| 1. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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读下列药品标签，有关分析不正确的是( )
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| 2. 难度：简单 | |
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现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是( ) A. ①③④ B. ②③⑤ C. ③⑤⑦ D. ③⑥⑦
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| 3. 难度：简单 | |
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下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾( CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1 molCH3COOK含有3×6.02×1023个H
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是( )
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是( )
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| 6. 难度：中等 | |
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下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是( )
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验操作中错误的是( ) A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D. 过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁
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| 8. 难度：中等 | |
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化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是( ) ①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
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| 9. 难度：困难 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，11.2 L CO2 含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L D．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2 中含有的原子数为3NA
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| 10. 难度：中等 | |
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下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
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| 11. 难度：中等 | |
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在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( ) A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙
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| 12. 难度：中等 | |
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同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的( ) A．分子个数比为4∶5 B．含硫元素质量比为4∶5 C．含氧原子个数比为5∶6 D．含硫原子个数比为5∶6
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| 13. 难度：中等 | |
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有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是( ) A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaNO3
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| 14. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( ) A．
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| 15. 难度：简单 | |
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今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( ) A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D． 1∶1∶3
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| 16. 难度：简单 | |
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标准状况下将V L A气体（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( ) A． C．
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| 17. 难度：简单 | |
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实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)， ②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。 ③下列有关容量瓶使用说法不正确的是（ ） a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。 b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。 c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体 。 d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。 (2)在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。 (3)在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用___________mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。
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| 18. 难度：简单 | |
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（1）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则： ①混合气体的平均摩尔质量是___________________。 ②混合气体中所含碳原子的物质的量是_____________________。 ③CO2和CO的体积之比是_______________________。 （2）标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol He 所含原子个数从大到小的顺序为__________________。 （3）将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是_______________。（用含c1 和c2的代数式表示） （4）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式________________________。
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| 19. 难度：简单 | |||||||||||||||||
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①在过滤时需要用到的有 (填序号，下同)。 ②在蒸馏时需要用到的有 。 ③在萃取时需要用到的有 。 ④在蒸发结晶时需要用到的有 。 （2）用CCl4萃取碘水中的碘在右图的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________。
（3）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答下列问题： ①步骤①和②的操作名称是________。 ②步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。 ③猜想和验证：
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