| 1. 难度：简单 | |
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据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O ①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应 ④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境 A．①② B．②③ C．①③ D．③④
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| 2. 难度：中等 | |
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已知方程式2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ·mol-1,则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=?的说法正确的是= ( ) A．方程式中化学计量数表示分子数 ． B．该反应ΔH2大于零 C．该反应的ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 D．该反应可表示36g水分解时的热效应
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| 3. 难度：中等 | |
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根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( ) A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
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| 4. 难度：中等 | |
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已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol， ②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol， 则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H为 A、+262.6
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| 5. 难度：中等 | |
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已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ) A ．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2bkJ/mol B ．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝+2bkJ/mol C ．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－4bkJ/mol D ．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4bkJ/mol
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| 6. 难度：困难 | |
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下列关于热化学方程式书写及对应表达均正确的是 ( ) A．密闭容器中9.6克硫粉与11.2克铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6克时放出19.12 kJ热量，则Fe(S)+S(S)=FeS(S) ΔH＝-95.6 kJ·mol－1 B．稀醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应，H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H =－57.3kJ/mol C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热△H =－110.5 kJ/mol
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| 7. 难度：简单 | |
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在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mo
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| 8. 难度：简单 | |
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在2A＋B A．v(A)＝ 0.5 mol/(L·ｓ) B．v(B)＝ 0.3 mol/(L·ｓ) C．v(C)＝ 0.8 mol/(L·ｓ) D．v(D)＝ 1 mol/(L·ｓ)
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
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| 10. 难度：中等 | |
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以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 ( ) A．N2(g)＋3H2(g) B．CO (g)＋H2O(g) C．2SO2(g)＋O2(g) D．2NO2(g)
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| 11. 难度：中等 | |
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已知反应A2(g)+2B2(g) A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增 加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利 于该反应平衡正向移动
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| 12. 难度：中等 | |
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在密闭容器中发生反应aA(g) A．a<c＋d B．A的转化率增大 C．D的体积分数变大 D．平衡向正反应方向移动
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| 13. 难度：困难 | |
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一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1 B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的 C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动， D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
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| 14. 难度：困难 | |
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在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) A．若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
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| 15. 难度：困难 | |
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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成
①图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应____________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H＝____________(用含E1、E2的代数式表示)。 ②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。 ③对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是________
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| 16. 难度：中等 | |
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把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1<0① 途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2>0② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3<0③ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4<0④ 请回答下列问题: （1）途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。 （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。 （3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。
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| 17. 难度：压轴 | |
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在一定条件下，反应A(g)＋B(g)
（1）升温，达到新平衡的是_________(填A、 （2）降压，达到新平衡的是___________(填A、或B．....)，A的转化率______________(填“增大”、“减小”、“不变”，)。 （3）减少C的量，达到新平衡的是____________(填A、或B．....)。 （4）增加A的量，达到新平衡的是________________(填A、或B．....)，此时B的转化率____________(填“增大”、“减小”、“不变”，)，A的转化率________________(填“增大”、“减小”、“不变”，)。 （5）使用催化剂，达到平衡的是________________(填A、或B．....)，A的转化率 （6）已知，B是有色气体，A 、C均无色，若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合气体的颜色____________(填变深、变浅、或不变).
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