为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若假设3成立，则产生 现象。 Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是 。
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