2016-2017学年山东省高二第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列图示关系不正确的是( )

2. 难度：简单

下列有关能量的叙述错误的是（ ）

A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能

B．物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化

C．可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H₂O”的化学能通过原电池转化为电能

D．化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

3. 难度：简单

下列有关金属腐蚀的说法错误的是（ ）

A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连

B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀

C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂

D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

4. 难度：简单

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（   ）

A．正极反应为：Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺

B．电池反应为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

5. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极

6. 难度：简单

某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（   ）

A．放热反应，熵增加       B．放热反应，熵减小

C．吸热反应，熵增加        D．吸热反应，熵减小

7. 难度：简单

已知Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是( )

A．该反应的ΔH值与反应物用量无关

B．该反应的化学能可以转化为电能

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量

8. 难度：简单

对于反应NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)。一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（   ）

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO₃和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

9. 难度：简单

在容积可变的密闭容器中，2 mol N₂和8 mol H₂在一定条件下发生反应合成氨气，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于  (   )

A．5%         B．10%        C．15%      D．20%

10. 难度：简单

加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅(g)N₂O₃(g)＋O₂(g) ②N₂O₃(g)N₂O(g)＋ O₂(g)；在2 L密闭容器中充入8 mol N₂O₅，加热到t ℃，达到平衡状态后O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol。则t ℃时反应①的平衡常数为(   )

A．10.7  B．8.5

C．9.6   D．10.2

11. 难度：简单

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N₂(g)＋O₂(g) K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l) K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)  K₃＝4×10^－92 以下说法正确的是(    )

A．常温下，NO分解产生O₂的反应平衡常数表达式为K₁＝[N₂][O₂]

B．常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－80

C．常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO>H₂O>CO₂

D．以上说法都不正确

12. 难度：简单

在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的浓度为0.4mol·L^–1。则下列说法不正确的是(     )

A．z＝4

B．B的转化率是40%

C．A的平衡浓度是1.4 mol·L^–1

D．平衡时气体压强是原来的1.2倍

13. 难度：中等

已知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)  △H＝a kJ/mol

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（    ）

A．－332                B．＋130    C．＋350              D．－130

14. 难度：简单

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（    ）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)＝2H₂（g）+ O₂（g） ΔH₁=571.6kJ·mol^–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H₂O(g) ＝CO（g）+ H₂（g）ΔH₂=131.3kJ·mol^–1

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+ H₂O(g)＝CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=206.1kJ·mol^–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为吸热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D．反应CH₄（g）＝C（s）+2H₂（g）的ΔH=74.8kJ·mol^–1

15. 难度：简单

研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（   ）

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^–

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H⁺ + 2e → H₂↑

16. 难度：简单

如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（    ）

A．K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－→H₂↑

B．K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K₂闭合，电路中通过0.002N_A个电子时，两极共产生0.001mol气体

17. 难度：简单

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是（    ）

A．正极反应中有CO₂生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从正极区移向负极区

D．电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

18. 难度：困难

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)+2H₂O(l)；

电解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑

电解过程中，以下判断正确的是（    ）

	电池	电解池
A	H^+移向Pb电极	H^+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成1molAl2O3
C	正极：PbO2+4H^++2e^—=Pb^2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e^—=Al2O3+6H^+
D

二、填空题

19. 难度：压轴

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a．Fe₂O₃       b．NaCl    c．Cu₂S      d．Al₂O₃

（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应  2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂==4CuSO₄+2 H₂O，该反应的还原剂是            ，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为         mol。

（3）如图为电解精炼银的示意图，         （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为            

（4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

写出电解饱和食盐水的离子方程式             。

离子交换膜的作用为：               、               。

精制饱和食盐水从图中            位置补充，氢氧化钠溶液从图中           位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

20. 难度：困难

（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)  请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。

（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；

H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；

2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l) ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1

则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是_________________。

（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是__________     。又知：H₂O（g ）＝H₂O （l）△H＝－44 kJ·mol^－1，若1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和液态水，则放出热量为______________kJ。

21. 难度：困难

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，ΔS＝＋133.7 J·mol^－1·K^－1，

该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应

TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g）△H﹥0    （I）

反应（I）的平衡常数表达式K=             ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为          

(3)已知在400 ℃时，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的K＝0.5。

①在400 ℃时，2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的K′＝___________(填数值)。

②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N₂)_正___________(填“>”“<”“＝”或“不确定”)v(N₂)_逆。

(4) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al₂Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品接电源的___________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

22. 难度：困难

（1）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注， 目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）    △H＝－49．0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

平衡时H₂的转化率为      ___________ 。

反应进行到3 min时，同种物质的v_正 与v_逆的关系: v_正        v_逆（填＞，＝，＜）

③ 上述反应平衡常数的表达式为                    ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为                。

（2）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：

B试管中的气体是_____（填名称或分子式）；a为电源________（正或负）极。

写出电解时A极的电极反应式： __________________。

③若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，闭合K₁。电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为_________________。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

甲烷燃料电池的负极反应式是：                      ．

当A中消耗0.05mol氧气时，B中         极（填“a”或“b”）增重         g．