| 1. 难度：简单 | |
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下列有关实验安全的说法正确的是 A. 化学实验室的蔗糖纯度很高.可以用来食用 B. 实验室中制取完有毒气体.开窗通风即可 C. 实验室中用过的废洗液，可以用来冲洗厕所 D. 不能用手接触药品.不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
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| 2. 难度：简单 | |
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下列仅器的选用正确的是 A. 称量10．56g Na2CO3固体——用托盘天平 B. 准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒 C. 灼烧干海带至完全变成灰烬—用蒸发皿 D. 除去溶液中混有的难溶物一一用普通漏斗
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是 A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1mol H2SO4和 3.6 g H2O C．0.1mol MgSO4•7 H2O和 0.1mol C12H22O11(蔗糖) D．6．02X1022个 CO2与0.1mol KMnO4
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| 4. 难度：中等 | |
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一切生命活动都是起源于水的，下列有关水的物理量中，不随取水的体枳变化而变化的是 A．水的物质的量 B．水的摩尔质量 C．水的质量 D．水分子的个数
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| 5. 难度：中等 | |
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现有三组实验：①含有水分的植物油中除去水分：②回收碘CC14溶液中CC14 ；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
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| 6. 难度：简单 | |
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下列分离或提纯物质的方法不正确的 A．用蒸馏法将海水淡化 B．用酒精萃取溴水中的溴 C．用升华法除去NaCl中含有的少量I2 D．用结晶法除去NaCl中混有的KNO3
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| 7. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是 A．常温常压下，11.2LH2的物质的量小于0.5mol B．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA C．2 g氦气中含有的原子数为NA D．标准状况下，18g水所含原子数为3NA
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| 8. 难度：简单 | |
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①点燃氢气前要检查氢气的纯度，以免发生爆炸 ②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时.先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如图所示
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤
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| 9. 难度：困难 | |
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标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L,关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是 A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正确
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| 10. 难度：中等 | |
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欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是. A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸 C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸 D．CO2(O2)：灼热的铜网
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| 11. 难度：简单 | |
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在体积为vL的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2, 点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为 A．a∶ b B．a∶2b C．a∶(a+2b) D．a∶2(a+b)
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| 12. 难度：简单 | |
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下列溶液中的Cl-浓度与50ml1mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A．75mL2mol•L-1 CaCl2溶液 B．150mL2mol•L-1NaCl溶液 C．150mL2mol•L-1KClO3溶液 D．75mL1mol•L-1 AlCl3溶液
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| 13. 难度：简单 | |
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一定质量的NH3中含有的原子总数为N,阿伏伽德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是 A．
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| 14. 难度：简单 | |
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如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于
A．2 B．3 C．4 D．5
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| 15. 难度：简单 | |
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实验室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正确的是 A．称取15.36 g CuSO4，加入1000 mL水 B．称取24.0 g CuSO4·5H2O，配成1000 mL溶液 C．称取16.0 g CuSO4，加入1000 mL水 D．称取25 g CuSO4·5H2O，配成1000 mL溶液
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| 16. 难度：中等 | |
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有Na2CO3、AgNO3、BaCl2 、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液，则下列表述错误的是( ) A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B．如果四支中都没有明显现象时，后加入的是NH4NO3 C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的HCl溶液 D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液
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| 17. 难度：简单 | |
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某同学用Na2CO3配制0.1mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示，其中错误的操作有
⑤ ⑥ ⑦ A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
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| 18. 难度：简单 | |
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用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a% ，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b% ，那么a与b的关系正确的是 A．a = b B．a > b C．a < b D．无法确定
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| 19. 难度：简单 | |
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混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.82g/L。则混合气体中N2和CH4的体积比为 A．1：1 B．1：4 C．4：1 D．1：2
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| 20. 难度：简单 | |
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下列关于0.2mol/LB(NO3)2溶液的说法中，正确的是 A．溶液中含有的阴、阳离子总数为共0.6 mol B．在0.5L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1 mol/L C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO3- D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3-的浓度为0.2 mol/L
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| 21. 难度：困难 | |
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在标准状况下将a L HCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 A． C．
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| 22. 难度：简单 | |
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（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下体积比为________。 （2）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。RO2的化学式为_____________ （3）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21 g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________________，从中取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____________ml。
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| 23. 难度：简单 | |
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（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸_________mL． （2）配制时，必须使用的仪器除烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是_________、___________、_________。 （3）配制溶液过程中，操作不当会引起误差，分析下列操作对所配溶液浓度的影响。(用字母填空。A：偏高；B：偏低；C：无影响) ①量取浓硫酸时，仰视读数_________ ②洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中__________ ③没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒__________ ④容量瓶不干燥___________ ⑤定容时，仰视读数________ （4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液_________mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na+)=_________(忽略溶液混合过程中的体积变化)．
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| 24. 难度：简单 | |
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为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
（1）操作①为_____________________； （2）操作②③④加入的试剂依次可以为：___________、____________、____________。 （3）如何判断SO42-已除尽，简述实验操作_________________________。 （4）实验过程中产生的多次沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_______________。 （5）该同学的实验设计方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
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