| 1. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
下列有关物质的分类正确的是
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. 难度：简单 | |
|
下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是 A．蔗糖 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列有关化学实验操作正确的是
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的 A．石灰水 B．生石灰粉末 C．碳酸钙粉末 D．熟石灰粉末
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A．分散质粒子直径都在1—100nm之间 B．都能透过半透膜 C．都能通过滤纸 D．都呈红褐色
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B．NH3+HCl═NH4Cl C．CaCO3
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO3-)之比为 A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
以下转化能通过一步反应实现的是 A．CuO→Cu(OH)2 B．S →SO3 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→HCl
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为 A．0.20mol•L-1 B．0.25mol•L-1 C．0.30mol•L-1 D．0.50mol•L-1
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为（NA表示阿伏加德罗常数的值） A．
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA C．16gO2和O3的混合气体中所含的原子数为NA D．1mol·L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3 NA
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列物质中含有自由移动的Cl-的是 A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．固态NaCl
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
下列不存在丁达尔效应的分散系是 A．有尘埃的空气 B．纯水 C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得混合液
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
下列实验设计方案错误的是 A．除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3：加入适量铜粉 B．分离溴和CCl4的混合物：分液 C．区分NaCl和KCl溶液：焰色反应 D．检验某未知溶液中的SO42-：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
在浓度均为4 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是 A．22.4 g B．16.8 g C．11.2 g D．8.4 g
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
（1）0.2 mol H2O的质量为 g，其中含有 个水分子，共有 mol电子。 （2）质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，密度最小的是 。 （3）在标准状况下，将 L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上． A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液 （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 （2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 （3）从碘水中提取碘单质 （4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物 （5）分离水和汽油的混合物 （6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
下列物质中①CO2 ②NaOH 固体 ③NaHCO3固体 ④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥铁 （1）能导电的是 ；属于非电解质的是 ；（以上填写物质编号）； （2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式 。
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
现用NaOH固体配制500 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙 请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 。 （2）经计算，需NaOH固体质量为 。 （3）在配制过程中，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有 （填代号）。 ①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称： 计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、 、摇匀。
|
|
| 20. 难度：压轴 | |
|
某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。 试回答下列问题： （1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ； （2）可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的方法是 ； （3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度 。
|
|
| 21. 难度：简单 | |
|
有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 mol·L－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
|
|
