| 1. 难度：简单 | |
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下列都是生活中的常见物质，其中属于纯净物的是（ ） A．葡萄酒 B．冰水混合物 C．食醋 D．碘盐
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| 2. 难度：简单 | |
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① 将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌 ② 实验室制取O2时，先撤导管再撤酒精灯 ③ 家用电器使用时不慎着火，应立即用泡沫灭火器扑灭 ④ 夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 ⑤ 油锅起火立即用水扑灭 A. ②③④⑤ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. 全部
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| 3. 难度：简单 | |
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① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离目的的是（ ） A．把石油分馏分离成为汽油﹑煤油和柴油等 B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分 C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 D．做饭洗米时淘去米中的沙
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验操作或说法正确的是（ ）
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D．用如图装置乙加热分解NaHCO3固体
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| 6. 难度：中等 | |
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胶体区别于其他分散系的本质是（ ） A．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～ 100 nm之间 B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
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| 7. 难度：困难 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，微粒总数是0.03 NA B．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定 C．常温常压下，32 g O2－中所含电子的数目为17 NA D．标准状况下，11.2 L酒精含有的分子数为0.5 NA
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| 8. 难度：中等 | |
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下列实验操作或记录正确的是（ ） A. 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL C. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液 D. 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
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| 9. 难度：简单 | |
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同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别为x L和y L，则x与y的比值为（ ） A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶4
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| 10. 难度：困难 | |
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已知反应：HCl + NH3 = NH4Cl（固体）如下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是（ ）
A．反应后瓶内压强是反应前的1/10 B．装置中氢元素的总质量为0.42 g C．生成物的分子数目为0.1 NA D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
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| 11. 难度：简单 | |
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测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42－、Cl－四种离子，其中K+、Cu2+、Cl－三种离子的个数比为4∶5∶8，则K+与SO42－的物质的量浓度之比为（ ） A．2∶3 B．4∶1 C．4∶3 D．2∶1
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| 12. 难度：简单 | |
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下列能达到实验目的的是（ ） A. 在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B. 用澄清的石灰水检验CO中混有的CO2 C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
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| 13. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等 B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等 C．1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气质量小 D．等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+数一定相等
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| 14. 难度：中等 | |
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某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ） A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42－、 Ag+或CO32－ D．可能含有SO42－或Ag+
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| 15. 难度：中等 | |
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下图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是（ ）
A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO
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| 16. 难度：简单 | |
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下列除杂方案正确的是（ ） A．氢氧化钠溶液中混有氢氧化钡（硫酸铜溶液） B．二氧化碳气体中混有氯化氢（氢氧化钠溶液） C．硝酸铜溶液中混有硝酸银（铜粉） D．氧化钙中混有碳酸钠（稀盐酸）
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| 17. 难度：简单 | |
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把300 mL含有氯化钡和氯化钠的混合溶液分成三等份，取一份加入含x mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含y mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（ ） A．0.1（y－2x）mol/L B．10（2x－y）mol/L C．20.10（y－x）mol/L D．10（y－2x）mol/L
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| 18. 难度：中等 | |
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下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是（ ）
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| 19. 难度：中等 | |
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有FeO、Fe2O3 的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6 g；欲将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol•L－1的盐酸的体积至少为（ ） A．0.5 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L
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| 20. 难度：困难 | |
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为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（化学方程式为：3 NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO3 + NO + H2O，NO2 + NO + 2 NaOH = 2 NaNO2）。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被v L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ） A．
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| 21. 难度：中等 | |
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如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的的实验完全相同。回答下列问题：
（1）左边的试管中要加入几片碎瓷片，其作用是______________； （2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________。
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| 22. 难度：压轴 | |||||
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（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
（2）容量瓶上需标有以下6项中的_________________（填序号） ① 温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 （3）容量瓶不_________（填序号）。
E．用来加热溶解固体溶质 （4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为：__________mL（计算结果保留一位小数）。在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有____________（填代号）。 ① 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 ② 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ③ 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ④ 定容时，俯视刻度线
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| 23. 难度：困难 | |
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研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠固体，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：
（1）操作①中发生反应的化学方程式是 。（已知NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体中有一种能使红色石蕊试纸变蓝） （2）操作②中BaCl2 溶液能否改用硝酸钡溶液 （填“能”或“不能”）。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由： 。 （3）操作③的目的是 ；请你用实验方法确认操作③中碳酸钠已过量： 。 （4）操作④的目的是 。
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| 24. 难度：困难 | |
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将6.5 g锌投入100 mL 2 mol/L的稀硫酸（已知溶液密度为1.12 g/cm3）中充分反应。试计算 （1）产生的氢气在标准状况下的体积。 （2）反应后所得溶液的质量。 （3）现有2 mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3，求加入铁的质量。
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| 25. 难度：困难 | |
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已知甲烷（CH4）在一定条件下催化氧化可以生成乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）气体（水和其他产物忽略不计）。取一定量甲烷经催化氧化得到的混合气体在标准状况下的密度为0.85 g/L，实验测得反应中甲烷消耗了40.0%，求所得混合气体中乙烯的体积百分含量。
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