2016-2017学年甘肃省高二上月考一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H＜0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（    ）

A．  B．  C．  D．

2. 难度：中等

有关碰撞理论，下列说法中正确的是 (     )

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

3. 难度：中等

恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（    ）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；

③各组分的浓度不再变化；

④混合气体的密度不再变化；

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．

A．⑤⑥⑧      B．②⑤⑧       C．①③④    D．②④⑦

4. 难度：简单

在C(s)+CO₂(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施:①缩小体积，增大压强②增加碳的量 ③通入CO₂ ④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热，其中能够使反应速率增大的措施是(  )

A．①④   B．②③⑤     C．①③⑥   D．①②④

5. 难度：中等

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是（   ）

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4

C．B的平均反应速率为0．04 mol·L^-1·min^-1

D．A的转化率20％

6. 难度：简单

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（   ）

A．2A+3B=2C        B．A+3B=2C       C．3A+B=2C       D．A+B=C

7. 难度：中等

已知：H₂O(g)===H₂O(l)   ΔH₁＝Q₁kJ·mol^－1；

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)   ΔH₂＝Q₂kJ·mol^－1；

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝Q₃kJ·mol^－1。

若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(    )

A．Q₁＋Q₂＋Q₃                        B．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

C．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)                   D．0.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

8. 难度：困难

俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

（1）H₂（g）=H₂（l）△H₁=﹣0.92kJ•mol^﹣1

（2）O₂（g）=O₂（l）△H₂=﹣6.84kJ•mol^﹣1

（3）如图：下列说法正确的是（    ）

A．2mol H₂（g）与1mol O₂（g）所具有的总能量

比2molH₂O（g）所具有的总能量低

B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol^﹣1

C．火箭液氢燃烧的热化学方程式2H₂（l）+O₂（l）═2H₂O（g）△H=﹣474.92kJ•mol^﹣1

D．H₂O（g）变成H₂O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

9. 难度：中等

已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H ＝ －571.6 kJ·mol^－1 ，CH₄(g) + 2O₂(g)= CO₂(g) + 2H₂O(l) △H ＝ －890 kJ·mol^－1 ，现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1：1           B．1：3           C．1：4              D．2：3

10. 难度：困难

可逆反应A(？)＋a B(g)C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．当压强由p₁变为 p₂时，逆反应速率将变大

B．该反应的正反应为放热反应

C．若a＝2，则A为液态或固体

D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

11. 难度：中等

在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了1 mol·L^-1， B的平均反应速率v_B＝1/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2/3 mol·L^-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（   ）

A．3∶1∶2∶2

B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1

D．1∶1∶1∶1

12. 难度：中等

已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T₁和T₂ ）及压强（P₁ 和P₂ ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（    ）

A．T₁＜T₂，P₁＜P₂，a+b＞c，Q＜0

B．T₁＞T₂，P₁＜P₂，a+b＜c，Q＞0

C．T₁＜T₂，P₁＞P₂，a+b＜c，Q＞0

D．T₁＜T₂，P₁＞P₂，a+b＞c，Q＜0

13. 难度：中等

在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6．5L。则该反应方程式中的n值是（   ）

A．3          B．5          C．6           D．8

14. 难度：困难

已知：①CH₃OH(g) +3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=－akJ·mol^一1

②CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=－bkJ·mol^一1

③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O（1）   △H=－ckJ·mol^一1

则下列叙述正确的是（   ）

A．由上述热化学方程式可知b>c

B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C．2CH₃OH(g)=2CH₄(g) +O₂(g) △H=2(b一a)KJ∙ mol^一1

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

15. 难度：中等

在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H₂（g）、CH₃COOH（l）的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C（s） ＋ 2H₂（g） ＋ O₂（g） = CH₃COOH（l）的反应热为（    ）

A．－488．3 kJ/mol                  B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol                     D．＋191 kJ/mol

16. 难度：中等

将1体积A(g)和3体积B(g)混合，在500⁰C和催化剂存在下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C (g)并达到平衡状态，在同温同压下测得此反应在平衡前后的气体密度之比为9/10，此时A的转化率（  ）

A．90%      B．80%   C．45%       D．10%

二、填空题

17. 难度：压轴

（1）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热45kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。

②若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收17kJ热量__________________。

（2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol^-1）下表是一些键能数据（KJ·mol^－1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C—H	414	C—F	489	H—F	565	F—F	158
H－H	436	H－N	391

①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）  △H

②根据键能和反应热化学方程式1/2N₂(g)+3/2H₂(g) =NH₃(g ) △H = —46 kJ·mol^-1 计算N≡N的键能。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。

①该反应的热化学方程式为                       。

②又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是      kJ。

18. 难度：中等

（1）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。

②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________________

（2）(6分)把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经5秒钟反应达到平衡，生成1 molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol·L^-1·s^-1，则此反应中B的转化率为              ，C的化学计量数x为              ，A的平衡浓度为                 。

19. 难度：困难

现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

(1)该反应的逆反应为___________反应（填“吸热”或“放热”），且m+n____________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____   _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器体积不变)时混合物颜色______    _；

三、实验题

20. 难度：压轴

化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S₂O₃^2-＋2H^＋ = H₂O＋S↓＋SO₂↑)

(1) 为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是              ；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______         。

(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H^＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是                       。

(3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法(写一种)：                

Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。

(已知 I₂＋2S₂O₃^2- = S₄O₆^2-＋2I^－，其中Na₂S₂O₃溶液均足量)

实验序号	体积V/mL	时间/s
Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0[	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

(4)该实验进行的目的是             ，表中V_x＝          mL，比较t₁、t₂、t₃大小，试推测该实验结论：