2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（）

①Na₂O、Fe₂O₃、Al₂O₃属于碱性氧化物，CO₂、SO₂、NO₂都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO₃是发酵粉主要成分之一，Na₂CO₃可冶疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤ B．④⑤⑥   C．②③④   D．②④⑥

2. 难度：简单

下列说法或操作不正确的是（）

A. 某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸

B. 达到滴定终点后，静置1〜2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差

C. 在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2〜3次的实验平均值

D. 某溶液可能含有SO₄^2-和Cl^-可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银来检验其中的Cl^-

3. 难度：简单

下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）

A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．水玻璃、HClO、醋酸、SO₃

C．KAl (SO₄) ₂·12H₂O、KClO₃、NH₃·H₂O、CH₃CH₂OH

D．普通玻璃、H₂O、Fe (SCN) ₃、葡萄糖

4. 难度：简单

根据表，下列说法正确的是（）

A．25°C时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的

B．Na₂SO₃溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO₃ +2CH₃COOH=SO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-

C． NaHSO₃溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1>Ka2

D．0．1mol/L的CH₃COOH溶液与等浓度等体积的CH₃COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下关系： c (H+) +c (CH₃COOH) =c (CH₃COO^-) +2c (OH^-)

5. 难度：简单

将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中 金属阳离子情况不可能是（ ）

A．只含 Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺ B．只含 Zn²⁺

C．只含 Fe²⁺、Zn²⁺         D．只含 Cu²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺

6. 难度：简单

设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．足量Fe在1molCl₂中充分燃烧，转移3 N_A个电子

B．7.8gNa₂O₂中阴、阳离子总数为0.3 N_A

C．电解精炼铜时，若转移N_A个电子，则阳极减少的质量为32g

D．反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，若有1molH₂O生成，转移电子数为2N_A

7. 难度：简单

安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（    ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B. 操作②：使用CCl₄萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

8. 难度：简单

含有秕霜(As₂O₃)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(A_SH₃)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）

A．被氧化的秕霜为1.98mg    B．分解产生的氢气为0.672mL

C．和秕霜反应的锌为3.90mg D．转移的点子总数为6×10^—5N_A

9. 难度：中等

下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A．制备Al(OH)₃悬浊液：向lmol.L^-1的AlCl₃溶液中加过量的6mol.L^-1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe³⁺:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D．探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H₂O₂和1mlH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象

10. 难度：简单

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）

A. 简单离子半径：W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

11. 难度：困难

下列说法中，正确的有（ ）

（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视

（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质

（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化

（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出 时停止加热

（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动

（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”

(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性

(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

(11)Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝

(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量

(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应

(14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子。

(15)已知次磷酸（H₃PO₂)是一元中强酸，则NaH₂PO₂是正盐.

A．8句    B．6句 C． 5句    D．7句

12. 难度：中等

工业上以CuFeS₂为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO (炉渣）；

②2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂;③2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑下列说法错误的是（ ）

A．由 1 mol CuFeS₂ 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO₂

B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO₂,可回收用于制备硫酸

C．在反应③中，Cu₂S既是氧化剂，又是还原剂

D．在反应①中，SO₂既是氧化产物，又是还原产物

13. 难度：中等

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液， 加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中（）

A．至少存在5种离子

B．Cl^-一定存在，且 c (Cl^-) >0.4mol/L

C．SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO₃^2-、Al³⁺—定不存在，K⁺可能存在

14. 难度：简单

下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe^2+、NO3^-、NH4^+	NaHSO4溶液	3Fe^2++NO3^- +4H^+=3Fe^3++NO↑+2H2O
B	Ca^2+、HCO3^-、Cl^-	少量NaOH溶液	Ca^2++2HCO3^- +2OH^-=2H2O+CaCO3↓+CO3^2^-
C	K^+、AlO2^-、HCO3^- --来源:Zxxk.Com]	通入少量CO2	2AlO2^-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO3^2^-
D	NH4^+、Al^3+、SO4^2^-	少量Ba (OH) 2溶液	2NH4^++SO4^2^-+Ba^2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O

A．A   B．B   C． C    D．D

15. 难度：中等

下列各组描述正确的是（ ）

A．化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境.①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氢气在氯气中燃烧③制硫酸时使用热交换器 这3种化工生产分别符合以上某原则源:Z#xx#k.Co

B．①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na₂CO₃、盐酸、BaCl₂、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的

C.①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热 碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理

D．①过氧化氢：火箭燃料 ②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸： 制蓄电池以上物质的用途均合理

二、填空题

16. 难度：压轴

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

（1)写出电解饱和食盐水的离子方程式                   。

（2)离子交换膜的作用为 ：             、            。

（3)精制饱和食盐水从图 中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中         位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4)KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式           。

（5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH       0.1 mol/LNa₂SO₃溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

（6)浓度均为0．1mol/L的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为             。

三、实验题

17. 难度：压轴

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在; 钴以Co₂O₃ ·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为            。

（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）            。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na₂S₂O₃,但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因           。

（3）用离子方程式表示过程III和IV中Na₂CO₃的主要作用              。

（4）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂ 吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.图2是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是             ．

（5）某天然碱的化学式可表示为2Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O,取少量该物质溶于水得稀溶液。下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是          （填序号）。

A．c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

C．3c(Na⁺)>5c(CO₃^2-)+5c(HCO₃^-)

D．将该溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

18. 难度：困难

超氧化钾（KO₂)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）.

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为             (填仪器接口的字母）。

（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①          ；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物.

（3）数据记录如下：

空陶瓷管的质量	陶瓷管与钾的总质量	陶瓷管与产物的总质量
14.80g	15.19g	15.47g

根据数据计算可得实验式KOx，则x=               。

（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：              。与过氧化钠相比，其优点是              。

19. 难度：困难

1 000mL某待测液中除含有0.2mol，L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K^+、NH4^+、Fe^3+、Ba^2+
阴离子	Cl^-、Br^-、CO3^2-、HCO3^-、SO3^2-、SO4^2-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式:                 

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是            。

（3）若无色气体D是单一气体：

阴离子	Cl^-	Br^-	CO3^2-	HCO3^-	SO3^2-	SO4^2-
浓度/mol.L —

①将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？ ”)：

②判断原溶液中K⁺是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是              。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是            (写化学式）。