2016-2017学年贵州省高二上10月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．化合反应都是放热的，分解反应都是吸热的

2. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④            B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧          D．③④⑤⑥⑦⑧

3. 难度：中等

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

4. 难度：简单

表示正反应是吸热反应的图像是

5. 难度：中等

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △H=－184.6kJ·mol^－1，则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为

A．+184.6 kJ·mol^－1      B．－92.3 kJ·mol^－1

C．－369.2 kJ·mol^－1     D．+92.3 kJ·mol^－1

6. 难度：简单

25℃，101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    △H=－285.8kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    △H=+571.6kJ/mol

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=－571.6kJ/mol

D．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)    △H=－285.8kJ/mol

7. 难度：中等

已知热化学方程式：SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)  △H=－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ         B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ      D．＞196.64kJ

8. 难度：中等

石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A．石墨不如金刚石稳定

B．石墨转变成金刚石是化学变化

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

9. 难度：困难

在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

C(s)+1/2(g)=CO(g)    △H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)    △H=－283kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5kJ         B．1149kJ          C．283kJ           D．517.5kJ

10. 难度：中等

已知热化学方程式：

H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)    △H=+241.8kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)    △H=－285.8kJ/mol

当1g水蒸气变为液态水时，其热量变化是

A．放热2.44kJ     B．吸热2.44kJ        C．放热44kJ       D．吸热44kJ

11. 难度：中等

已知反应：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   △H=－221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)   △H=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

12. 难度：中等

下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH₂SO₄分别与0.2mol/LNaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应

C．等体积等浓度HCl和H₂SO₄分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH₂SO₄与等质量等表面积等品质石灰石反应

13. 难度：中等

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是

A．A的百分含量不再改变

B．各组分的浓度不再改变

C．反应速率υ（A）：υ（B）：υ（C）：υ（D）=m：n：p：q

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

14. 难度：中等

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

15. 难度：中等

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，下列说法正确的是

A．该反应焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

16. 难度：中等

对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

17. 难度：困难

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：(N₂O₄2NO₂  △H＞0)

(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙             B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙             D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

18. 难度：中等

已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

19. 难度：中等

一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO₂和一定量的O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，进行到4min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n(SO₂)为

A．1.6mol            B．1.2mol

C．大于1.6mol        D．小于1.2mol

20. 难度：中等

对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2

A．②⑧          B．①⑥           C．②④           D．③⑧

21. 难度：中等

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H=－Q₁kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l)  △H=－Q₂kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g)  △H=－Q₃kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A．Q₁＞Q₂＞Q₃      B．Q₁＞Q₃＞Q₂      C．Q₃＞Q₂＞Q₁      D．Q₂＞Q₁＞Q₃

22. 难度：中等

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)；平衡时测得B的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度降低为0.4mol/L。下列有关判断正确的是

A．a+b＜c                               B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率降低                       D．C的体积分数增大

23. 难度：困难

将2molPCl₃和1molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+Cl₂(g) PCl₅(g)，达平衡时PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

A．0.4mol             B．小于0.2mol

C．大于0.2mol         D．大于0.2mol，小于0.4mol

24. 难度：中等

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，△H=－1025kJ·mol^－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

25. 难度：中等

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^－1，现有下列几种方法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L^－1

其中正确的是

A．①③          B．①④          C．②③          D．③④

二、填空题

26. 难度：中等

下表中是一些化学键键能的数据，根据上述数据回答(1)～(3)题。

化学键	Cl—Cl	Br—Br	I—I	H—Cl	H—Br	H—I	H—H
键能(kJ/mol)	243	193	151	432	366	298	436

(1)下列物质本身具有的能量最低的是

A．H₂        B．Cl₂       C．Br₂         D．I₂

(2)X₂+H₂=2HX(X代表卤族原子)的反应是          热反应(填“吸”或“放”)。

(3)相同条件下，等物质的量的X₂(F₂、Cl₂、Br₂、I₂)分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是           (填化学式)。

27. 难度：中等

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)   △H=－25kJ/mol

3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)  △H=－47kJ/mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)   △H=+640kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式：            。

28. 难度：中等

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s) NH₃(g)+HI(g)  ②2HI(g) H₂(g)+I₂(g)

达到平衡时，c(H₂)=1mol·L^－1，c(HI)=5mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为           。