2017届河北省高三上第二期联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活密切相关．下列有关说法正确的是(   )

A．喝不含杂质的纯净水比喝矿泉水时人体更营养、更健康

B．维生素C具有较强还原性，熟吃新鲜蔬菜维生素C损失小

C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害

D．亚硝酸钠践具有强还原性而使肉类长时间保待娜灯保持鲜红，可在肉制食品中多加

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加碑德罗常数的数值，下列说法正确的班是（  ）

A．在常温常压下．2.24LSO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2N_A

B．50mL12 mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22 .4L(标准状况）气体时，电路中通过的电子效数目为2N_A

D．标准状况下20gD₂O分子中所含中子数为10N_A

3. 难度：中等

下列指定反应的离子方成式方程式正确的是(  )

A．用纯碱溶液溶解苯酚：CO₃^2-+C₆H₅OH→C₆H₅O^-+HCO₃^-

B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气NO+NO₂+2OH^-=2NO₃^-+H₂O

C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO₂+4HCl(浓) Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

D．向AlCl₃溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+2H₂O的

4. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．Fe在少量Cl₂中燃烧生成FeCl₂

B．石油的裂解，煤的干馏都是化学变化

C．化学反应的焓变与反应的途径有关

D．等质量的铜按a．b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a．b消耗的硝酸一样多

5. 难度：简单

下列叙述均正确且前后有因果关系的是(   )

A．常温，NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小，向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂产生沉淀

B．常温，SiO₂与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO₂是两性氧化物

C．BaSO₃难溶于水，SO₂气体通入Ba(NO₃)₂溶液中产生沉淀

D．非金属性：Cl>S，酸性：HClO>H₂SO₄

6. 难度：简单

通过以下反应均可获取H₂，下列有关说法正确的是（   ）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂（g）+ O₂（g）ΔH₁=571.6kJ·mol^–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H₂O(g) =CO（g）+ H₂（g）ΔH₂=131.3kJ·mol^–1

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+ H₂O(g) =CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=206.1kJ·mol^–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D．反应CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）的ΔH=74.8kJ·mol^–1

7. 难度：中等

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe₂O₃+ 3Na₂O₂= 2Na₂FeO₄+Na₂O。下列说法正确的是（  ）

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．Fe₂O₃在反应中显氧化性

C．1molNa₂O₂发生反应，有4mol电子转移

D．在Na₂FeO₄能消毒杀毒是因其具有强氧化性

二、实验题

8. 难度：压轴

(15分)某学生研究小组欲探究CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

【提出假设】

假设1：沉淀为Cu(OH)₂；假设2：所得沉淀为_____________；

假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)₂·mCuCO₃]。

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【物质成分探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤；

步骤2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

请回答下列问题：

（1）假设2中的沉淀是为______________。

（2）假设1中沉淀为Cu(OH)₂的理论依据是_________________。

（3）无水乙醇洗涤的目的__________________。

（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设________________（填写序号）成立。

（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用_______________试剂后，便可验证上述所有假设。

（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是___________________。

（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)₂代替Ca(OH)₂，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________。

三、填空题

9. 难度：困难

（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系．则该反应的化学方程式为：________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：_____________。

（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。

（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：________________________。

（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+DE．则：

①写出C 的电子式：________________。

②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（C）的关系如图所示，则生成F 的离子方程式________________，F 中离子浓度由大到小的顺序为___________。

10. 难度：压轴

大气污染问题日益引起全民关注．

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的颗粒物．下列说法不正确的是______（填字母序号）。

a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（2）某地科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO₂、SO₃）和氮（NO、NO₂）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO₄和Ca（NO₂）₂

硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO₂溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为___________、__________．

CaSO₄可以调节水泥的硬化时间．尾气中2molSO₂被石灰乳逐渐吸收最终生成了1molCaSO₄，该过程中转移的电子数目为___________。

③Ca（NO₂）₂可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO₂与石灰乳反应生成Ca(NO₂)₂的化学方程式_________________．

（3）人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括___________和H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑。

简述CO₃^2-在阴极区再生的原理___________。

③再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25℃，101KPa下：

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol

CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol

写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________．

四、简答题

11. 难度：压轴

【化学―选修2：化学与技术】硫化锌是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是_________（填序号）。

①研磨     ②多次浸取      ③升高温度     ④加压     ⑤搅拌

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 ______（写化学式）。

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为__________。

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ___________，

②Na₂S可由等物质的量的Na₂S0₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为__________；

③已知Na₂SO₄.10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化曲线如右图。从滤液中得到Na₂SO₄.10H₂O的操作方法是____________。

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na₂SO₄溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为___________。

五、填空题

12. 难度：简单

【化学——选修3：物质结构与性质】丁二酮肟是检验Ni²⁺的灵敏试剂。

（1）Ni²⁺基态核外电子排布式为___________ 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ____________，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 ____________，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为______________。

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)₄]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

①Ni(CO)₄固态时属于 __________晶体(填晶体类型)。

②与CO互为等电子体的阴离子为 ________________(填化学式)。

（3）Ni²⁺与Mg²⁺、O^2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni²⁺未画出)，则该晶体的化学式为 ____________。

六、推断题

13. 难度：中等

【化学——选修5：有机化学基础】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。反应2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H₂在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为____________，D 的化学名称为____________。

（2）①和③的反应类型分别为____________、____________。

（3）E的结构简式为____________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为______________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式______________________。

（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。