2016-2017学年河北省高二上10月检测化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹．下列说法正确的是

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

2. 难度：中等

与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃ NH₄^＋＋NH₂^－.据此判断，以下叙述错误的是

A．液氨中含有NH₃、NH₄^＋、NH₂^－等粒子

B．一定温度下液氨中c(NH₄^＋)·c(NH₂^－)是一个常数

C．液氨达到电离平衡时c(NH₃)＝c(NH₄^＋)＝c(NH₂^－)

D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH₄^＋)＝c(NH₂^－)

3. 难度：压轴

图Ⅰ是NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ，下列有关说法正确的是

A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO₂(g)与1molCO(g)反应放出234 kJ热量

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率

C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D．若X表示温度则Y表示的可能是CO₂物质的量浓度

4. 难度：困难

三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO₄^2－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品

C．负极反应为2 H₂O–4e^–=O₂+4H⁺，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O₂生成

5. 难度：困难

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2e^－＋2OH^－=Zn(OH)₂

B．放电时阳极反应为： Fe(OH)₃＋5OH^－-3e^－= FeO₄^2-＋4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时的正极在充电时应接电源正极

6. 难度：中等

用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O

电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是

A．d极为阴极

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－＋4e^－=PbSO₄＋2H₂O

C．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4gCu时，消耗H₂SO₄0.2mol

D．甲池中阳离子向b极移动

7. 难度：困难

关于下列四个装置图的说法，正确的是

A．①装置中阴极处产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B．②装置中待镀的铁制品应与电源正极相连

C．③装置中电子由b极经导线流向a极

D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

8. 难度：中等

模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法不正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑

D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑

9. 难度：中等

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．               B．

C．c(H⁺)和c(OH^-)的乘积           D．OH^-的物质的量

10. 难度：中等

在CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，若已知c(Na⁺)=amol/L， c(CH₃COO^-)=bmol/L， c(CH₃COOH)=mmol/L，则此乙酸电离度为

A．×100%           B．[100b/(b+m)]%

C．[100(b-a)/m]%               D．[100(b-m)/(b+m)]%

11. 难度：中等

在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1 mol・L^-1甲酸溶液的c(H⁺)约为1×10^-2 mol・L^-1

B．甲酸能与活泼金属反应生成氢气

C．10 mL 1 mol・L^-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L^-1 NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱

12. 难度：中等

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法不正确的是

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时OH^-向正极移动

C．放电时正极上有氢气生成

D．总反应为:2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑

13. 难度：简单

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内amol A生成的同时生成3amol B；

③A、B、C的浓度不再变化；

④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的物质的量不再变化；

⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A．②⑤          B．②⑦        C．①③         D．⑤⑥

14. 难度：简单

已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂0(g) ΔH＝－1025 kJ·mol^－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

15. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．放热反应在任何条件都能自发进行

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N_A个时，阳极铜质量减少64g

16. 难度：中等

在容积为2L的容器内，发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是

A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态

B．C的平衡浓度为2mol/L

C．5min内B的平均消耗速率为0.3mol/(L·min)

D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动

17. 难度：中等

在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的含量(c％)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．ΔH<0 ΔS>0       B．ΔH>0 ΔS<0

C．H>0 ΔS>0          D．H<0 ΔS<0

18. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．1mol甲烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

C．已知由石墨制备金刚石为吸热反应，则金刚石比石墨稳定

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

19. 难度：困难

在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g)­；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大

B．如果升高温度，C的体积分数增大

C．如果增大压强，化学平衡一定向正方向移动，B的体积分数减小

D．再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大

20. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

21. 难度：中等

下列电离方程式正确的是

A．在熔化时NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ +SO₄^2-

B．H₂SO₃2H⁺＋SO₃^2-

C．NaHCO₃Na⁺＋H⁺＋CO₃^2-

D．CaCO₃=Ca²⁺+ CO₃^2-

22. 难度：中等

一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，当达 平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

A．c₁:c₂=1:3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等

D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol/L

23. 难度：困难

在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3molA、2molB	6molA、4molB	2molC
到达平衡的时间(min)	5		8
A的浓度(mol/L)	c1	c2
C的体积分数	w1		w3
混合气体密度(g/L)	ρ1	ρ2

下列说法正确的是

A．若x＜4，则2c₁＜c₂

B．若w₃=w₁，可断定x=4

C．无论x的值是多少，均有2ρ₁=ρ₂

D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3mol•L^-1•min^-1

24. 难度：困难

反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n＞p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n＞p

④x点比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤     B．只有②④    C．只有①③     D．只有①③⑤

25. 难度：中等

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C．该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

二、填空题

26. 难度：简单

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。

（1）O点导电能力为零的理由：             。

（2）a、b、c三点酸性由大到小的顺序为               。

（3）若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中，可选              。

A．加热

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固体KOH

D．加水

E．加固体CH₃COONa

F．加Zn粒

（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是           。

A．c(H⁺)                       B．H⁺个数

C．CH₃COOH分子数              D．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

27. 难度：简单

现有浓度均为0.1mol/L的4种醋酸溶液：①HCl②H₂SO₄③H₃PO₄④CH₃COOH.

（1）上述4种酸溶液的c(H⁺)由大到小的顺序是(用①②③④表示，下同)             。

（2）取等体积的上述4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率的大小关系为             。

（3）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小关系为           。

（4）取等质量的锌分别与4种酸反应，若锌恰好反应完全，则消耗4种酸溶液的体积的大小关系为            。

（5）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量关系为            。

28. 难度：简单

在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.

试回答下列问题：

（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为             ．

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是               (填字母)．

A．容器中压强不变                    B．混合气体中c(A)不变

C．2v_正(B)=v_逆(D)                     D．c(A)=c(C)

（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．

（4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．

（5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H₂，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．

②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为          mol。

若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H₂，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率               (填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K           (填“增大”，“不变”或“减小”)．

29. 难度：简单

肼(N₂H₆)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

（1）101kPa，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是：             

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时其负极的电极反应式是                。

（3）如右图是一个电化学过程示意图。

①铂片上发生的电极反应是                   。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气           L(假设空气中氧气的体积含量为20%)。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是                  。

30. 难度：简单

NH₃是重要的化工原料。某实验室对氨气进行下列研究。

（1）相同温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

容器编号	起始各物质的物质的量/mol	平衡物质的量(mol)	平衡压强(Pa)
N2(g)	H2(g)	NH3(g)	NH3(g)
Ⅰ	4	12	0	4	P1
Ⅱ	2	6	0	C2	P2
Ⅲ	1.5	4.0	3	?	?

①若容器Ⅰ中反应50秒到达平衡，则该时段v(H₂)=            mol/(L·s)

②容器Ⅰ、Ⅱ中反应均到达平衡时c₂           2;p₁          2p₂(填“>”、“<”或“=”)

③容器Ⅲ中，达到平衡前v(正)            v(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（2）①已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-92.4kJ/mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H=180.5 kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=-483.6 kJ/mol

则4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；△H=           KJ/mol

②将4molNH₃和5molO₂分别置于5个体积相同、温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应，相同时间后测量5个容器中NO产率如图所示。下列说法正确的是             (填字母)。

A．a点v(正)大于v(逆)

B．c点反应速率最快

C．温度高于900℃时，NO产率下降的原因是因为温度升高导致平衡逆向移动

（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g)。则该燃料电池的负极反应式是                  。