2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于（  ）

A．1.7         B．2.0         C．12.0         D．12.4

2. 难度：简单

一定温度下，水中存在H₂O⇌H⁺+OH^－ △H>0的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小

B．将水加热，K_w增大，pH减小

C．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．向水中加入少量Na₂SO₄固体，平衡不移动，c(H⁺)一定为10^-7 mol·L^-1

3. 难度：简单

某溶液中由水电离出来的c(OH^-) =l0^-12moL/L，则该溶液中的溶质不可能是 （   ）

A．HC1 B．NaOH   C．NH₄C1   D．H₂SO₄

4. 难度：简单

某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10^﹣12mol/L，下列说法正确的是（  ）

A．HCO₃^﹣离子在该溶液中一定不能大量共存

B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

5. 难度：简单

将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（    ）

A．溶液中c(OH^-)和c(H⁺)都减小

B．溶液的pH增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液中c(H⁺)增大

6. 难度：简单

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（   ）

A.11：1          B.9 ：1         C.1 ：11          D.1 ：9

7. 难度：简单

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液 ④CH₃COONH₄溶液各25mL, 物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(   )

A．四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④

B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是④

D．升高温度，四种溶液的pH均减小

8. 难度：简单

下列叙述中与盐类的水解有关的是（    ）

①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①③④⑥      B．①②⑤⑥         C．①③④⑤         D．全有关

9. 难度：简单

常温下，将0.20mol/LH₂X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na⁺、H₂X、HX^-、X^2-)如下图所示。下列说法错误的是（    ）

A．图中a代表Na⁺,d代表H₂X分子

B．H₂X为二元弱酸，HX^-的电离程度大于水解程度

C．混合溶液pH= 3.6时：c(H⁺)+c(H₂X)=c(X^2-)+c(OH^-)

D．继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na⁺) >c(HX^-)+2c(X^2-)

10. 难度：简单

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（     ）

A． V＝40

B． c点所示溶液中：c（H⁺ ）－c（OH^－）＝2c（NH₃·H₂O）

C． NH₃·H₂O的电离常数K＝10^－4

D． d点所示溶液中：c（NH₄^＋）＝2c（SO₄^2－）

11. 难度：简单

常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（   ）

物质	H2CO3	HClO	HAlO2
电离常数 （25℃）	Ka1＝4.4×10-	Ka＝3×10-^8	Ka＝6.3×10-^13
Ka2＝4.7×10-^11

A．NaClO溶液中通入过量CO₂：ClO-＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃-

B．NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO-＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃²-

C．NaAlO₂溶液中加入过量CO₂：AlO₂-＋CO₂＋2H₂O＝HCO₃-＋Al（OH）₃↓

D．NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂-＋CO₂＋3H₂O＝CO₃²-＋2Al（OH）₃↓

12. 难度：简单

与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-据此判断以下叙述中错误的是（    ）

A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒

B．一定温度下液氨中c（NH₄⁺）·c（NH₂^-）是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时c（NH₃）=c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）

D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）

13. 难度：简单

下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（    ）

① 0.1 mol/L HNO₂溶液的pH＝2；

② HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应；

③ HNO₂溶液的导电性比盐酸弱；

④ 25℃时NaNO₂溶液的pH大于7；

⑤ 将pH＝2的HNO₂溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7

A．①③④   B．①④⑤   C．②③④   D．③④⑤

14. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a>b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H<0

15. 难度：简单

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na⁺)=c(A^—)+c(HA)

D．b点所示溶液中c(A^—)>c(HA)

16. 难度：中等

常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（  ）

①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH．

A．1：10：100        B．0：1：12        C．14：13：12       D．14：13：2

17. 难度：简单

下列操作中能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^―，向右移动且溶液呈酸性的是（   ）

A．将水加热到100℃，使pH＝6            B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液                D．向水中加入NaHSO₄溶液

18. 难度：压轴

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为0．1mol·L^－1的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 （   ）

A．三种酸的电离常数关系：K_HM＞K_HN＞K_HR

B．pH=7时，三种溶液中：c（M^－）＞c（N^－）＞c（R^－）

C．滴定至P点时，溶液中：c（Na^＋）＞ c（N^－）＞c（HN）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c(OH^－)－c（H^＋）

19. 难度：简单

有等体积、等pH的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是(     )

A．V₃>V₂>V₁     B．V₃=V₂=V₁     C．V₃>V₂=V₁     D．V₁=V₂>V₃

20. 难度：简单

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（   ）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

21. 难度：中等

取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（  ）

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．从反应开始到结束所需时间盐酸短

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

22. 难度：简单

已知下面三个数据：①7．2×10 ^-4 ②2．6×10 ^-4 ③4．9×10 ^-10 分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO ₂ ==HCN+NaNO ₂ ，NaNO ₂ +HF==HCN+NaF ，NaNO ₂ +HF==HNO ₂ +NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（  ）

A．HF的电离常数是①               B．HNO₂ 的电离常数是①

C．HCN的电离常数是②              D．HNO₂ 的电离常数是③

二、填空题

23. 难度：困难

侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na₂CO₃），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa₂CO₃溶液．请回答：

（1）该溶液中c（H⁺）          c（OH^﹣） （填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）用离子方程式解释（1）的原因：               ．

（3）下列说法正确的是（填字母）                  ．

a．Na₂CO₃在水中完全电离

b．c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L

c．c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺）

（4）用石墨作电极电解Na₂CO₃水溶液时，阴极反应式是               ．

（5）Na₂CO₃溶液中的电荷守恒关系式为：

24. 难度：简单

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，pH相同的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄^＋）_____________（填“=”、“>” 或“<”）NH₄HSO₄中c（NH₄^＋）。

（2）如图1是0．1 mol•L^﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0．1 mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是___________（填写字母）；

②室温时，0．1 mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2－）﹣c（NH₄^＋）﹣3c（Al³⁺）=_________mol•L^﹣1（填数值）

（3）室温时，向100 mL 0．1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中滴加0．1mol•L^﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____________；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________。

25. 难度：简单

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

化学式	电离平衡常数
HCN	K＝4.9×10^－10
CH3COOH	K＝1.8×10^－5
H2CO3	K1＝4.4×10^－7，K2＝4.7×10^－11

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液)的pH由大到小的顺序为__________________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为______       ___。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na⁺)＞c(CN^-)，下列关系正确的是        。

A．c(H⁺)＞c(OH^-)      B．c(H⁺)＜c(OH^-)

C．c(H⁺)+c(HCN) = c(OH^-)    D．c(HCN)+ c(CN^-)=0.01mol/L

（4）浓的Al₂(SO₄)₃溶液和浓的小苏打(NaHCO₃)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

（5）已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________。

三、实验题

26. 难度：压轴

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_____________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.10	26.11	26.01
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.32	26.31	25.99

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。(保留四位有效数字)