2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列对化学反应的认识错误的是(    )

A．一定会有新物质生成               B．一定伴随着能量的变化

C．可能会引起物质状态的变化         D．有化学键破坏的一定是化学反应

2. 难度：中等

关于化学反应与能量的有关说法正确的是(   )

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量

D．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

3. 难度：中等

下列变化中，属于吸热反应的是(    )

①液态水汽化； ②胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；

④氯酸钾分解制氧气；⑤碳与氧气反应生成一氧化碳。

A．①③⑤       B．②④       C．①②         D．①②④

4. 难度：中等

已知：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)  △H=-701.0kJ/mol

2Hg(l)+O₂(g)= 2HgO(s)   △H=-181.6kJ/mol

则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为(    )

A．+519.4kJ/mol   B．+259.7kJ/mol      C．-519.4kJ/mol    .D．-259.7kJ/mol

5. 难度：中等

白磷和红磷都是磷元素的单质，已知31g红磷完全转化成白磷时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是(    )

A．白磷不如红磷稳定

B．等质量时，红磷能量高于白磷

C．红磷转化成白磷不属于化学变化

D．等质量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的能量少

6. 难度：中等

下列情况下，反应速率相同的是(    )

A．等体积0.1mol/L H₂SO₄和0.2 mol/L HNO₃分别与等质量铜片反应

B．等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L H₂SO₄反应

C．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄分别与等质量相同形状石灰石反应

D．等体积0.1 mol/L HCl和0.1mol/L HNO₃分别与等质量Al₂O₃粉末反应

7. 难度：简单

设：C (g)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H>O，反应速率为v₁；2SO₂(g)+O₂(g2SO₃(g)  △H<0，反应速率为v₂。当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为(    )

A．同时增大    B．同时减小      C．v₁增大，v₂减小    D．v₁减小，v₂增大

8. 难度：中等

下列与活化能有关的说法明显错误的是(    )

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使反应所需的活化能降低，导致反应速率增大

C．有效碰撞一定为活化分子之间发生的碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

9. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A．由NO₂(g)和N₂O₄(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深

B．实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl气体

C．实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO₂气体

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

10. 难度：中等

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+ Y(g)Z(g)+W(s)   △H>0；下列叙述正确的是(    )

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．若升高温度，平衡向逆反应方向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

11. 难度：中等

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容：④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间。

A. ③④⑤⑥    B. ①③④⑤    C. ①②③⑥    D. 全部

12. 难度：中等

根据键能数据估算CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热△H为(     )

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ/mol)	414	489	565	155

A．+485kJ/mol       B．-485kJ/mol        C．+1940kJ/mol         D．-1940kJ/mol

13. 难度：中等

已知十水碳酸钠溶于水时溶液温度升高，室温下将1mol碳酸钠制成溶液时放出热量为Q₁ kJ，又知十水碳酸钠分解的热化学方程式为：Na₂CO₃·10H₂O(s) Na₂CO₃ (s)+10H₂O(1)  △H = +Q₂kJ/mol(Q₂>0)则Q₁和Q₂的关系为(    )

A．Q₁>Q₂       B．Q₁<Q₂         C．Q₁=Q₂       D．无法确定

14. 难度：中等

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H<0，下列研究目的和图示相符的是()

15. 难度：困难

一定条件下，通过下列反应可以制取氯化硫酰( SO₂Cl₂)：SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂C1₂(l)  △H<0，在恒压密闭容器中，加入1mol SO₂和1mol Cl₂，反应达到平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是(    )

A．再加入1mol SO₂和1mol Cl₂，重新达到平衡后，Cl₂浓度和原平衡时相等

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．通入Ar气，使容器压强增大，可同时提高SO₂和Cl₂的转化率

D．分离出部分SO₂Cl₂，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

16. 难度：困难

对于反应：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)，下图是两种投料比[n(HCl)：(O₂)分别为4：1和2:1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。则投料比为4:1、溺度为400℃时，平衡混合物中Cl₂的体积分数是(    )

A．        B．        C．       D．

17. 难度：困难

对于反应X(g) 4Y(g)+Z(g)  △H<0，某温度时X的浓度随时间变化曲线如图，下列有关该反应的描述正确的是(   )

A．第6min后，该反应就停止了

B．X的平衡转化率为15%

C．若增大压强，X的平衡转化率将减小

D．若升高温度，X的平衡转化率将增大

18. 难度：困难

如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3 molA和2 moI B，乙中充入2 molC和2 mol D，发生反应：3A(g)+2B(s)C(g)+D(g)  △H >0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是(    )

A．平衡后，容器内压强：P甲<P乙

B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动

C．平衡后，若将活塞移动至3处，乙中c(A)、c(D)均增大

D．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率

19. 难度：中等

向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8molO₂，发生如下反应：

①2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   △H<0

②2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H<0

测得反应达到平衡时NO₂浓度为1.2 mol/L，N₂O₄的浓度为0.8 mol/L。则反应①的化学平衡常数为(    )

A． 0.24        B．0.36        C．1.44         D．l.96

二、填空题

20. 难度：困难

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中反应___________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的△H=_________(用含E₁、E₂的代数式表示)。

(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________，因此反应速率________，你认为改变的条件是__________。

(3)已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：_______________。

21. 难度：困难

一定温度下，在密闭容器中发生反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)    △H =-196 kJ/mol

请填空：(填>、=、<；增大、减小、不变)

(1)当容器体积不变，①向容器中充入1mol SO₂和0.5mol O₂，②向容器中充入1mol SO₃。两种情况下反应分别达到平衡后，放出和吸收的热量分别为Q₁和Q₂，则Q₁+Q₂____________98KJ。

①中达到平衡后，再向容器中加入1mol SO₂和0.5mol O₂，重新达到平衡，O₂体积分数___________。

②中达到平衡后分离出部分SO₃，重新平衡后，SO₃的浓度________。

(2)保持压强不变，①向容器中充入1mol SO₂和0.5mol O₂，②向容器中充入1mol SO₃，反应达到平衡时，SO₂和O₂的转化率前者________后者；再向容器中充入1mol SO₂和0.5mol O₂，重新达到平衡后，SO₂的浓度________、O₂物质的量_________原平衡的2倍。

22. 难度：压轴

2016年9月3日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献。为减少CO₂对环境造成影响，有科学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇，流程如下：

(1)写出分解池中反应的化学方程式___________________。

(2)在合成塔中，当有8.8gCO₂与足量H₂完全反应，可放出9.84×l0³kJ的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式______________________。

(3)在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂在300℃下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H2)=_______ _____。

②其他条件不变，只将温度提高到500℃，再次平衡时n(CH₃OH)/n(CO₂)比值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用300℃的温度，原因是_______________。

(4)目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   △H＞0。

判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_________。

a．容器中密度不变

b．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

c．v(CO₂)：v(H₂)=1：3

d．容器内压强保持不变

23. 难度：压轴

氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：

口H₂PO₂^-+口Ag⁺+口________＝口PO₄^3-＋口Ag＋口________

(2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

①关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)。

a．75℃使白磷熔化，并溶于水     b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

c．温度不易过高，防止硝酸分解   d．适当提高温度，加快化学反应速率

②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越  _____________(填“多”或“少”)。

③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________。

(3)某温度下，已知：

Ag^＋(aq)＋2NH₃(aq) Ag(NH₃)₂⁺(aq)  k₁＝1.10×10⁷

AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)   K₂=1.45×10^-10

①反应平衡常数的表达式K₁＝______________。

②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH₃(aq)Ag(NH₃)₂⁺(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝___________(保留2位有效数字)。

③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字，忽略溶液体积变化)。