2017届福建省四地六校高三上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的使用不涉及化学变化的是（     ）

A．用活性炭去除去冰箱中的异味

B．用热的纯碱溶液清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉等物质的透气小袋与食品一起密封包装

2. 难度：简单

下列事实与胶体性质无关的是（     ）

A．明矾作净水剂

B．黄河入海口处容易形成沙洲

C． 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

D．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物

3. 难度：简单

下列分类依据和结论都正确的是（     ）

A．HClO、浓硫酸、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸

B．H₂O、Na₂O₂、HClO均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、NH₃、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是电解质

D．碱性氧化物都是金属氧化物，因此金属氧化物都是碱性氧化物

4. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

A．7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数是0.2 N_A

B．常温常压下，8 g O₂含有的电子数是4N_A

C．标准状况下，2.24 L CCl₄中含有的分子数为0.1N_A

D．1 L 1.0 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的氧原子数为3N_A

5. 难度：简单

下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（     ）

A．c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中：NH₄⁺、I^－、SO₄^2－、Cl^－

B．加入Al粉放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NO₃^－

C．0. 1 mol·L^-1AgNO₃溶液：H^＋、K^＋、SO₄^2－、Br^－

D．pH=12的溶液中：K⁺、Cl^－、CH₃COO^－、CO₃^2－

6. 难度：简单

下列有关实验的选项正确的是（    ）

A．配制0.10mol/L NaOH溶液	B．苯萃取碘水中的I2后，取出有机层的操作	C．除去CO中的CO2	D．记录滴定终点读数为12.20mL

7. 难度：简单

下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（    ）

选项	目的	分离方法
A	除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]	用盐酸浸泡，再用清水冲洗
B	除去乙醇中的少量水	加生石灰，再蒸馏
C	除去苯中含有苯酚杂质	加入溴水，过滤
D	除去NaCl固体中的NH4Cl	加热

8. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H⁺ == Fe²⁺ + H₂O

B．往CaCl₂溶液中通入少量的CO₂： Ca^2＋＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H^＋

C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^－ + OH^－＝CO₃^2－+ H₂O

D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO₃溶液：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

9. 难度：中等

某溶液可能存在Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Br^－、CO₃^2－、Cl^-等离子，某学生进行下列实验：取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色。关于该原溶液的推测正确的是（     ）

A．溶液中可能存在Mg²⁺和Fe³⁺        B．溶液中可能存在Br^－和Cl^-

C．溶液可能存在Ba^2＋和Cl^-         D．溶液中一定存在Na⁺和CO₃^2－

10. 难度：中等

在常温下，发生下列几种反应：

①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^—=2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O

②2A^2＋＋B₂=2A^3＋＋2B^－

③2B^－＋Z₂=B₂＋2Z^－

根据上述反应，下列结论判断错误的是（     ）

A．溶液中可发生：Z₂＋2A^2＋===2A^3＋＋2Z^－        B．Z₂在①③反应中为氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO₄^－ > Z₂ > B₂ > A^3＋    D．X^2＋是XO₄^-的还原产物

11. 难度：简单

下列反应与Na₂O₂＋SO₂==Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是（     ）

A．2Na₂O₂＋CO₂ = 2Na₂CO₃＋O₂     B．2Na₂O₂＋2SO₃ = 2Na₂SO₄＋O₂

C．Na₂O₂＋H₂SO₄ = Na₂SO₄＋H₂O₂    D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃ = 2Na₂CrO₄＋Na₂O

12. 难度：简单

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（     ）

A．同质量、不同密度的NO和CO   B．同温度、同体积的H₂和O₂

C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆    D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

13. 难度：简单

当溶液中XO₄^－离子与H₂O₂分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO₄^－ 被还原为较低价态离子，则X元素的化合价变为（     ）

A．+1      B．+2       C．+3       D．+4

14. 难度：简单

使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^－ 离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO₃溶液的体积比为2:2:1，则上述三种溶液的体积比是（     ）

A．9:3:1           B．3:2:1       C．6:3:1       D．9:4:1

15. 难度：中等

把aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份，其中一份加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气体，则原溶液中的Al³⁺离子的浓度(mol/L)为（     ）

A．       B．      C．      D．

16. 难度：中等

将足量CO₂逐渐通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，生成的物质依次是（水除外）（    ）

A．K₂CO₃、KHCO₃、CaCO₃、Ca(HCO₃)₂

B．CaCO₃、K₂CO₃、KHCO₃、Ca(HCO₃)₂

C．K₂CO₃、CaCO₃、KHCO₃、Ca(HCO₃)₂

D．K₂CO₃、CaCO₃、KHCO₃、Ca(HCO₃)₂

二、推断题

17. 难度：困难

甲是一种含有结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出两种阳离子和一种阴离子，其中A、B两元素可形成10电子的阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入过氧化氢的酸性溶液，呈红色；

③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸后，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀；

④取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

回答下列问题：

（1）实验③可证明溶液中含有             。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：            ，            。

（3）实验④中出现的现象是                   。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为               。

三、实验题

18. 难度：中等

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤          ；⑥加适量的盐酸；⑦______________。（填操作名称）

（2）流程中通入的气体X为________________，理由是                    。

（3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：              。

（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________________________________。

19. 难度：压轴

某化学兴趣小组设计实验，测定Na₂CO₃与NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数。

甲方案：

实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g；②称量装有试样的坩埚质量为B g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为C g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式                  。

（2）计算Na₂CO₃质量分数必须用到的测定数据为          。

乙方案：

在天平上准确称取 0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol·L^-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO₃，即HCl+Na₂CO₃ == NaHCO₃+NaCl。重复上述操作两次。

（3）配制上述盐酸标准溶液100ml，若用2.0mol/LHCl进行配制，需用量筒量取­­该HCl溶液      ml；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度           。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

（4）根据下表数据，样品中w(Na₂CO₃)=           。（用百分数表示，保留一位小数）

滴定次数	样品的质量/g	稀盐酸的体积/mL
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	21.03
2	0.3000	2.00	21.99
3	0.3000	0.20	20.20

丙方案：

称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？           （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。实验时，装置A中c的作用            ，             。

（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和            （填写字母标号）进行实验。

四、填空题

20. 难度：简单

[选做题——物质结构与性质]

金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

(l) Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

① Ti^2＋基态的电子排布式可表示为_____________________。

② BH₄^－的空间构型是______________________（用文字描述）。

③ 与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有__________种。

(2)二氧化钛（TiO₂）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。

①纳米TiO₂催化的一个实例如下图所示。

化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为______________， 化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为________________。

②在 TiO₂催化作用下，可将CN^－氧化成CNO^－，进而得到N₂。与CNO^－互为等电子体的分子、离子化学式分别为_________________、_______________（各写一种）。

(3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的边长为______________cm。

五、推断题

21. 难度：困难

[选做题——有机化学基础]

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ. RCOOR′+ R″¹⁸OHRCO¹⁸OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）

Ⅱ. （R、R′代表烃基）

（1）G的官能团名称是___________、____________。

（2）②的化学方程式为                         。

（3）⑥的反应类型是___________________________。

（4）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，其结构简式是                  。

（5）PMMA单体的结构简式为____________________。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

（7）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_________________________。