2016-2017学年广东省高二上第一次大考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中，正确的是(    )

A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C．NaHSO₄在水溶液及熔融状态下均可电离出Na^＋、H^＋、SO₄^2-

D．NH₃属于非电解质，但其水溶液能够导电

2. 难度：中等

反应A＋3B2C＋2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1；②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1；③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1；④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1。该反应进行的最快的是(   )

A．①       B．④      C．①④         D．②③

3. 难度：中等

X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为(   )

A．X>Y>Z     B．X>Z>Y    C．Y>X>Z       D．Y>Z>X

4. 难度：中等

已知:C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ΔH=a kJ·mol^-1，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH=-220 kJ·mol^-1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1,则a为(    )

A．-332           B．-118          C．+350          D．+130

5. 难度：中等

已知4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[mol·L^－1·min^－1]表示，则正确的关系是( )

A． v(NH₃)＝v(O₂)        B． v(O₂)＝v(H₂O)

C． v(NH₃)＝v(H₂O)      D． v(O₂)＝v(NO)

6. 难度：中等

下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H^＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(   )

①pH＝0的盐酸                  ②0.1mol·L^－1的盐酸

③0.01mol·L^－1的NaOH溶液        ④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000   B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11    D．14∶13∶2∶3

7. 难度：中等

在0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(   )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H^＋)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

8. 难度：中等

已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H⁺+F^-，如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H⁺)减小的是(  )

A．通HCl(g)         B．加入少量KF(s)

C．加入少NaOH(s)   D．通入少量HF(g)

9. 难度：中等

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(   )

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e^－=Cu^2＋

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

10. 难度：中等

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是(   )

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．电池正极反应式为2MnO₂＋2e^－＋2H₂O=2MnO(OH)＋2OH^－

D．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1．204×10²³

11. 难度：中等

下列说法正确的是( )

A．若H₂O₂分解产生1 mol O₂,理论上转移的电子数约为4×6.02×10²³

B．室温下,pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N₂+3H₂ ⇌2NH₃达到平衡时,3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)

12. 难度：中等

已知可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)△H=-1025kJ.mo1^-1，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(  )

A．   B． C．  D．

13. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，正确的是(     )

A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

14. 难度：困难

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(   )

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu^2＋＋2e^－=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电流正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

15. 难度：困难

已知某密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是(      )

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小

B．在t₂时，D点的反应速率：ν(逆)＞ν(正)

C．反应CO(g)+H₂O(g) ⇌ CO₂(g)+H₂(g)的△H＞0

D．若t₁  、t₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

二、填空题

16. 难度：中等

依据该反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)=Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1) 电极X的材料是____________(写物质名称)；电解质溶液Y是______________ (写化学式)；

（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为__________________；

X电极上发生的电极反应为_________________________________；

（3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。

17. 难度：困难

在一定温度下，有A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸 三种酸：(用a、b、c表示)

（1） 当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是_____________。

（2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，消耗NaOH的量由大到小的顺序是____________。

（3） 若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。

（4） 当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。

（5） 将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是___________。

18. 难度：中等

现往1L的容器中通入CO₂、H₂各2mol。在一定条件下让其发生反应：CO₂＋H₂CO＋H₂O，回答下列问题：

（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的浓度为1mol·L^－1。该条件下平衡常数K₁＝________。

（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K₂＝0.81，可以推知平衡时c(H₂O)＝______________(保留2位有效数字)。

（3）该可逆反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L。该条件下的平衡常数为K₃。则K₃________(填“大于”、“等于”或“小于”)K₁，理由是______________________。

19. 难度：困难

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L。

（2）已知：2SO₂(g)＋O₂(g) ⇌2SO₃(g)   ΔH＝－196.6kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)   ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

则反应NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝___________kJ·mol^－1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______________。

a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变     d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝___________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应ΔH___________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是__________________________。

 

三、实验题

20. 难度：压轴

实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na₂CO₃)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．

【方案一】：沉淀法．利用化学反应把HCO₃^﹣、CO₃^2﹣完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na₂CO₃)．

（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^﹣、CO₃^2﹣完全转化为沉淀，应选用的试剂是             (填编号)．

A．CaCl₂溶液      B．MgSO₄溶液     C．NaCl溶液     D．Ba(OH)₂溶液

（2）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω(Na₂CO₃)．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na₂CO₃)             (填“偏大”、“偏小“或“无影响”)．

【方案二】：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×10⁵Pa)的体积，由此计算混合物中ω(Na₂CO₃)。

（1）装置中导管a的定量作用是              ．

（2）若撤去导管a，使测得气体体积            (“偏大”，“偏小”或“无影响”)．

【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol•L^﹣1的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H⁺+CO₃^2﹣═HCO₃^﹣恰好完全)．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．

（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择           仪器来完成．

（2）判断滴定终点的依据是               ．

（3）此法测得ω(Na₂CO₃)=               %．