2017届江西省高三上第二次考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

以下有关物质用途的叙述错误的是（    ）

A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O₂、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al₂O₃能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

2. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

① 0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中，阳离子数目之和为0.3 N_A

② 12 g 石墨中含有1.5 N_A个C-C共价键

③ 1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2 N_A

④ 1 L 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃ 溶液中所含氧原子数目为0.3 N_A

⑤ 25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaHCO₃溶液中水电离出的OH^－的数目为0.01 N_A

⑥ 1 mol Cl₂完全溶于水转移电子数为N_A

A．①③⑤        B．②⑤          C．④⑤          D．②⑤⑥

3. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

① 加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Mg²⁺

② pH = 11的溶液中：、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、

③ 水电离的H⁺浓度为10^－12 mol·L^－1的溶液中：Cl^－、、NO₃^－、

④ 加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、

⑤ 使甲基橙变黄的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na⁺、

⑥ 中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

A．①③⑤       B．②④         C．①②④       D．②④⑥

4. 难度：简单

在25 ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是（    ）

A．溶质的质量分数为ω＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L^－1

C．溶液中c(OH^－)＝ mol· L^－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω

5. 难度：中等

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（    ）

① 碳酸钠溶液与盐酸    ② 硫化氢气体与氯化铁溶液

③ 硫酸铝溶液与氨水    ④ 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

⑤ 碘化亚铁溶液与氯水

A．②③  B．①③④            C．②④         D．②③④

6. 难度：简单

下列条件的离子反应方程式不正确的是（     ）

A．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg²⁺+2HCO₃^－+4OH^－=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O

B．FeBr₂溶液中通入等物质的量Cl₂：2Fe²⁺++2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+

C．酸性KMnO₄溶液中加H₂O₂，紫色褪去：2MnO₄^－+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O

D．向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑

7. 难度：困难

为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W₀ g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W₀外）的是（    ）

	实验方法	实验方案	测量数据
A	滴定法	将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙， 用标准盐酸滴定	消耗盐酸的体积
B	量气法	将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收	碱石灰增重
C	重量法	样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸	减轻的质量
D	量气法	将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气	排水体积

8. 难度：困难

已知离子有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则中的n值和S的化合价是（    ）

A．2，+7          B．2，+6           C．4，+7           D．4，+6

9. 难度：困难

已知NH₄CuSO₃与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（    ）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

10. 难度：中等

下列实验方案能达到实验目的的是（     ）

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	H2O2的氧化性比Fe^3+强
B	将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C	将某气体通入品红溶液，溶液褪色	气体中一定有SO2
D	将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细	铜的金属性强于铁

11. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A．图①除去CO₂中的HCl

B．图②装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH₃

D．图④证明CH₃CH₂OH发生消去反应生成了乙烯

12. 难度：中等

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（    ）

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O₂，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

13. 难度：简单

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其他产物已略去）：

下列说法不正确的是（    ）

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

B． 若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y

C．若X是FeCl₃溶液，则W可以是Zn或Al

D．若W是硝酸溶液， 则X与Z不能反应生成Y

14. 难度：简单

已知K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O2H^＋+2CrO₄^2－(黄色)。

①向2mL0.1mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol·L^－1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色；

②向酸化K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量Na₂SO₃溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr₂O₇^2－+8H^＋+3SO₃^2－＝2Cr³⁺(绿色)+3SO₄^2－+4H₂O。下列分析正确的是（）

A．CrO₄^2－和S^2－在酸性溶液中可大量共存

B．实验②说明氧化性：Cr₂O₇^2－＞SO₄^2－

C．稀释K₂Cr₂O₇溶液时，溶液中各离子浓度均减小

D．实验①和②均能证明K₂Cr₂O₇溶液中存在上述平衡

15. 难度：简单

向100 mL 0.1 mol·L^－1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（    ）

A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH₄)₂SO₄

B．a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba^2＋ = BaSO₄↓

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

16. 难度：困难

一定量的CuS和 Cu₂S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2－）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0 g CuO。若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为（    ）

A．18.0 L        B．27.0 L         C．31.4 L            D．33.6 L

二、填空题

17. 难度：简单

根据所学知识，请回答下列问题：

（1）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉                  。

（2）检测Fe₂(SO₄)₃溶液中是否含有少量的FeSO₄的操作方法是__________________。

（3）用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的离子方程式                            。

（4）工业制备粗硅的化学方程式                     。

18. 难度：简单

达喜【Al_aMg_b(OH)_c(CO₃)_d ·xH₂O】常用于中和胃酸。

（1）1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为         mol（用含x等字母的代数式表示）。

（2）达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b         c＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）已知在常温下溶液中Al^3＋、Mg^2＋、AlO₂^-的浓度与溶液pH的关系如上图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：

① 取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO₂，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。

② 在①所得溶液中加入适量的         （填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.8，使有关离子完全沉淀。

③ 将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。确定达喜的化学式为___________，并简要写出计算过程。

三、实验题

19. 难度：困难

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为a →            （用b、c…h表示）。

（2）i．A中装置气密性检验方法                         。

ii．D中碱石灰的作用是                                  。

（3）反应结束后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl₃进入收集器，需进行的操作是                          。

（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的 FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。

实验①说明                                   ；

实验②的目的是                               ；

得出结论：                                   。

20. 难度：压轴

氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(ClO3)2·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有                。

（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为                。

（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为                    ，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：

①蒸发结晶；②           ；洗涤；

③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H₂O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H₂O的摩尔质量为299 g/mol）

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K₂Cr₂O₇  溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点。反应的方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H⁺＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇    溶液15.00 mL。

① 写出步骤2中发生反应的离子方程式                      ；

② 产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为                     。（保留到小数点后一位）

21. 难度：困难

工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂），其工艺流程如下：

已知：① NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

② 高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

请回答下列问题：

（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为               ，冷却的目的是               。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为                           。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同样能生成NaClO₂，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂的原因是                           。

（4）Ca(ClO)₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上生产漂白粉的离子方程式：                       。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。ClO₂的有效氯含量为                  。（结果保留两位小数）