| 1. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 ①25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA ②1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA ③46gNO2和N2O4的混合气体所含氧原子数为2NA ④标准状况下，22.4LCH2Cl2含有的分子数为NA ⑤将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水 ⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 A．①②③⑥ B．①③ C．②④⑥ D．全部
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| 2. 难度：简单 | |
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下列实验设计能完成或实验结论合理的是 A. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 B. NH4Cl固体中混有少量的I2，可用加热的方法将I2除去 C. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体 D. 少量金属锂保存在煤油中
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| 3. 难度：简单 | |
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下图所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是
A．该氨水的物质的量浓度约为6.3mol·L－1 B．各取5ml与等质量的水混合后，c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1 C．常温下铁不能与该硫酸反应 D．各取10ml于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
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| 5. 难度：简单 | |
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如下图所示，下列实验现象预测或操作正确的是
A. 如图甲，可以证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B. 如图乙，用铜片和稀硝酸制NO C. 如图丙，用锌粒和稀硫酸制H2 D. 如图丁，酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
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| 6. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A． B． C．按系统命名法， D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．顺—2—丁烯和反—2—丁烯的加氢产物不同 C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3） D．结构简式为
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| 8. 难度：简单 | |
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下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．乙醇、苯酚、硝基苯 B．苯、乙醛、乙烯 C．甲酸、甲苯、乙酸 D．苯乙烯、乙苯、环己烷
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| 9. 难度：中等 | |
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下列实验设计所得结论不可靠的是 A．将电石与水反应产生的气体先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成 B．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是K2CO3或K2SO3 C．将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成 D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr生成
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| 10. 难度：简单 | |
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如下图所示，下列关于该物质（EGG）的叙述正确的是
A．EGG的分子式为C15H12O7 B．EGG可在NaOH的醇溶液中发生消去反应 C．1molEGG最多消耗5molNaOH D．1molEGG可与2molBr2发生取代反应
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是
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| 12. 难度：中等 | |
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已知：有机物A可发生如下图所示转化关系，且E能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则A的结构可能有（不考虑立体结构）
A．13种 B．9种 C．8种 D．10种
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| 13. 难度：简单 | |
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同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①混有少量空气的HCl；②NO2；③体积比为4:1的NO2和O2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为 A．1:1:1 B．4: 4:5 C．5:5:4 D．无法确定
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| 14. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂和消毒剂 B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 D．“血液透析”利用了胶体的性质
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| 15. 难度：简单 | |
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下列离子方程式正确的是 A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+ B．尼泊金酸（
C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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利用如下图所示装置进行实验，仪器①②③中装下列试剂，③中现象描述正确的是
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| 17. 难度：困难 | |
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实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数ω(Na2CO3)，称取此混合物mg，溶于水中，配成溶液。 I．方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。 （1）量取配置好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是 。 （2）若选用（1）的沉淀剂沉淀后，过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 。 II．方案二：量气法。如图所示，量取配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）装置中导管a的作用是 。 （2）正确读取气体体积的操作 。 （3）某同学根据方案二的思路提出方案三：把生成的气体通入足量的生石灰，测定增重的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)，若按此方案，则测得的ω(Na2CO3) （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。为减小误差，请完善他的方案 。
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| 18. 难度：困难 | |
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某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
（1）依题意不进行实验即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。 （2）下列结论正确的是 （填序号）。 A．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+ B．气体F经催化氧化可直接生成气体D C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能有Al(OH)3 D．溶液X中，一定没有NO3－ （3）产生气体A的离子方程式为 。 （4）转化⑥发生反应的现象为 。 （5）转化③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （6）对不能确定是否存在的离子，如何确定其是否存在？ （简述操作过程）
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| 19. 难度：压轴 | |
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用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4，摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。 （1）Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是 。 （2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。
①A中反应产物有K2CO3、ClO2等，请写出反应方程式 。 ②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为 （说明原因）。 ③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 （填“A”“B”或“C”），请画出正确的装置图。 ④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V1ml试样加入锥形瓶中； 步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI） 步骤2的目的 （用离子方程式表示）。当 时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/L（用含字母的代数式表示）。
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| 20. 难度：简单 | |
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某合成路线如下图所示：
已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32
（1）F的名称是 ，C的结构简式是 。 （2）M的结构式是 ，B→C的反应类型是 。 （3）写出由1,2——二溴乙烷制备物质H的化学方程式 。 （4）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有 种。 ①苯环上只有两个取代基 ②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体 （5）G→聚酯纤维的化学方程式是 。
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