2016-2017学年福建省四地六校高二上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A．水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．化学电源都是一次能源

C．铁的表面镀铜的过程中，铜极连接电源负极

D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强

2. 难度：中等

下列叙述正确的是(  )

A．需要加热的反应说明它是吸热反应

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g) ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

3. 难度：中等

已知热化学方程式：2SO₂(g)+ O₂(g) 2 SO₃(g) △ H = ―198kJ／mol，下列说法正确的是（  ）

A．2 L SO₃气体分解成1 L O₂与2 L SO₂吸收198 kJ热量

B．1 mol O₂与2 mol SO₂混合，生成气态SO₃放出的热量等于198 kJ

C ．1个O₂分子与2个SO₂分子反应生成2个SO₃气体分子放出198 kJ热量

D．在相同条件下，1 mol O₂与2 mol SO₂的能量总和大于2 mol SO₃气体的能量

4. 难度：中等

已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)== 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是：（  ）

A．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol

B．每生成2分子AB吸收b kJ热量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

5. 难度：中等

如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（  ）

A．石墨是阴极         B．两个铜片上都发生氧化反应

C．两个番茄都形成原电池   D．锌片是负极

6. 难度：中等

有关电化学知识的描述正确的是(  )。

A．已知CaO＋H₂O===Ca(OH)₂放出大量的热，故可把该反应设计成原电池

B．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极

C．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

D．某原电池反应为Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

7. 难度：中等

根据以下三个热化学方程式：

2H₂S(g)＋3O₂(g)==2SO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－Q₁  kJ/mol

2H₂S(g)＋O₂(g)==2S(s)＋2H₂O(l)  ΔH＝－Q₂ kJ/mol；

2H₂S(g)＋O₂(g)==2S(s)＋2H₂O(g)  ΔH＝－Q₃  kJ/mol。

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是：(     )

A．Q₃＞Q₂＞Q₁       B．Q₁＞Q₃＞Q₂            C．Q₁＞Q₂＞Q₃         D．Q₂＞Q₁＞Q₃

8. 难度：困难

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后向左侧烧杯中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(不考虑两球的浮力变化)(  )

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端低B端高

9. 难度：中等

某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是(  )

A．电池工作中，盐桥的中Cl^－向负极移动

B．负极反应：2H^＋＋2e^－===H₂↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．Fe作正极，发生氧化反应

10. 难度：中等

298 K时，在FeCl₃酸性溶液中加少量锌粒后，Fe^3＋立即被还原成Fe^2＋。根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是(  )

A．该原电池的正极反应是Zn－2e^－=Zn^2＋

B．左侧烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn＋2Fe^3＋=2Fe＋3Zn^2＋

11. 难度：中等

已知1 mol H₂(g)完全燃烧生成H ₂O(g)放出热量a kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量b kJ，H ₂O中1 mol H—O键形成时放出能量c kJ，H ₂中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为(  )

A． kJ          B． kJ    C．(4c＋b－2a) kJ         D．(4c－b＋2a) kJ

12. 难度：中等

将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(  )

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．Cu电极上发生还原反应

C．片刻后甲池中c(SO)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

13. 难度：中等

利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 (  )

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e^－=Fe^2＋

D．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

14. 难度：困难

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是(  )

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

C．b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

D．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

15. 难度：中等

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述正确的是（已知氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（    ）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^— = Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中主要有Cu和Pt

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

16. 难度：中等

科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点.

I．氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

(1)若电解质溶液为KOH， 负极反应为                      ；

(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为                      。

II．甲醇（CH₃OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

(1)这种电池放电时的总反应方程式是                      ；

(2)此电池的负极发生的电极反应式是                      ；

(3)电解质溶液中的H⁺向            极移动，向外电路释放电子的电极是         （填电极名称）。

二、填空题

17. 难度：困难

食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料。

（1）某种粗盐含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：

粗盐溶解滤液纯NaCl

提供的试剂有：a．饱和Na₂CO₃溶液  b．饱和K₂CO₃溶液  c．NaOH溶液   d．BaCl₂溶液 e．Ba(NO₃)₂溶液

欲除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为

（填序号）；                ；

（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示     意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。

①F电极是                 （填阴极或阳极）；G处进口的物质是           ；

电解总反应的离子方程式为：                。

②通电几分钟后，如果将直流电源的正负极与电极接反，在电极F附近可以观察到的现象是                   。

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液，制取消毒液的离子反应方程式为                  ，当收集到22.4L标准状况下的H₂时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为               。

18. 难度：中等

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5kJ/mol

途径II：C+H₂O=CO+H₂

CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   △H=－283.0kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H=－241.8kJ/mol

请回答下列问题：

（1）途径I放出的热量           (填““＞”、“＜”或“＝”) 途径II放出的热量

（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                 __

（3）根据两种途径，下列说法错误的是_________(单选)

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

19. 难度：中等

用100mL 1.00mol·L^-1盐酸与100mL 1.10mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和热测定实验。以下是四次实验所得数据。回答下列问题：

实验 数据	盐酸起始温度t1/℃	氢氧化钠起始温度t2/℃	两溶液混合后 温度t3/℃
1	21.0	21.1	26.9
2	21.5	21.7	28.2
3	21.9	22.1	28.7
4	22.3	22.5	29.2

（1）上表中的温度差平均值为           ℃

（2）近似认为上述两种溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)^-1。则计算得到中和热ΔH=         （取小数点后一位）。

（3）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）            。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

三、实验题

20. 难度：困难

铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：

[Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO 2PbSO₄＋2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时，正极的电极反应式是                  。

电解液中H₂SO₄的浓度将变             ，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加         ，电池中消耗的硫酸物质的量为             。

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成          。B电极上生成            ，充电完成后，重新放电，A电极为           极。