2016-2017学年云南省曲靖市高二上第一次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知25℃、101kPa条件下：①4Al (s) + 3O₂ (g) = 2Al₂O₃ (s)  △H = - 2834.9 kJ/mol；  ②4Al (s) + 2O₃ (g) = 2Al₂O₃ (s)  △H = - 3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是（   ）

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃ 为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃ 为放热反应

2. 难度：中等

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  akJ·mol^—1、P—O bkJ·mol^—1、P=O ckJ·mol^—1、O=O  dkJ·mol^—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（   ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1    B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^—1    D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1

3. 难度：中等

已知化学反应2C(s)+O₂(g)2CO(g)；2CO(g) + O₂(g)2CO₂(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（  ）

A．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多

4. 难度：中等

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH=-566kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂（g）   ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（  ）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)    ΔH＞- 452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

5. 难度：简单

(09重庆卷12)下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（   ）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂=O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

6. 难度：中等

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   △H₁=－110.5kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂=－393.5kJ/mol

则C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的△H为

A．+283.5kJ/mo     B．+ 172.5kJ/mol   C．-172.5kJ/mol    D．-504 kJ/mol

7. 难度：中等

相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）2H₂（l）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ•mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=-Q₂kJ•mol^-1

（3）2H₂（l）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=-Q₃kJ•mol^-1

则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是（   ）

A． Q₁=Q₂<Q₃                       B．Q₂ > Q₁ >Q₃

C． Q₃> Q₂> Q₁                     D．Q₁=Q₂=Q₃

二、填空题

8. 难度：困难

CH₄、H₂、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:

①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH= -890.3 kJ·mol^-1

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O₂作用而产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO₂气体与液态水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

（2）甲烷与CO₂可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH₄+CO₂= 2CO+2H₂,1 g CH₄完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:

①上图(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是__________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH₄与CO₂充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,则CH₄的转化率为                  。

（3）C(s)与H₂(g)不反应,所以C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热ΔH=                  。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

A．寻找优质催化剂,使CO₂与H₂O反应生成CH₄与O₂,并放出热量

B．将固态碳合成为C₆₀,以C₆₀作为燃料

C．寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO₂与海底开采的CH₄合成合成气(CO、H₂)

9. 难度：简单

①CaCO₃(s)=CaO+CO₂(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H₂SO₄(l)+NaOH(l)=1/2Na₂SO₄(l)+H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（       ）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________________。

（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（        ）；

（4）表示中和热的热化学方程式有（          ）。

10. 难度：中等

请认真观察下图，然后回答问题：

①图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH=          kJ/mol(用含E₁、E₂的代数式表示)。

②已知热化学方程式：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)  ΔH=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________kJ/mol。

③对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：________________。

11. 难度：简单

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH(液态)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________

（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。________________

（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。__________________

（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___________________