2016-2017学年重庆市高二上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A．调味剂B．防腐剂C．增稠剂D．着色剂

2. 难度：简单

下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是

A ．CaO 与CO₂    B ．NaCl与HCl      C ．SiC 与SiO₂       D．CCl₂与I₂

3. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．lmolNaCl 固体中含有N_A个Na⁺

B．18gD₂O和18gH₂ O中含有的质子数均为10N_A

C．标准状况下2.24LH₂O 含有的共价键数为0.2N_A

D．密闭容器中2molNO 与lmolO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

4. 难度：简单

短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，Y²⁺的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是

A. 原子半径：M>Z>Y>X

B. 气态氢化物：X<Z

C. X的氧化物一定是非极性分子

D. Y单质可用于航空航天合金材料的制备

5. 难度：中等

我国科学家近期研究发现。NaHCO₃可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H⁺，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是

A．NaHCO₃为弱电解质                   B．H₂CO₃的酸性弱于乳酸

C．NaHCO₃也可以用来治疗胃酸过多       D．NaHCO₃固体中含有离子键和共价键

6. 难度：简单

下列关于反应热的叙述，正确的是

A．分解反应均为吸热反应

B．lmol 酸与lmol 碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

C．若S ( s ) + O₂ (g)=SO₂(g)△H₁，S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂；△H₁＞△H₂

D．已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) △H= —483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

二、填空题

7. 难度：简单

己知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅ △H₁

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₂

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)=12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)的△H为______(用△H₁、△H₂、△H₃表示)

A．12△H₃+5△H₂-2△H₁     B．2△H₁ -5△H₂- 12△H₃

C．12△H₃-5△H₂-2△H₁    D．△H₁ -5△H₂ -12△H₃

三、选择题

8. 难度：简单

(原创)工业上以沙子为原料制取粗硅，主要反应的化学方程式为2C(s) + SiO₂(s) =Si (s) + 2CO(g)   △H > 0，对该反应的说法中不正确的是

A．△S＞0

B．产物CO 为酸性氧化物

C．高温条件下才能自发进行

D．采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率

9. 难度：简单

(原创)下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率

B．对于2HI(g) H₂(g)＋2CO(g)，达平衡后．缩小容器体积可使体系颜色变深

C．对于2CaO₂(s) 2CaO(s)＋O₂(g)，达平衡后增大压强，再次平衡后O₂的浓度保持不变

D．溴水中有下列平衡：Br(aq)+ H₂O(l) HBr(aq)＋HBrO(aq)当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

10. 难度：中等

关于中和热的测定实验，下列说法正确的是

A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量 和种类均无关

D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大

11. 难度：简单

(原创)下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物，再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是

A .2NO₂(g)N₂O₄(g)

B．2HI(g) H₂(g) +I₂(g)

C．PCl₅ (g)PCl₃(g)+Cl₂(g)

D．CaCO₃ (s) CaO(g) + CO₂ (g)

12. 难度：中等

有等体积、等pH 的Ba(OH)₂、KOH 和NH₃.H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃则三者的大小关系正确的是

A．V₃＞V₂＞V₁        B．V₃=V₂=V₁        C．V₃＞V₂=V₁         D．V₁=V₂＞V₃

13. 难度：中等

常温下，将pH=3 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到PH = 7 的溶液，混合时硫酸酸与NaOH 溶液的体积比为

A．1: 200       B．200 : 1      C．100 : 1    D．1：100

14. 难度：简单

(原创)常温下，某溶液中水电离出的H⁺浓度为1×10^-13mol.L^-1 ，有关该溶液的说法正确的是

A．加入铝粉一定能产生大量H₂

B．溶液中OH^-的浓度一定为0.1mol.L^-1

C．还可能大量存在Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、S₂O₃^2-

D．通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大

15. 难度：简单

恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是

A．平衡时，X 的转化率为50％

B．该温度下平衡常数K=10(mol.L^-1)^-1

C．10min内生成物Z 的反应速率0.02mol·L^-1 ·min^-1

D．若Y是有色气体，只压缩容器的体积，则体系颜色变浅

16. 难度：中等

(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14	常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B	向均盛有2mL5% H2O2 溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2 溶液lmL ，前者生成气泡的速率更快	催化效果：Fe^3+＞Cu^2+
C	向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再减慢	反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H^+)增大
D	向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到明显现象．	H3BO3的酸性强于H2CO3

四、填空题

17. 难度：简单

随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题

(1)g的原子结构示意图为­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­______________.

(2)比较e、h 简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)，_______>_________ .

比较g 、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________>____________.

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________ .

(4)己知lmole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式：__________________________.

(5)上述元素可组成常见的碱性气体R。回答下列问题：

①．R极易溶于水的原因是(任意写出两点):

A．__________________________.

B．__________________________.

② 用方程式表示R 的溶液显碱性的原因：______________________.

③ 对pH =" 10" 的R 溶液进行下列操作，能使R 的电离平衡逆移的是____________.

A．加入少量 NaCl溶液 B．加入少量1mol.L^-1的NH₄Cl溶液

C．加入少量MgSO₄固体 D．加入少量1mol.L^-1 的NaOH溶液

18. 难度：简单

已知：

(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

① 甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF 固体观察到的现象是__________________,则证明HF 为弱酸.

② 乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液，测其pH 为a ，然后用蒸馏水稀释至1000mL ．再测其pH 为b ，若要认定HF 为弱酸，则a 、b 应满足的关系是b ＜_____________(用含a 的代数式表示)。

③ 丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol.L^-1的HF 溶液的pH为2 ，则认定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为_______________.

(2)① 己知H₃BO₃ 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H₃BO₃ +OH^-＝B(OH)₄^- ，写出硼酸的电离方程式_____________________.

② 向等浓度的H₂C₂O₄ 与H₃BO₃混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，则与OH^- 作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________，______________，_____________。

(3)向NaHC₂O₄ 溶液中加入少量的Na₂CO₃ 溶液，反应的离子方程式_______________.

五、实验题

19. 难度：困难

钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：

(1)碘在周期表中的位置为_________________.

(2)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO₃^-与IO^-－的物质的量之比为1 ：1，请完成该反应的离子方程式的配平

______I₂+______OH^-=______IO₃^- +__IO^- +______I^- +______H₂O

(3)生产流程中加入过量铁屑的目的是______________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___________________。

(4)溶液2中除含有H^＋外，一定含有的阳离子是_______________。

(5)已知I-易被空气中的O₂氧化，则从溶液1中获得NaI固体的操作依次是__________、_________、过滤。

六、填空题

20. 难度：简单

在一定条件下，将C(s)和H₂O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H₂O(g) CO₂(g)+2H₂(g)，其相关数据如下表所示：

(1)T₁ _________T₂ (填“>”、“<”或“=”)

(2)达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH₂O和3.2molH₂，则此时V_正________V_逆(填“>”、“<”或“=”)

(3)在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.

A．V_逆(CO₂)=2V_正(H₂)

B混合气体的密度保持不变

C．c(H₂O)：c(CO₂)：c(H₂)=2：1：2

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达了到平衡状态，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则t₆时刻改变的条件是________________,则从t₁到t₈哪个时间段H₂O (g)的平衡转化率最低_________，(填“t₁～t₂,以此类推”)。

21. 难度：简单

科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO(g)+2CO (g)2CO₂(g)+N₂(g)  △H.

为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)在该反应的平衡常数的表达式K＝________________。

(2)该反应在此温度下能够自发进行，说明△H___________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。

若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)前2s内的平均反应速率v(N₂)__________________.

(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，参考实验I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号。