2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是

A．催化剂只改变反应的正反应速率

B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C．催化剂能够改变反应的反应热

D．催化剂不能改变反应物的转化率

2. 难度：中等

下列说法中正确的说法有几个

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

A．1个  B．2个   C．3个   D．4个

3. 难度：简单

对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝2 mol·L^－1·min^－1       B．v(B)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

C．v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1     D．v(C)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

4. 难度：简单

对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g) C(s)+2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是

①反应容器中压强不随时间而变化；②A气体和B气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④反应混合气体的密度不随时间而变化

A．①④     B．①③     C．③④      D．②③

5. 难度：简单

已知下列反应的平衡常数：H₂(g)+S(s) H₂S(g) K₁

S(s)+O₂ (g)   SO₂(g)    K₂

则反应H₂(g)+ SO₂(g) O₂(g)+ H₂S(g)的平衡常数是

A．K₁+K₂         B．K₁-K₂            C．K₁×K₂            D．K₁/K₂

6. 难度：简单

已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

A．T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞p，△H＜0

B．T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＞p，△H＞0

C．T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＜p，△H＜0

D．T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜p，△H＞0

7. 难度：简单

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为－192.9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．由②推知反应CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH >－192.9 kJ·mol^－1

8. 难度：简单

N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标况下，22.4LS O₃含氧原子数为3N_A

B．将1molCl₂通入到水中，则N(HClO)+N(Cl^－)+N(ClO^－) ＝2N_A

C．2 molSO₂和1 molO₂在密闭容器中加热(V₂O₅催化)充分反应后，容器内分子总数大于2N_A

D．密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

9. 难度：简单

已知：碳的燃烧热ΔH₁=akJ·mol^－1；

S(s)+2K(s)＝K₂S(s)ΔH₂=bkJ·mol^－1

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)＝2KNO₃(s)；ΔH₃=ckJ·mol^－1

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)＝K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)ΔH=xkJ·mol^－1。则x为

A．3a+b－c          B．c+3a－b         C．a+b－c          D．c+a－b

10. 难度：简单

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④        B．①②③        C．②③④        D．①②③④

11. 难度：简单

在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是

A．x+y＜z       B．平衡向正反应方向移动    C．B的转化率升高      D．C的体积分数下降

12. 难度：简单

反应A₂+B₂2AB  ΔH=QkJ/mol。在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器加压的情况，则下列叙述正确的是

A．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，Q>0

B．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，Q<0

C．AB为固体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，Q<0

D．A₂、B₂、AB均为气体，Q>0

13. 难度：中等

在一个密闭容器中进行如下反应：2X₂(g)＋Y₂(g) 2Z(g)，反应过程中某一时刻X₂、Y₂、Z的浓度分别为0.2 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是

A．Z的浓度为0.4 mol·L^－1     B．X₂、Z的浓度均为0.15 mol·L^－1

C．X₂的浓度为0.4 mol·L^－1     D．X₂与Z的浓度之和为0.4 mol·L^－1

14. 难度：困难

已知下列反应的热化学方程式：

①6C(s)＋5H₂(g)＋3N₂(g)＋9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l) ΔH₁

②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂

③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)=12CO₂(g)＋10H₂O(g)＋O₂(g)＋6N₂(g)的ΔH为

A．12ΔH₃＋5ΔH₂－2ΔH₁      B．2ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

C．12ΔH₃－5ΔH₂－2ΔH₁      D．ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

15. 难度：困难

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO₄(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)ΔH＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量(忽略体积)	CO的转化率

16. 难度：中等

已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g)  ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是

A．若向该容器中加入1mol X、2mol Y，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125 mol/L

B．a点正反应速率大于逆反应速率

C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化

D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3

17. 难度：困难

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A．①压强对反应的影响(p2>p1)

B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N₂对反应的影响

D．④催化剂对反应的影响

18. 难度：困难

光气 (COCl₂)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂(g) ＋CO(g)COCl₂(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。下列说法不正确的是

     

A．0~6 min内，反应的平均速率v(Cl₂)＝0.15 mol ·L^－1·min ^－1；

B．若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡向正反应方向移动；

C． 随温度升高，该反应平衡常数减小;比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8) >T(15)。

D．若将初始投料浓度变为c(Cl₂)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl₂)＝0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6 min时Cl₂的体积分数相同；

19. 难度：困难

已知：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   ∆H＝– 41 kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡过程体系能量的变化
n(CO)	n(H2O)	n(CO2)	n(H2)
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q1
③	1	1	2	1	热量变化：Q2

下列说法中，不正确的是

A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10^－2 mol/(L·min)

B．容器③中，开始时υ(CO)_生成>υ(CO)_消耗

C．达平衡过程体系能量的变化：Q₁=4Q₂

D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等

20. 难度：困难

如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是

A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处

C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

21. 难度：中等

下列有关热化学方程式的叙述正确的

A．已知2H₂O(l)==2H₂（g）+O₂（g）  △H=+571.6KJ·mol^-1，无法求H₂的燃烧热

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）  △H＞0，无法比较二者的稳定性

C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式

D．已知2C(s)+2O₂（g）==2CO₂（g） △H₁；2C(s)+2O₂（g）==2CO(g) △H₂，无法得出△H₂＞△H₁

22. 难度：中等

下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是

选项	事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	A、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A试管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B试管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短	当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
C	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容器的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

23. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应：3SCN^－+Fe^3＋ Fe(SCN)₃↓

B．氧气通入稀硫酸酸化的KI溶液：O₂＋2 H₂O＋4I^－=2I₂＋4OH^－

C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋16H^＋==2Mn^2＋＋8H₂O＋10CO₂↑

D．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO₃^2－＋2H^＋==CO₂↑＋H₂O

24. 难度：简单

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是

A．从反应开始到t₁时的平均反应速率

v(X)＝mol/(L·min)

B．该温度下此反应的平衡常数K＝0.32

C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

25. 难度：简单

反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

(1)1.4 MPa      (2)2.1 MPa

平衡时M的体积分数与反应条件的关系图

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

26. 难度：简单

某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g) ＋3B(g) 2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是

A．原混合气体的体积为1.2V           B．原混合气体的体积为1.1V

C．反应达平衡时气体B消耗掉0.05V      D．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V

27. 难度：简单

向密闭容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H₂O(g)发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)。当反应达平衡时，CO的体积分数为α。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是

A．0.5 mol CO＋2.0 mol H₂O(g)＋1.0 mol CO₂＋1.0 mol H₂

B．1.0 mol CO＋2.0 mol H₂O(g)＋0.5 mol He

C．1.0 mol CO＋1.0 mol H₂O(g)＋1.0 mol CO₂＋1.0 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

28. 难度：简单

700℃时，H₂（g）＋CO₂（g）H₂O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H₂O)为0.025mol/（L·min），下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/mol/L	0.10	0.20	0.20
c(CO2)/mol/L	0.10	0.10	0.20

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于50％

B．当反应平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始向容器乙中充入0.10mol/L H₂和0.20 mol/L CO₂，到达平衡时c (CO)与乙不同

29. 难度：简单

已知2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH＝－197 kJ·mol^-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙)1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙)2 mol SO₃．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P_甲＝P_丙＞2P_乙

B．SO₂的质量m：m_甲＝m_丙＞2m_乙

C．c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙＝2k_乙

D．甲乙中SO₂的转化率分别为_甲、_乙，丙中SO₃的转化率为_丙：_甲＞_乙，_甲+_丙=1

30. 难度：简单

一定条件下存在反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和小于1

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

二、填空题

31. 难度：中等

甲小组以H₂O₂分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L^-^1 FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是                      。进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是                     （填一种即可）。

（2）利用实验②和③可知加入FeCl₃溶液可以催化H₂O₂分解，已知FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺和Cl^-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：

猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O

猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺

猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-

你认为最不可能的是猜想              ；理由是                       。

（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中。	无明显现象	①
向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中。	②	③

乙小组通过Na₂S₂O₃与0.1 mol·L^-1 H₂SO₄反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

实验编号	温度/℃	Na2S2O3	V(H2SO4)/mL	V(H2O)/mL
c/mol·L^-^1	V/mL
①	25	0.1	5.0	10.0	a
②	25	0.1	10.0	10.0	0
③	25	0.1	5.0	5.0	b

（4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式：          ；

（5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na₂S₂O₃浓度和H₂SO₄的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为          mL。

32. 难度：简单

合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式               (热量用E₁、E₂或E₃表示)

（2）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N₂、H₂进行氨的合成，图2为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

①图2中氨气的体积分数为15％时，H₂的转化率为            。

②图3中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是            (填“a”或“b”)。

（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态?                (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH₄) =                。

②在相同实验条件下，若改为加入CH₄ 0.1mol，若要求平衡后H₂在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为          

③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是            (填字母)。

a．减少CH₄的物质的量        b．降低温度          c．升高温度        d．充入H₂

④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是          

a.单位时间内生成3n mol H₂的同时生成n mol CO

b.容器内压强不再变化

c.混合气体密度不再变化

d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

e.CH₄的质量分数不再变化

⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

则反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_________.

三、实验题

33. 难度：困难

硫酸铁铵aFe₂(SO₄) ₃·b(NH₄) ₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是_________________，滤渣A的主要成分是_______________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式             。

a．NaClO         b．H₂O₂         c．KMnO₄         d．K₂Cr₂O₇

（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe²⁺是否已全部被氧化，所加试剂        能否用酸性的KMnO₄溶液？        (填“能”或“不能”)理由是：                。（可用语言或方程式说明）

（5）检验硫酸铁铵中NH₄⁺的方法是____________________________。

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO₃) ₂溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。