2017届广东省高三上第一次阶段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关叙述正确的是（    ）

A．BaCO₃难溶于水中，可用作X射线透视肠胃的内服药

B．中国在建的第二艘航母中使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

C．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

D．获得2015年诺贝尔医学奖的屠呦呦用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

2. 难度：中等

下列有关FeBr₂溶液的叙述错误的是（N_A代表阿伏加德罗常数的数值）（    ）

A．该溶液中Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-可以大量共存

B．与硝酸酸化的AgNO₃溶液反应有淡黄色沉淀生成并放出气体

C．向含有1 mol FeBr₂的溶液中通入33.6 L Cl₂，反应转移电子数目为3N_A

D．向该溶液中通入过量Cl₂，反应的离子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

3. 难度：简单

钯的化合物PdCl₂通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H₂O、HCl、PdC1₂和一种未知物质X。下列说法错误的是（    ）

A．未知物质X为CO₂，属于氧化产物      B．每转移1mol e^- 时，生成2 molX

C．反应中PdCl₂作氧化剂，被还原          D．还原性：CO>Pd

4. 难度：中等

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（    ）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中	铜丝变红	乙醇具有氧化性
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag^+与NH3∙H2O能大量共存
C	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe^3+>I2
D	用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉未发生水解

5. 难度：简单

与己二酸（）含有相同官能团的同分异构体有（    ）

A．6 种       B．7 种        C．8 种         D．9 种

6. 难度：简单

用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L^-1的H₂C₂O₄(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．草酸是弱酸

B．X点：c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^-)=c(Na⁺)-c(C₂O₄^2-)

C．Y点：c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^-)=c(OH^-)-c(H⁺)

D．滴定过程中始终存在：c(OH^-)+2c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^-)= c(Na⁺)+ c(H⁺)

7. 难度：简单

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 原子半径：X<Y<Z

B. 非金属性：X>Y>Z

C. q与s均为酸性氧化物

D. X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应

二、实验题

8. 难度：压轴

纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。在实验室可用钙盐制取CaO₂•8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂•8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。其制备过程如下：

回答下列问题：

（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是                      。为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是                。

（2）该制法的副产品为             （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是             。

（3）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加                 。

（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：用浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）

①第三步中滴定终点的现象是                       ；

②CaO₂的质量分数为               （用字母表示）。

（5）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。某实验小组设计下图装置测定产品中CaO₂含量（夹持装置省略）。

①若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为                  （用字母表示）。

②CaO₂的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有                  。

9. 难度：压轴

钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）。

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	Fe^3+	Co^2+	Co^3+	Al^3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：

（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是                     。

（2）写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应的离子方程式                   。有同学认为Ⅱ中将盐酸换成硫酸和H₂O₂溶液更好，请结合离子方程式说明理由               。

（3）步骤Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过__________。废渣中的成分有_________________。

（4）在空气中加热CoC₂O₄固体，经测定，210~290℃的过程中只产生CO₂和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是_______________。

（5）某锂离子电池的总反应为C₆＋LiCoO₂ Li_xC₆＋Li_1－xCoO₂，Li_xC₆中Li的化合价为______价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为                     。

三、填空题

10. 难度：简单

甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题：

（1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1。

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1；

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1；

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1；

CH₃OH(g)===CH₃OH(l)  ΔH＝－37.3 kJ·mol^－1。

计算液体CH₃OH的燃烧热为               。

（2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH氧化为

NO（2NH₄⁺+3O₂＝2HNO₂+2H₂O +2H⁺；2HNO₂ +O₂＝2HNO₃）。然后加入甲醇，甲醇和NO反应转化为两种无毒气体。写出加入甲醇后反应的离子方程式：                   。

（3）甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I₂O₅来除去，其反应为5CO(g)+I₂O₅(s)5CO₂(g) +I₂(s)。不

同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得的CO₂体积分数随着时间

t变化曲线如图所示。则：

①T₂温度时，0~0.5 min的反应速率v(CO)=           。

②T₁温度时，反应达到平衡，CO的转化率为          ，化学平衡常数K=           （用具体数值表示）。

③下列说法正确的是         （填编号）。

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡状态

B．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

C．单位时间内，消耗a mol CO，同时消耗2a mol CO₂， 表明反应v(正)<v(逆)

D．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

E．反应5CO(g)+I₂O₅(s)5CO₂(g)+I₂(s)为吸热反应

（4）将500 mL（标准状况）甲醇不完全燃烧产生的气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管，170 ℃下充分反应，用水­—乙醇液充分溶解产物I₂，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品气中CO的体积分数为             。（已知：气体样品中其他成分与I₂O₅不反应；2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆）

四、推断题

11. 难度：简单

[化学——选修5：有机化学基础]有机化合物G是一种高级香料，可通过下列反应路线合成：

其中A~G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知以下信息：

①A为一氯代芳香烃，相对分子质量为140.5 。

②1 mol C完全燃烧可生成54 g 水。

请回答下列问题：

（1）A在NaOH水溶液中发生反应生成M，M经催化氧化生成化合物N，N能够发生银镜反应，则A的结构简式为              ，B的名称为              。

（2）A→B的反应类型是              ，D→F的反应类型是                 。

（3）C与银氨溶液反应的反应方程式是                        。

（4）G的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应的芳香族化合物共有            种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且锋面积之比为2：2：2：1：1的有机物结构简式为             。

（5）参照上述合成路线，设计一条由环己烷为起始有机原料制备的合成路线。（合成路线常用的表示方法：）