2016-2017年黑龙江哈尔滨师大附中高二10月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于化学反应速率的说法中正确的是

A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的

C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率

2. 难度：中等

少量铁粉与100 mL 0.01 mol•L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸

④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用10 mL 0.1 mol•L^-1盐酸

A．③⑦⑧       B．③⑤⑧       C．①⑥⑦   D．⑤⑦⑧

3. 难度：中等

反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为

A．v(NH₃)=0.010  mol•L^-1•s^-1 B．v(O₂)=0.001 mol•L^-1•s^-1

C．v(NO)=0.0010  mol•L^-1•s^-1 D．v(H₂O)=0.045 mol•L^-1•s^-1

4. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

5. 难度：简单

下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是

A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数

B．升高温度可增加单位体积活化分子数

C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

D．使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数

6. 难度：简单

下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2H₂O₂(l)=O₂(g)+2H₂O(l) △H= -196 kJ•mol^-1

B．2N₂(g)+O₂(g)=2N₂O(g)   △H= +163 kJ•mol^-1

C．2Ag(s)+Cl₂(g)=2AgCl(s) △H= -254 kJ•mol^-1

D．2HgO(s)=2Hg(l)+O₂(g)   △H= +182 kJ•mol^-1

7. 难度：中等

一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO₃(s) CaO(s)+CO₂(g)，达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO₂的浓度为原来的2倍

B．CaCO₃(s)加热分解生成CaO(s)和CO₂(g)，△S<0

C．将体积增大为原来的2倍，平衡将向正反应方向移动

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

8. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

C．氨水应密闭保存放置于低温处

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

9. 难度：中等

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K = c(CO)c(H₂O)/c(CO₂)c(H₂)，恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H₂O CO₂+H₂

10. 难度：中等

室温下某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-13 mol•L^-1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是

A．Al³⁺、K⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣                 B．K⁺、Na⁺、HS^﹣、Cl^﹣

C．Na⁺、AlO₂^﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣              D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

11. 难度：中等

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/(mol•L^-1)	V/mL	c/(mol•L^-1)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

12. 难度：困难

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L^-1•s^-1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度为减少了0.79 mol•L^-1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％

D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)

13. 难度：简单

向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则

A. 电离平衡向左移动            B. 溶液的pH减小

C. 醋酸根离子的物质的量减小    D. 醋酸的浓度减小

14. 难度：困难

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2 3mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的浓度（mol• L^-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出 a kJ	吸收 b kJ	吸收 c kJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是

A.2c₁> c₂             B. a+b> 92.4           C. 2p₂<p₃          D. α₁+α₃<1

15. 难度：中等

在一个容积为V L的密闭容器中放入2 mol A(g)和1 mol B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)+ B(g)nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

A、1               B、2          C、3            D、4

16. 难度：中等

右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0

17. 难度：困难

一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是

A．对于C₂H₄(g)+H₂O(g)C₂H₅OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C₂H₄(g)、H₂O(g)、C₂H₅OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数K_P=3/P

B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、 2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动

C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡状态时，N₂、H₂、NH₃各1 mol，若此时再充入3 mol N₂，则平衡正向移动

D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

18. 难度：困难

在恒温时，一固定压强的容器内发生如下反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)，达平衡时再向容器内通一定量的NO₂(g)重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A、不变      B、增大           C、减小      D、无法判断

19. 难度：中等

在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A．m＋n>p     B．平衡向逆反应方向移动     C．A的转化率提高     D．C的体积分数增加

20. 难度：中等

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应的△H＞0

B．若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

C．在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正＞v_逆

D．若状态B、C、D的压强分别为P_B、P_C 、P_D ，则 P_C=P_D＞P_B

二、填空题

21. 难度：困难

（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）           ，属于非电解质是          。

①硫酸氢钠固体    ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡  ⑥氨气     ⑦冰醋酸

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：碳酸：                。次氯酸钠：                。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L^-1、0.1 mol•L^-1，则c(OH^﹣)_甲：c(OH^﹣)_乙           10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L^-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^﹣)的大小关系为           。

（5）NO₂与NO之间存在如下可逆反应：2NO₂2NO+O₂。T ^oC时，在一恒容密闭容器中充入适量NO₂,反应达到平衡状态的标志是            。（填序号）

①混合气体的颜色不再改变的状态

②混合气体的密度不再改变的状态

③混合气体的压强不再改变的状态

④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑤的比值不再改变的状态

22. 难度：困难

在恒温容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时NH₃的体积分数为m%。若N₂、H₂、NH₃的起始加入量分别为x mol、y mol、z mol，达到平衡时NH₃的体积分数仍为m%。

（1）该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是              。

（2）该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是             。

（3）若该容器恒压，前者达到平衡时生成NH₃为a moL，则后者达到平衡时生成NH₃        mol（用a、x、z表示）。

三、实验题

23. 难度：困难

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________。

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________。

(3)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________(答两种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V₁＝___________，V₆＝___________，V₉＝___________；

反应一段时间后，实验A中的金属呈___________色，实验E中的金属呈___________色；

该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。

四、计算题

24. 难度：中等

将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol•L^-1，，

C的平均反应速率是0.1 mol•L^-1•min^-1

求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。

（2）B的平均反应速率。

（3）x值是多少？

25. 难度：中等

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知CO(g)和H₂O(g)的起始浓度均为2 mol•L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

（2）当CO的起始浓度仍为2 mol•L^﹣1，H₂O(g)的起始浓度为6 mol•L^﹣1，求平衡时CO的转化率？