| 1. 难度：简单 | |
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下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的为 A．高炉炼铁 B．火箭发射 C．酸雨的形成 D．丁达尔效应
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关NaClO 和NaCl混合液的说法叙述不正确的为 A．NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性 B．用氢氧化钠溶液吸收Cl2 可得到该溶液 C．该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒 D．该溶液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，去污效果更佳
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| 3. 难度：简单 | |
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下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是 A. 气态氢化物的稳定性 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性 C. 单质与氢气反应的难易 D. F-和Cl-的还原性
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质与其用途完全符合的有多少条 ①干冰-人工降雨②SiO2-太阳能电池③Na2CO3-制玻璃④NaCl-制纯碱⑤Al2O3-耐火材料⑥NaClO-消毒剂⑦Fe2O3 –消毒净水⑧MgO-耐火材料⑨Fe2O3-红色油漆或涂料． A．4 B．5 C．6 D．7
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| 5. 难度：简单 | |
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下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的为 A．X- B．
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| 6. 难度：简单 | |||||||||
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在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)
下列说法不正确的是 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B．25℃时反应Ni(CO)4(g) C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆) D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0．15mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0．125 mol·L－1
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| 7. 难度：简单 | |
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常温下加入下列物质能够使溶液中c(CO32-) 、c(HCO3-)均降低而pH增大的是 A．氢氧化钠溶液 B．通入二氧化碳 C．氢氧化钙溶液 D．盐酸
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| 8. 难度：简单 | |
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在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是 A．制成合金保护船体 B．锌块的反应：Zn -2e → Zn2 C．船体的反应：Fe -2e → Fe2+ D．是外加电流的阴极保护法
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| 9. 难度：简单 | |
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欲证明SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供选择：①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液 ④HCl。必须用到的试剂是 A．① B．①② C．①③ D．①③④
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| 10. 难度：中等 | |
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三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：
下列说法不正确的是（ ） A．氯原子在反应中做催化剂 B．过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—O C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
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| 11. 难度：简单 | |
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NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是 A．生成氯气的相对分子质量为71 B．生成1 mol氯化钾转移6 NA个电子 C．生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol D．1molH37Cl参加反应转移NA个电子
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| 12. 难度：中等 | |
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应： 2K2FeO4+16HCl＝4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是 A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4＝2K++Fe6++4O2一 C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 D．反应中涉及的6种物质均为电解质
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| 13. 难度：中等 | |
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有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的为
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
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| 14. 难度：简单 | |
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探究铜与浓硝酸的反应，下列装置或操作正确的为
A. 用装置①进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置②收集二氧化硫并吸收尾气 C. 用装置③稀释反应后的混合液 D. 用装置④测定余酸的浓度
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| 15. 难度：简单 | |
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设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为 A．密闭容器中2molNO 和 1molO2 充分反应，产物的分子数为2NA B．常温下，1L0．1mol/LNa2CO3 溶液中含有的离子总数为0．3 NA C．0．1mol铁在0．1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为0．3 NA D．标况下，1．12L18O3 和1．12L18O2 均含有 0．1 NA个氧原子
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| 16. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的为
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| 17. 难度：简单 | |
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常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的为 A．溶液中c(H+) = 1．0×10-2 mol·L-1 B．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1．0×10-12 mol·L-1 C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4 D．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性
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| 18. 难度：简单 | |
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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 ①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④
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| 19. 难度：简单 | |
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A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。 请用化学用语回答下列问题： （1）D在元素周期表中的位置是 。 （2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。W的电子式为_________。 （3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是____________。 （4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为____________；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。 （5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是____________。
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| 20. 难度：简单 | |||||||||
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在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业。 Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：
（1）H2燃烧的热化学方程式是__________________。 （2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是_____________。 Ⅱ．德国人发明了合成氨反应，其原理为： N2(g)+3H2(g)
（1）10分钟内用氨气表示该反应的平均速率，V(NH3)= ________ （2）在10-20分钟内氨气浓度变化的原因可能是 （填空题） A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量 （3）N2(g)+3H2(g) A．3v正（H2）=2v逆（NH3） B．混合气体的密度不再随时间变化 C．容器内的压强不再随时间而变化 D．N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2 E．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2 F．amol 氮氮三键断裂的同时，有6 amol氮氢键合成
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| 21. 难度：困难 | |
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研究发现，含pm2．5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。 （1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。 （2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。 已知：4NH3(g)+5O2(g) N2(g)+O2(g) ①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：___________(填字母)
② 右图是反应4NH3(g)+6NO(g)
（3）如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，
① 阴极的电极反应式是 。 ② 物质A是_____________(填化学式)，理由是_________________________。
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| 22. 难度：困难 | |
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为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5．6 L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。 （1）碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是 。 （2）该富液中的溶质是__________（填化学式）。 （3）该富液中，下列说法正确的是________。 a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－) b．c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)＝2mol/L c．c(K+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(OH－) > c(H+) （4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是______________。 （5）电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，富液应进入 （填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是 。
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| 23. 难度：困难 | |
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硫的化合物再生产和生活中有广泛的应用，其吸收和处理及相互转化具有广泛的意义 （1）二氧化硫具有还原性，可以和许多氧化剂反应，二氧化硫气体通入硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，恰好生成铬钾钒[ KCr(SO4)2．12H2O]，写出反应的化学方程式反应中被还原的元素 （2）过量二氧化硫通入硫化钠溶液可以看到黄色沉淀，产物还有一种盐，写出反应的离子方程式 （3）在1L0．3mol/L的氢氧化钠溶液中，通入4．48L二氧化硫（标况）反应后得到的溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系： 任写一个 （4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。 ② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。
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