2017届山东省新泰市高三上学期第一次阶段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产和生活密切相关, 下列有关说法错误的是(  )

A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔奖

B．氯气用作自来水的杀菌消毒剂

C．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

2. 难度：简单

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述错误的是(  )

A．该溶液可做杀菌消毒剂和漂白剂

B．该溶液中,OH^—、K⁺、SO₄^2—、NO₃^—可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液,反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺==Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

D．向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl₂,转移电子约为6．02×10²³个

3. 难度：简单

下列过程中颜色变化与化学变化无关的是(  )

A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色

B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色

C．红棕色的NO₂通过装有水的洗气瓶后得到无色气体

D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色

4. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，5．6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0．5N_A

B．0．1L0．5mol/LCH₃COOH溶液中含有的氢离子数为0．05N_A

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

D．标准状况下，2．24 LCCl₄含有的共价键数为0．4N_A

5. 难度：中等

某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是

A．实验①③反应制得的物质均为纯净物     B．实验②③均未发生氧化还原反应

C．实验②③均为放热反应                 D．实验①②所涉及的物质均为电解质

6. 难度：简单

用98%的浓硫酸(ρ=1．84 g·mL^-1)配制1 mol·L^-1的稀硫酸100 mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( )

①玻璃棒②胶头滴管 ③100 mL容量瓶④托盘天平⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒

A. ⑥⑤③②①    B. ⑦⑤③①②    C. ④⑤③②①⑨    D. ⑥⑤①③②

7. 难度：简单

下列说法正确的是(  )

A．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同,且与CO₂反应的产物相同

B．2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑中Na₂O₂是氧化剂,H₂O是还原剂

C．Na₂O₂溶于水产生O₂的离子方程式为Na₂O₂+H₂O2Na⁺+2OH^-+O₂↑

D．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原

8. 难度：简单

分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下表（2）中的物质不能与（1）中的物质归为一类的是(  )

选项	（1）	（2）
A	FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Na2O2	H2SO3
B	CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S	HF
C	复分解反应、电极反应、放热反应、离子反应	焰色反应
D	(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O	NH4HCO3

9. 难度：简单

下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是(  )

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．向饱和的FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体

C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有

10. 难度：简单

下列反应可用离子方程式“H⁺+OH⁻=H₂O” 表示的是

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合    B．NH₄Cl溶液与Ca(OH) ₂溶液混合

C．HNO₃溶液与KOH溶液混合        D．Na₂HPO₄溶液与NaOH溶液混合

11. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃ ^-＝Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O

B．向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe＝2Fe³⁺

C．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃﹒H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺＝H₂SiO₃↓+3Na⁺

12. 难度：简单

在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线

B．b点溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^–

C．c点两溶液中含有相同量的OH^–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

13. 难度：简单

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H⁺、Cl^-、MnO₄^-

B．Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

C．pH=2的溶液中可能大量存在Na⁺、NH₄⁺、SiO₃^2-

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

14. 难度：简单

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→ SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4．48 L HF，则转移0．8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

15. 难度：简单

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na⁺、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-

B．b点对应的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、Cl^-

C．c点对应的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．d点对应的溶液中：F^-、NO₃^-、Fe²⁺、Ag⁺

16. 难度：简单

下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用10mL水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49%

B．配制0．1mol/L的Na₂CO₃溶液480ml，需用500ml容量瓶

C．在标况下，将22．4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

17. 难度：简单

滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（   ）

A．Fe^3＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^—            B．K^＋、Na^＋、I^－、SO₄^2—

C．Ag^＋、Ca^2＋、NH₄^＋、、NO₃^—         D．Na^＋、Ba^2＋、CO₃^2—、SO₄^2—

18. 难度：简单

将一定量的SO₂通入FeCl₃溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应的是

	操作	现象
A	加入NaOH溶液	有红褐色沉淀
B	加入Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀
C	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
D	加入KSCN溶液	无明显现象

二、实验题

19. 难度：简单

（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。

（2）实验室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是______________。

A．1000mL；212g    B．950mL；543．4g    C．任意规格；572g    D．950mL；201．4g

（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L^－1。

②配制500mL某浓度的稀盐酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有__________(填写仪器名称)。

③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0．400 mol·L^－1的稀盐酸。需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

④误差分析：

I．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)

II．定容时仰视读数，导致最终结果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)

三、填空题

20. 难度：困难

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO₃在硫酸作用下与SO₂反应生成 ClO₂和一种酸式盐。步骤二，将ClO₂在NaOH溶液中与H₂O₂反应即可生成NaClO₂

回答下列问题：

（1）NaClO₂中Cl的化合价为_____________。

（2）写出步骤一中生成ClO₂的化学方程式____________________

（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。

（4）亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为______________。

（5）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl₂    B．H₂O₂       C．ClO₂     D．O₃

（6）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。

四、实验题

21. 难度：中等

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，操作流程如下：

（1）写出步骤②中H₂O₂氧化Fe²⁺ 的离子方程式                     。步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是            ；若步骤③中X溶液是氨水，写出该反应的离子方程式           。

（2）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、            、冷却、称量。

（3）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量          g（用含a的代数式表示）。

五、填空题

22. 难度：压轴

1 L某混合溶液，可能含有的离子如表所示：

可能大量含有的阳离子	K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、NH4^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋
可能大量含有的阴离子	Cl^－、Br^－、I^－、

（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论

实验步骤与实验现象	实验结论
Ⅰ．观察溶液：无色透明	①原溶液中一定不含的离子是_________
Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的NaOH溶液，有气体生成，并得到无色溶液	②原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含的离子是_________
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再逐滴加入过量的NaHSO4溶液，先生成白色沉淀，然后沉淀部分溶解，最后得白色沉淀A。	③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为______________

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积(标准状况)	2．8 L	5．6 L	11．2 L
n(Cl^－)	1．25 mol	1．5 mol	2 mol
n(Br^－)	1．5 mol	1．4 mol	0．9 mol
n(I^－)	a  mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________________。

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为_________________。

六、实验题

23. 难度：压轴

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl₂和SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl₂。请写出制取Cl₂的离子方程式：                。

（2）在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________（填序号）。

（3）D装置中主要反应的离子方程式为                      。

（4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl₂还是SO₂气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液  ②氯化亚铁溶液 ③硫氰酸钾溶液  ④品红溶液  ⑤溴水  ⑥稀硝酸

A．若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象是：               ；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）。

B．若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象是：              。