2016-2017学年辽宁省高一上月考一化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A. 化学实验室中的蔗糖纯度很高，可用来食用

B. 实验室中制取完有毒气体，开窗通风即可

C. 为了节约用水，实验室中用过的废洗液，可以用来冲洗厕所

D. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道

2. 难度：简单

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H₂SO₄中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热③夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风④废旧电池应回收处理⑤不慎将浓H₂SO₄沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气

A. 全部    B. ①②③⑤⑥    C. ①③⑤⑥    D. ③⑤⑥

3. 难度：简单

下列仪器的选用正确的是

A. 称量10.56gNa₂CO₃固体——用托盘天平

B. 准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒

C. 灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿

D. 过滤煮沸后的硬水——用普通漏斗

4. 难度：简单

某学生发现试剂瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有

A. 4处    B. 3处    C. 2处    D. 1处

5. 难度：简单

某固体NaOH因吸收了空气中的CO₂而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是

A. 溶解、加适量BaCl₂溶液、过滤    B. 溶解、加适量CaCl₂溶液、过滤

C. 溶解、加适量Ca(OH)₂溶液、过滤    D. 溶解、加适量盐酸、加热

6. 难度：中等

下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl^－

B．某溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2－

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu^2＋

D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba^2＋

7. 难度：简单

下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是

A. 实验必须使用温度计，且温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处

B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片，防止出现暴沸现象

D. 用酒精灯加热时，蒸馏烧瓶必须垫石棉网

8. 难度：简单

	物质	杂质	除杂所用试剂和方法
A	KCl溶液	I2	酒精，萃取，分液
B	KNO3	K2SO4	Ba(NO3)2溶液，过滤
C	Cu	CuO	盐酸，过滤
D	CaCO3	CaO	H2O，过滤

9. 难度：简单

我国的天气偶尔呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH₃COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1molCH₃COOK的叙述正确的是

A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B．CH₃COOK的摩尔质量为98g

C．1molCH₃COOK含有2mol氧

D．1molCH₃COOK含有3×6.02×10²³个H

10. 难度：简单

下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是

A．0.3molO₂和0.3molH₂O

B．0.1molH₂SO₄和3.6gH₂O

C．0.1molMgSO₄·7H₂O和0.1molC₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)

D．6.02×10²²个CO₂与0.1molKMnO₄

11. 难度：困难

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.3gNa变成Na^＋时，失去的电子数为0.2N_A

B．0.2N_A个H₂SO₄与19.6gH₃PO₄含有相同的氧原子数

C．28gN₂与CO的混合气体，所含的原子数为N_A

D．含有N_A个氧原子的H₂SO₄的物质的量是4mol

12. 难度：简单

在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO₂，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为

A．a：bB．a：2bC．a：(a＋2b) D．a：2(a＋b)

13. 难度：中等

一定质量的NH₃中含有的原子总数为N，若阿伏加德罗常数用N_A表示，则NH₃的物质的量是

A． B．C． D．

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A．在常温、常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A

B．标准状况下，22.4LH₂和O₂的混合气体所含分子数为N_A

C．在标准状况下，1molH₂和1molH₂O所占的体积都约为22.4L

D．标准状况下，1molCCl₄的体积是22.4L

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子

C．在任何情况下，1molCO₂和64gSO₂所含有分子数和原子总数都相同

D．1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况

16. 难度：困难

下列叙述中正确的有几个

①标准状况下，1LHCl和1LH₂O的物质的量相同；

②标准状况下，1gH₂和14gN₂的体积相同；

③28gCO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．2个B．3个C．4个 D．5个

17. 难度：中等

同温、同压下，等体积的NH₃和CH₄两种气体，下列有关说法错误的是

A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3∶4

C．质量之比为16∶17D．密度之比为17∶16

18. 难度：困难

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量小

C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

19. 难度：简单

常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是

20. 难度：困难

在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为

A．B．C．D．

21. 难度：困难

只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

序号	①	②	③	④	⑤
甲	物质微粒数	标准状况下气体摩尔体积	固体体积	溶液的质量分数	非标准状况下物质的质量
乙	阿伏加德罗常数	标准状况下气体体积	固体密度	溶液的体积	物质的摩尔质量

A．②④B．④⑤C．③④D．③

22. 难度：中等

关于0.1mol/LH₂SO₄溶液的叙述错误的是

A．1L该溶液中含有H₂SO₄的质量为9.8g

B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol·L^－1

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为0.01mol/L

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H₂SO₄的物质的量浓度为0.01mol/L

23. 难度：中等

下列配制的溶液浓度偏高的是

A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C. 称量4gNaOH配制0.1mol·L^－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

24. 难度：困难

如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于

A．2B．3C．4 D.5

二、实验题

25. 难度：困难

为了将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体提纯，并制得纯净的KNO₃溶液，某同学设计如下实验方案：

（1）操作①为_____________；操作⑤为____________。

（2）若操作③要除去SO₄^2-，则加入的试剂为_____________；则操作④加入的试剂为_____________。

（3）如何判断SO已除尽，简述实验操作_____________________；

（4）该同学设计的实验方案有一处不合理，理由是_____________________。

26. 难度：压轴

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置(填代表装置图的字母，下同)；

分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物，选择装置__________，该分离方法的名称为______________。

（2）从碘水中分离出I₂，选择装置__________，该分离方法的名称为__________，若将碘水和CCl₄混合，充分振荡并静置后，碘主要溶解在(填“上层”或“下层”)液体中，该层溶液颜色为__________。

（3）装置A中①的名称是__________。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作。

27. 难度：困难

实验室需配制250mL0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，填空并回答下列问题：

（1）配制980mL0.5mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，应称取Na₂CO₃固体_______g。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将准确称量的Na₂CO₃固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处

（3）该试验中多次使用到玻璃棒，其中步骤B中玻璃棒的作用为___________________；步骤C中玻璃棒的作用为___________________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①若实验前容量瓶洗净但未干燥_____________________；

②若未进行操作A_________________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________________；

三、计算题

28. 难度：中等

足量的Mg与100mL2mol/L的盐酸充分反应（假设反应后溶液的体积不变）。计算（要求：写出计算过程）

（1）该盐酸中HCl的物质的量；

（2）参加反应的Mg的物质的量；

（3）生成H₂的体积（标准状况）；

（4）充分反应后，溶质的物质的量浓度。