2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间生成amol A，同时生成2amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体平均摩尔质量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦单位时间内消耗amol A，同时生成2amol B

⑧A、B、C的分子数比为1：3：2

A．②⑧            B．①⑥           C．②④            D．③⑧

2. 难度：简单

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．向氯水中加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g) H₂(g)+I₂(g)平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深

C．合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率

D．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应

3. 难度：简单

下列热化学方程式，正确的是（  ）

A．4g固体硫完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ热量：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=  -296kJ/mol

B．1molN₂与3molH₂在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-73kJ/mol

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+ 2H₂O(g)  △H=-890.3kJ·mol^-1

D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol：  Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)＝BaSO₄(S)+2H₂O(l)   △H=-114.6kJ/mol

4. 难度：简单

已知25℃、101kPa条件下：

①4Al(s)+3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)  △H=－2834.9 kJ/mol；

②4Al(s)+2O₃(g)＝2Al₂O₃(s)  △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃的能量低，由O₂变O₃为放热反应

B．等质量的O₂比O₃的能量高，由O₂变O₃为吸热反应

C．O₂比O₃稳定，3O₂(g)＝2O₃(g)  △H=－284.2 kJ/mol

D．O₂比O₃稳定，3O₂(g)＝2O₃(g)  △H=+284.2 kJ/mol

5. 难度：简单

下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是

①改变气体物质的浓度                   ②改变气体的压强

③加入催化剂                           ④改变气体的温度

A．只有①②   B．只有③④   C．只有①③④    D．①②③④

6. 难度：简单

已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄•5H₂O（s）CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ kJ•mol^﹣1。室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂ kJ，则Q₁与Q₂的关系为（  ）

A．Q₁＞Q₂     B．Q₁=Q₂     C．Q₁＜Q₂     D．无法比较

7. 难度：简单

对于A₂(g) + 3B₂(g)＝2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v(B₂) =0.9mol/(L•s)            B．v(A₂) =1.5mol/(L•s)

C．v(C) =0.62mol/(L•s)            D．v(B₂) =90.0mol/(L•min)

8. 难度：简单

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O （l） △H＝－57.3 KJ·mol^－1。分别向1L 0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃           B．△H₁＜△H₂＜△H₃

C．△H₁＞△H₂＝△H₃           D．△H₁＝△H₂＜△H₃

9. 难度：中等

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N₂O₄2NO₂  △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙            B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙            D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

10. 难度：简单

某温度下，H₂（g）+CO₂（g）H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（  ）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A． 平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B． 平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C． 平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D． 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

11. 难度：简单

在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A．m＋n>p               B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高       D．C的体积分数增加

12. 难度：简单

T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)  △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
A	B	C
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

13. 难度：简单

在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0~5 min内，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^－1

B．反应进行到12min时，CH₄的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

14. 难度：简单

如图是关于反应A₂(g)+B₂(g)2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是

A．温度、压强不变，充入一些A₂(g)

B．压强不变，降低温度

C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体

D．升高温度，同时加压

15. 难度：简单

加热N₂O₅时，发生以下两个反应：N₂O₅⇌N₂O₃+O₂，N₂O₃⇌N₂O+O₂．在1L密闭容器中加热4molN₂O₅，达到平衡时，c（O₂）为4.5mol/L，c（N₂O₃）为1.62mol/L，则c（N₂O₅） 为（  ）

A．1.44mol/L B．3.48mol/L C． 0.94mol/L D． 1.98mol/L

16. 难度：简单

可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（  ）

A． 反应①的正反应是吸热反应

B． 达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

C． 达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为

D． 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等

二、填空题

17. 难度：简单

（1）在101 kPa时，足量H₂在1 mol O₂中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H₂的燃烧热△H=             ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为                 。

（2）1.00 L 1.00 mol·L^－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热△H=           ，表示其中和热的热化学方程式为                     。

三、实验题

18. 难度：中等

实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是         、               ；

⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：                   ；

⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热△H”将           （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是                   。

19. 难度：简单

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

试剂：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等。

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为（已知：MnO₄^＿还原产物是Mn²⁺）                      。

（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是               。

（3）猜想Ⅱ可能是               。要设计实验验证猜想Ⅱ， 进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是              。

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

	试管A	试管B
加入试剂
（预期）实验现象 （褪色时间）
结论	猜想Ⅱ正确

四、填空题

20. 难度：简单

甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度（℃）
500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)	K3

（1）反应②是            （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_(A)            K_(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）500℃ K₃=             ；反应③△H           0（填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H₂、CO₂、 CH₃OH、H₂O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v_(正)            v_(逆) （填“>”“=”或“<”）

（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是                  。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是                。

21. 难度：简单

在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）＋BC（g）X（g）  △H＝－dkJ·mol^－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 molA2、1 molBC	1 molX	4 molA2、2 molBC
平衡时n（X）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

（1）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A₂的平均反应速率v(A₂)             。

（2）该温度下此反应的平衡常数K的值为           。

（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。

A．α₁＋α₂＝1

B．Q₁＋Q₂＝d

C．α₃＜α₁

D．P₃＜2P₁＝2P₂

E．n₂＜n₃＜1.0mol

F．Q₃＝2Q₁

（4）在其他条件不变的情况下，在第5min将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。