2017届广东省高三上第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B．明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化

C．SO₂与FeSO₄溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同

D．坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化

2. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  （   ）

A．0.1 mol甲烷含有的电子数为N_A

B．1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-  数目为0.1 N_A

C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺ 数为0.2 N_A

D．标准状况下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的氧原子数为0.15N_A

3. 难度：简单

下列说法不正确的是（   ）

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物()可由单体CH₃CH＝CH₂和CH₂＝CH₂加聚制得

4. 难度：中等

甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是（  ）

A. 甲是第IA元素，丙是第VIIA元素    B. 甲、丙形成的化合物是离子化合物

C. 乙的最高价氧化物是两性氧化物    D. 丙是元素周期表中非金属性最强的元素

5. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（   ）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	1-己醇的沸点比己烷的沸点高	1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B	原电池可将化学能转化为电能	原电池需外接电源才能工作
C	乙二酸可与KMnO4溶液发生反应	乙二酸具有酸性
D	Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键	NaCl固体可导电

6. 难度：中等

在一定条件下，Na₂S溶液存在水解平衡：S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－。下列说法正确的是（   ）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入H₂S，HS^—浓度增大

C．升高温度，c（HS^—）/c（S^2—）减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

7. 难度：中等

某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K₂SO₄溶液）。下列说法正确的是（   ）

A．该原电池的正极反应是Cu^2＋＋2e^－＝Cu

B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

C．盐桥中的SO₄^2－流向甲烧杯

D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

二、实验题

8. 难度：压轴

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O，式量248）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

图1

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO₂气体均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO₂气体

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O

④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品

（1）写出仪器A的名称               ，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以         

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因            

（3）最后得到的产品可能含有Na₂SO₄杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄（已知BaS₂O₃不溶于水），简要说明实验操作．现象和结论            

（4）测定产品纯度

①准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol•L^﹣1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S₂O₃^2﹣+I₂=S₄O₃^2﹣+2I^﹣，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为        mL，产品的纯度为           %

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（5）Na₂S₂O₃常用于脱氧剂，在溶液中易被Cl₂氧化SO₄^2﹣，该反应的离子方程式为．             。

9. 难度：压轴

CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑

②CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物 Fe（OH）₃     Fe（OH）₂     Co（OH）₂     Al（OH）₃

开始沉淀 2.3          7.5          7.6         3.4

完全沉淀 4.1           9.7           9.2          5.2

请回答下列问题：

（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_________（写一点）．

（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 _________；再用试剂X将滤液的pH调节至2﹣3，则所用的试剂X为 _________．

（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 _________、 _________和过滤．

（4）制得的CoCl₂•6H₂O需减压烘干的原因是 _________．

（5）为测定产品中CoCl₂•6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是 _________．

（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂•6H₂O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后 _________、 _________（填实验操作）获得纯净的CoCl₂•6H₂O．

三、填空题

10. 难度：中等

运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式____________（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）：

（2）已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^－10K_SP（AgI）=1.5×l0^－16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L^－l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L^－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是             ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L^－1的NaI溶液，看到的现象是             ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                 。

（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与b mol·L^－1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性。求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数。

11. 难度：压轴

[化学——选修2：化学与技术]碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。

（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu₂Te+2O₂=2CuO+TeO₂  ；TeO₂+H₂SO₄=TeOSO₄+H₂O

①Ag₂Te也能与O₂发生类似Cu₂Te的反应，化学方程式为____________。

②工业上给原料气加压的方法是________。

（2）操作Ⅰ是________。

（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO₄外，主要是____________（填化学式）。

（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是________。

（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO₂并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L^-1下降到0.10 g·L^-1，Cu²⁺浓度从7.78 g·L^-1下降到1.10 g·L^-1。

①TeOSO₄生成Te的化学方程式为________。

②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。

③计算可得Cu²⁺的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为________。

12. 难度：中等

[化学——选修3：物质结构与性质]

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元 素	Mn	Fe
电离能 /kJ·mol^－^1	I1	717[	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

回答下列问题：

（1） Mn元素价电子层的电子排布式为           ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                    ；

（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是         ；

② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)₆^4－）中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是         ，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式          ；

（3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为            ；

（4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为          。

四、推断题

13. 难度：简单

[化学——选修5：有机化学基础]

对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________

（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为______________；

（3）D的结构简式为_____________；

（4）F的分子式为_______________；

（5）G的结构简式为______________；

（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_________种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是_____________（写结构简式）。