| 1. 难度：压轴 | |
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将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明热能可转化为化学能 C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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| 2. 难度：简单 | |||||||||||
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下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H=－241.8kJ·mol－1 ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X(g)+Y(g) ④已知：
上表数据可以计算出 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等 ⑥25℃，101kPa，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥
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| 3. 难度：简单 | ||||||||||
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把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为(单位：kJ·mol－1) A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少数据无法计算
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| 4. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||
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为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应I、反应II)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是
由此得出的结论正确的是 A．仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应 B．仅通过实验④即可判断反应II是放热反应 C．通过实验可判断出反应I、II分别是吸热反应、放热反应 D．通过实验可判断出反应I、II分别是放热反应、吸热反应
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| 5. 难度：简单 | |
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在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2y-x)kJ/mol B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2x-y)kJ/mol C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(4x-y)kJ/mol D．2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=－(8x-2y)kJ/mol
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| 6. 难度：简单 | |
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已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g) 2CH4(g) 已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q1、Q2、Q3均为正值) C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=－Q1 I 2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=－Q2 II 2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ΔH=－Q3 III Q值大小比较正确的是 A．Q1＞Q3＞Q2 B．Q1＞Q2＞Q3 C．Q2＞Q1＞Q3 D．Q3＞Q1＞Q2
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| 7. 难度：简单 | |
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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于 A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1
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| 8. 难度：中等 | |
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一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2。符合上述转化关系的A、C可能是
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2 A．只有②③④⑥ B．除①外 C．除⑤外 D．全部
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| 9. 难度：简单 | |
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将Y1L的H2和Y2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Y3L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH3的体积是 A．(Y1+Y2－Y3)L B．(Y1+Y2+Y3)L C．(Y1+ Y2－2Y3)L D．[Y3－(Y1+Y2)]L
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| 10. 难度：困难 | |
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某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
A．4min时反应第一次达到平衡 B．15min时降低压强，20min时升高温度 C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 D．15～20min该反应使用了催化剂
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| 11. 难度：中等 | |
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把3molP和2.5molQ置于密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) A．P的平均反应速率为0.15mol/(L·min) B．Q的平衡浓度为1mol/L C．Q的转化率为25% D．x等于2
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| 12. 难度：中等 | |
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可以证明可逆反应N2+3H2 ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂； ②一个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂； ③N2、H2、NH3浓度比为1：3：2 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变； ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min) A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦
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| 13. 难度：困难 | |
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在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是 A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞n B．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b C．图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 D．图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0
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| 14. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||
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为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是
A． V1=30，V6=10 B．反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色 C．加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用 D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快
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| 15. 难度：中等 | |
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合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
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| 16. 难度：简单 | |
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NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1 D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
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| 17. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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测定中和反应的反应热的实验步骤如下： ①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度 ②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度 ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度 回答下列问题： （1）倒入NaOH溶液的正确操作是 。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 （3）实验数据如下表：
近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热△H= (保留一位小数)；写出上述中和热的热化学方程式 。 ②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
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| 18. 难度：压轴 | |
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I．已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1 ②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol－1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。 II．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH(g)+H2O(g) （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反映前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。 （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) 。 ① v正(CH3OH)=3v逆(H2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 （3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
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| 19. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||
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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s)+3CO(g) （1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol－1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol－1 则a= kJ·mol－1。 （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
甲容器中CO的平衡转化率为 。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:3 c．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率
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| 20. 难度：困难 | |
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（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业和成，而氨又可以进一步制备硝酸。已知： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol ②N2(g)+3H2(g) ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。 （2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)
图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。 a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。 若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，n(H2)=3mol，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)= 。
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| 21. 难度：简单 | |
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黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知： SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+ Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O （1）样品中FeS2的质量分数 (假设杂质不参加反应)。 （2）若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式 。 （3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L，制得98%的硫酸的质量为 t，SO2全部转化为SO3时放出的热量是 kJ。
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